Question

已知X，Y、Z、W都是短周期主族元素，它們的原子半徑和化合價(jià)等性質(zhì)如下表所示． 元素 X Y Z W 原子半徑/pm 77 70 104 99 最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià) 44 +5 -2 -1 下列有關(guān)這四種元素的說法中正確的是（　�。�

A、X、Y、Z的氧化物均為酸性氧化物

B、Z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)

C、Y的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物中只含有共價(jià)鍵

D、X與Z形成XZ₂時(shí)，其中的各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Answer 1

分析：W化合價(jià)為-1價(jià)，故W為第VIIA族元素；Z元素化合價(jià)為-2價(jià)，Z處于ⅤIA族，X化合價(jià)為+4、-4價(jià)，應(yīng)為周期表第IVA族，Y的化合價(jià)為+5價(jià)，應(yīng)為周期表第VA族元素，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑小，則X、Y應(yīng)在第二周期，所以W、Z為第三周期，所以X為C元素，Y為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題．

解答：解：W化合價(jià)為-1價(jià)，故W為第VIIA族元素；Z元素化合價(jià)為-2價(jià)，Z處于ⅤIA族，X化合價(jià)為+4、-4價(jià)，應(yīng)為周期表第IVA族，Y的化合價(jià)為+5價(jià)，應(yīng)為周期表第VA族元素，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑小，則X、Y應(yīng)在第二周期，所以W、Z為第三周期，所以X為C元素，Y為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，
A、C元素的氧化物CO，為中性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、S元素的非金屬性比Cl元素弱，所以S的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Cl的弱，故B錯(cuò)誤；
C、N的氫化物與Cl的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物為氯化銨，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D、C與S形成CS₂時(shí)，其結(jié)構(gòu)為：S=C=S，其中的各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，從原子半徑的變化和元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)入手尋求突破，正確把握元素化合價(jià)、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應(yīng)用．