Question

13．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

• A． 向FeCl₃溶液中加入Cu粉：2Fe³⁺+3Cu═2Fe+3Cu²⁺
• B． Cu和稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H⁺+NO₃^-═Cu²⁺+NO↑+H₂O
• C． NaOH溶液中通入少量二氧化硫：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O
• D． 碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O

Answer 1

分析 A．銅與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，不會(huì)置換出鐵；
B．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
C．二氧化硫少量，二者反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水．
D．鈣離子與生成的碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．

解答 解：A．鐵的活潑性大于銅，氯化鐵與銅粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故A錯(cuò)誤；
B．Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水，正確的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．NaOH溶液中通入少量二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O，故C正確；
D．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)有碳酸鈣生成，若氫氧化鈉足量，鈣離子和碳酸氫根按物質(zhì)的量之比為1：2進(jìn)行反應(yīng)，正確離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．