19.已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為:
(2)寫出D中含官能團(tuán)名稱羧基.
(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①:CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH,反應(yīng)類型:加成反應(yīng).
③:n CH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$,反應(yīng)類型:加聚反應(yīng).
B→C:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,反應(yīng)類型:氧化反應(yīng).
(4)收集乙烯的最佳裝置是③(填序號)

分析 乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH,乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO,B與D反應(yīng)生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3),則D為CH3COOH,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯.

解答 解:乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH,乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO,B與D反應(yīng)生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3),則D為CH3COOH,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯.
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為:,故答案為;
(2)D為CH3COOH,含有的官能團(tuán)為羧基,故答案為:羧基;
(3)①乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)方程式為:CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH,
③是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生產(chǎn)聚乙烯,n CH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$,
B→C是乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)CH3CHO,反應(yīng)方程式為:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,
故答案為:CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH,加成反應(yīng);
n CH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$,加聚反應(yīng);
2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,氧化反應(yīng);
(4)乙烯與空氣平均相對分子質(zhì)量接近,采取排水法收集,進(jìn)氣管要短,出水管長,
故選:③.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物推斷,涉及烯與醇、醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系等,難度不大,注意基礎(chǔ)知識的理解掌握.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.碳和氮是地球上含量豐富的兩種元素,其氧化物的化學(xué)熱力學(xué)、動力學(xué)研究有助于人類充分利用化石燃料,消除氧化物對環(huán)境的負(fù)面影響.
(1)圖是1mol NO2氣體和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖.寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)△H=a-bkJ/mol或△H=-(b-a)kJ/mol;
(2)在不同溫度下,向VL密閉容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+C(s)?N2(g)+CO2(g),達(dá)到平衡時的數(shù)據(jù)如下:
溫度/℃n (C)/moln(CO2)/mol
 T10.3
T20.75
請回答下列問題:
①T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{16}$,若開始時反應(yīng)物的用量均減小一半,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率將不變(“增大”、“減小”或“不變”)
②當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡后下列說法正確的是BCD(填序號).
A.2v(CO2消耗=v(NO)生成
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C.混合氣體的密度不再改變
D.NO、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化
③若T1<T2,則△H小于0(填“大于”或“小于”),
④T1℃時,若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致NO濃度增大,則改變的條件可能是ADE(填序號).
A.增加NO的量      B.加入催化劑      C.減小CO2的量    D.縮小容器體積   E.升溫
(3)若用CO和氧氣構(gòu)成燃料電池,以熔融Li2CO3-K2CO3作電解質(zhì),負(fù)極電極反應(yīng)式是CO-2e-+CO32-=2CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.(1)質(zhì)量之比為7:6的兩種氣體CO和NO,分子數(shù)之比為;氧原子數(shù)之比為;相同條件下的體積之比為5:4.
(2)現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1.若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
①該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol.
②該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個.
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L.
④該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{100m}{m+1000}$.
⑤該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.25℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )
A.0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-
B.0.1mol/L NH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3.H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-
C.0.1mol/L Na2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合:2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3
D.0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.常溫下有0.1mol/L的以下幾種溶液(①H2SO4溶液、②NaHSO4溶液、③CH3COOH溶液、④HCl溶液、⑤HCN溶液、⑥NH3•H2O),其中如下幾種溶液的電離度(即已經(jīng)電離的占原來總的百分?jǐn)?shù))如表(已知H2SO4的第一步電離是完全的),回答下面問題:
①H2SO4溶液中HSO4-②NaHSO4溶液中HSO4-③CH3COOH④HCl溶液
10%29%1.33%100%
(1)常溫下,pH相同的表格中幾種溶液,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(填序號,下同)③>②>④>①.
(2)常溫下,將足量的鋅粉投入等體積pH=1的表格中幾種溶液中,產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓下)由大到小的順序是③>②>①>④.
(3)在25℃時,若用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的CH3COOH應(yīng)選用酚酞作指示劑,若終點(diǎn)時溶液pH=a,則由水電離的c(H+)為10(a-14)mol/L.
(4)在25℃時,將bmol•L-1的KCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得溶液pH=7,則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度b>0.01mol•L-1(填“>”“<”或“=”);用含b的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=(100b-1)×10-7 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.A~G為中學(xué)常見的化合物,它們之間有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去).A為綠色粉末,含H、C、O、Cu四種元素.常溫下D為無色無味氣體,B為黑色粉末,E為乙醛.請回答:

(1)D的電子式為,G中的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵,D跟G反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2)F中一定含有的官能團(tuán)的名稱為羥基.
(3)某課外小組同學(xué)設(shè)計了上述實(shí)驗(yàn)裝置,通過測定某些裝置中試劑的質(zhì)量變化,探究A中各元素的質(zhì)量關(guān)系.
①為使數(shù)據(jù)準(zhǔn)確,還需補(bǔ)充裝置,請你在圖2方框內(nèi)繪出裝置圖并寫出試劑名稱;
②向裝置中鼓入空氣的目的是將A分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中;丙裝置中藥品的名稱為無水硫酸銅,實(shí)驗(yàn)時,該藥品未見明顯變化,證明A分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收;
③更精確的測定得出如下數(shù)據(jù):A受熱后完全分解,固體由8.0g變?yōu)?.0g,裝置乙增重0.90g.寫出A的化學(xué)式(表示為堿式鹽):Cu3(OH)4CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列化合物在一定條件下,既能發(fā)生消去反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)的是(  )
A.CH3ClB.C.(CH33C-CH2ClD.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列說法正確的是( 。
A.石油是混合物,其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物
B. 的核磁共振氫譜中有4種峰
C.苯甲酸的重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中,粗苯甲酸溶解后還要加點(diǎn)水的目的是減少過濾時苯甲酸的損失
D.苯中滴加濃溴水,充分震蕩后溴水層褪色,是因?yàn)楸脚c溴水中的溴發(fā)生了加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.一定溫度下,某密閉容器中存在反應(yīng):X(g)+2Y(g)?2Z(g),測得平衡體系中Z的體積分?jǐn)?shù)與體系的壓強(qiáng)(p)、投料比[b(Y):n(X)]關(guān)系如圖所示,下列分析一定正確的是(  )
A.p2>p1B.Y的轉(zhuǎn)化率:a<c<b
C.b點(diǎn)時n(Y):n(X)=2D.該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)

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