Question

已知 250C 時人Ksp[Fe（OH）₃]=8x10^-39，該溫度下反應 Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂0的平衡常數(shù)為

 

．（列式并計算）向0.001mol/L FeCl₃溶液中通人氨氣（體積變化忽略不計），開始沉淀時溶液的pH為

 

．（lg5=0.7）

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)Fe（OH）₃中Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-，Ksp[Fe（OH）₃]=c³（OH^-）×c（Fe³⁺），根據(jù)K的表達式計算；根據(jù)Ksp[Fe（OH）₃]和0.001mol/L FeCl₃的計算氫氧根離子和氫離子，再求pH．

解答： 解：Fe（OH）₃中Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-Ksp[Fe（OH）₃]=c³（OH^-）×c（Fe³⁺），c（H⁺）=

10-14

c(OH-)

，
反應Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂0的平衡常數(shù)K=

c(Fe3+)

c3(H+)

=

8×10-39 c3(OH-)

( 10-14 c(OH-) )3

=8×10³；
0.001mol/L FeCl₃溶液中c（Fe³⁺）=0.001mol/L，則形成Fe（OH）₃飽和溶液時c³（OH^-）=

Ksp[Fe(OH)3]

c(Fe3+)

，則c（OH^-）=

3	8×10-39 0.001

=2×10^-12mol/L，
則c（H⁺）=

10-14

c(OH-)

=5×10^-3mol/L，所以pH=2.3，即開始沉淀時溶液的pH為2.3．
故答案為：8×10³；2.3．

點評：本題考查了溶度積常數(shù)的計算、平衡常數(shù)的計算等，側(cè)重于考查有關公式在計算中的應用，題目難度中等，注意把握溶度積常數(shù)的含義和平衡常數(shù)的含義．