【題目】實驗室中某些氣體的制取、干燥及收集裝置如圖所示(省略夾持裝置和尾氣處理裝置)，僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，合理的是( )

選項

a中物質(zhì)

b中物質(zhì)

c中干燥劑

d收集氣體

A

濃硫酸

亞硫酸鈉

無水氯化鈣

SO2

B

稀硫酸

大理石

無水氯化鈣

CO2

C

稀硝酸

銅片

堿石灰

NO

D

濃氨水

熟石灰

堿石灰

NH3

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

根據(jù)裝置圖可知制取的氣體具備條件：用固體與液體物質(zhì)在常溫下反應制取氣體，制取的氣體與干燥劑不能發(fā)生反應，氣體的密度比空氣大，用向上排空氣方法收集。據(jù)此分析解答。

A.濃硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生復分解反應制取SO2氣體，經(jīng)過無水氯化鈣干燥后，根據(jù)SO2氣體密度比空氣大的性質(zhì)，用向上排空氣的方法收集，A正確；

B.稀硫酸與石灰石反應產(chǎn)生CaSO4微溶于水，覆蓋在石灰石表面，使反應不能繼續(xù)進行，應該使用稀鹽酸與石灰石反應制取CO2氣體，B錯誤；

C.NO與空氣中的O2會發(fā)生反應產(chǎn)生NO2，不能用排空氣方法收集，C錯誤；

D.NH3密度比空氣小，不能使用向上排空氣方法收集，D錯誤；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設(shè)計了下圖所示的裝置，可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，進而比較氮、碳、硅元素非金屬性強弱。供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液

（1）儀器a的名稱：________。

（2）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為________。

（3）裝置B所盛試劑是____________________，其作用是_____________。

（4）裝置C所盛試劑是_______________，

C中反應的離子方程式是________________。

（5）通過實驗證明碳、氮、硅的非金屬性由強到弱的順序是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的（）

A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H＋＋2e－=H2↑

B. K1閉合，石墨棒周圍溶液堿性增強

C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法

D. K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；W是形成有機物種類最多的元素；R2+的3d軌道中有9個電子。請回答：

（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是__；Y和W形成的三原子分子是__(填“極性”或“非極性”)分子．

（2）X與氫元素可形成的化合物XH3的中心原子雜化軌道類型為___雜化，XH3的立體構(gòu)型是___。

（3）Z所在周期中第一電離能最大的主族元素Q名稱__。比較沸點高低：XY2__ZY。

（4）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖1所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是____。

（5）R晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，R晶體中每個R原子周圍距離最近的R原子數(shù)目為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中A～H均為中學化學中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業(yè)反應，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應中生成的水已略去)。

請回答以下問題：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。

（2）工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。

（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（4）F在溶液中的電離方程式為_________。

（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進行循環(huán)充放電，實現(xiàn)對磁性的可逆調(diào)控。一極為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復合材料，電解質(zhì)只傳導鋰離子。電池總反應為：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，關(guān)于此電池，下列說法不正確的是

A.放電時，此電池逐漸靠近磁鐵

B.放電時，正極反應為Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O

C.放電時，正極質(zhì)量減小，負極質(zhì)量增加

D.充電時，陰極反應為Li++e-=Li

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。

(1)寫出實驗室制取氯氣反應的化學方程式________________________。

(2)資料顯示：。某學習小組利用此原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

在該實驗中，甲部分的裝置是_______填字母。

乙裝置中溶液與反應的離子方程式是________________。

已知酸性：，丙裝置中通入少量，可制得具有漂白、消毒的物質(zhì)，這種物質(zhì)是_______化學式。

有人認為該實驗存在明顯的缺陷，如何改進：______________，請你寫出Cl2和“”中“最合適的化學試劑”反應的離子方程式_________________________。

(3)家庭中常用消毒液主要成分與潔廁靈主要成分鹽酸清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。

“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式：__________。

漂粉精主要成分與消毒液有相同的消毒功效，也需“密封保存”，請用化學方程式解釋漂粉精因保存不當而變質(zhì)失效的原因_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) ΔH＜0，改變外界條件則下列圖象中正確的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

（2）在配制NaOH溶液時：

①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g；

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度 ________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1；

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“ >”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。

（3）在配制硫酸溶液時：

①所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－ 3的濃硫酸的體積為 ________ mL (計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；

②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用________mL量筒最好。

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