【題目】t℃時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br）的2條溶解平衡曲線如圖所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次減小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐標系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系．下列說法錯誤的是

A. t℃時，c點可表示AgCl的不飽和溶液

B. B線表示的是AgBr

C. 取a、b兩點處溶液等體積混合，維持t℃不變，混合溶液中一定無白色沉淀生成

D. 在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈104

【答案】A

【解析】A. t℃時，c點在曲線下方，離子的濃度較大，是AgCl的過飽和溶液，A錯誤；B. 已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），銀離子、氯離子濃度越大，濃度的負對數(shù)得到數(shù)值越小，氯化銀溶解度大于溴化銀，溶液中的離子濃度也是氯化銀溶解度大于溴化銀，所以A線表示的是AgCl，B線表示的是AgBr，B正確；C. 取a、b兩點處溶液等體積混合，溶液體積增加，離子濃度減小，因此維持t℃不變，混合溶液中一定無白色沉淀生成，C正確；D. 根據(jù)圖像可知銀離子濃度相等時氯離子濃度是溴離子濃度的104倍，所以在t℃時，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K＝c(Cl-)/c(Br-)≈104，D正確，答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe3O4是一種黑色粉末，又稱磁性氧化鐵，它的組成可寫成FeO·Fe2O3。某化學實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成(不含有其它黑色物質(zhì))。探究過程如下：

Ⅰ．提出假設： 假設1．黑色粉末是CuO；假設2．黑色粉末是Fe3O4;

假設3．黑色粉未是CuO和Fe3O4的混合物

Ⅱ．設計探究實驗：

方案一：取少量粉末加入足量稀硝酸，若假設2或假設3成立則實驗現(xiàn)象是___________，相關(guān)反應的離子方程式為__________________________________。

方案二： 查閱資料： Cu2+與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。為探究是假設2還是假設3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若產(chǎn)生___________現(xiàn)象，則假設2成立；若產(chǎn)生___________現(xiàn)象，則假設3成立。

方案三：

學生丙利用下圖所示裝置進行實驗，稱量反應前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成�；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列實驗步驟的先后順序是___________(填序號)。

①打開止水夾；②關(guān)閉止水夾；③點燃C處的酒精噴燈；

④熄滅C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗純。

在點燃C處酒精噴燈前要進行的必要操作是__________________________。

(2)假設樣品全部參加反應，若實驗前樣品的質(zhì)量為4.7克，實驗后稱得裝置C中固體的質(zhì)量3.6克則假設___________(填“1”“2”或“3”) 正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭是能一步轉(zhuǎn)化的常見反應，其中常溫下能進行的是（ ）

選項

W

X

Y

Z

A

S

SO2

SO3

H2SO4

B

Al

AlCl3

NaAlO2

Al2(SO4)3

C

Fe

FeCl3

Fe(OH)2

FeCl2

D

Na

Na2O2

NaOH

NaCl

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由于雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應，故2-氯-1，3- 丁二烯()不能通過1，3-丁二烯直接與氯氣反應制得。2-氯-1，3-丁二烯的逆合成分析過程為：

則有關(guān)說法正確的是

A. 上述逆合成過程中②、④的反應類型均為消去反應

B. 上述逆合成過程中，③的反應條件為NaOH的醇溶液、加熱

C. 上述五種物質(zhì)中只有一種物質(zhì)所有原子不可能都在同一平面內(nèi)

D. 上述逆合成途徑中有2種物質(zhì)有順反異構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+

B. 向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

C. Na2O2固體與H2O反應產(chǎn)生O2 ：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑

D. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO＋4OH－== 2MnO2↓＋3SO＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100mL 溶有0.1molCl2的氯水中滴加0.2mol/L 的NaOH 溶液，得到溶液pH 隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下。下列說法正確的是

A. a 點有c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)

B. 若x=100，b 點對應溶液中：c(OH-)>c(H+)，可用pH 試紙測定其pH

C. 若y=200，c 點對應溶液中：c(OH-)-c(H+)=2c(Cl-)+c(HClO)

D. b～c 段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.(1) 恒溫恒容時，下列能說明合成氨反應達到平衡狀態(tài)的是_________。

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

b. v(N2)(正)=3v(H2)(逆)

c.容器內(nèi)壓強保持不變

d.混和氣體的密度保持不變

e.單位時間內(nèi)斷裂6molN-H鍵的同時，有3molH-H形成

f.混合氣體的平均分子量不變

Ⅱ.(2)在恒溫恒壓密閉容器中充入1molN2和3molH2在t1時刻達到平衡狀態(tài)后，t2時繼續(xù)充入2mol NH3，t3時達到平衡，在下圖中畫出v(正)和v(逆) 在t2到t4間的變化曲線_________。

Ⅱ.由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2) 直接制備二甲醚，涉及如下反應。

甲醇合成反應： _____

(ⅰ)時CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ·mol-1二甲醚合成反應

(ⅱ)2CH3OH(g)CH3OCH(g)+H2O(g) △H2=-23.9 kJ·mol-1

(ⅲ)2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H3=-29.1kJ·mol-1

(1)二甲醚合成反應過程中兩反應能量變化如圖所示：

①反應速率較大的是__________(填序號“ⅱ”、“�！�)，說明原因________________。

②若在容器中加入催化劑，則E2-E1將__________(填“變大”、“ 不變”或“變小”)。

(2)Kp是用平衡分壓代替平衡濃度所得的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。一定溫度時，向容器中充入2molH2和1molCO，反應(ⅰ) 達平衡狀態(tài)時，總氣體的物質(zhì)的量為2mol，總壓強為2×105pa，則KP___________為(需要帶單位)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨(N2H4)是火箭燃料，有專家設計了一種聯(lián)氨環(huán)保電池,其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. N極為電源的正極

B. M極生成氮氣且電極附近PH升高

C. c口通入O2,電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O

D. 聯(lián)氨的電子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能用金屬鍵理論解釋的是

A. 導電性 B. 導熱性 C. 延展性 D. 銹蝕性

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