Question

【題目】實驗室為完成某一實驗，需用450mL1.0mol/L的稀鹽酸，現(xiàn)用11.8mol/L的濃鹽酸配制,填空并請回答下列問題：

（1）配制完成某一實驗所需1.0mol/L的鹽酸溶液，應量取濃鹽酸體積為_____________mL，所用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還要有_____________。

（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）_____________→D。

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

F．改用某儀器加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）：沒有進行A操作_____________；Ｃ操作時不慎有少量液體濺出容量瓶外_____________；定容時俯視_____________。

Answer 1

【答案】42.4 500mL容量瓶、膠頭滴管 BCAEF 偏低 偏低 偏高

【解析】

（1）配制450mL1.0mol/L的稀鹽酸，應選擇500mL容量瓶，設需要濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質HCl的物質的量不變，則：1.0mol/L×500mL=11.8mol/L×V，解得V=42.4mL；配制過程需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故還需要的儀器有：膠頭滴管，500mL容量瓶；

（2）由11.8mol/L濃鹽酸配制1.0mol/L500mL鹽酸的步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，所以正確的順序：BCAEFD；

（3）沒有進行A操作，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低；C操作時不慎有少量液體濺出容量瓶外，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低；定容時俯視，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；