【題目】實驗室為完成某一實驗,需用450mL1.0mol/L的稀鹽酸,現(xiàn)用11.8mol/L的濃鹽酸配制,填空并請回答下列問題:
(1)配制完成某一實驗所需1.0mol/L的鹽酸溶液,應量取濃鹽酸體積為_____________mL,所用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還要有_____________。
(2)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)_____________→D。
A.用30mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處
F.改用某儀器加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切
(3)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(偏高、偏低或無影響):沒有進行A操作_____________;C操作時不慎有少量液體濺出容量瓶外_____________;定容時俯視_____________。
【答案】42.4 500mL容量瓶、膠頭滴管 BCAEF 偏低 偏低 偏高
【解析】
(1)配制450mL1.0mol/L的稀鹽酸,應選擇500mL容量瓶,設需要濃鹽酸的體積為V,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質HCl的物質的量不變,則:1.0mol/L×500mL=11.8mol/L×V,解得V=42.4mL;配制過程需要的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,故還需要的儀器有:膠頭滴管,500mL容量瓶;
(2)由11.8mol/L濃鹽酸配制1.0mol/L500mL鹽酸的步驟:計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽,所以正確的順序:BCAEFD;
(3)沒有進行A操作,導致溶質的物質的量偏小,溶液的濃度偏低;C操作時不慎有少量液體濺出容量瓶外,導致溶質的物質的量偏小,溶液的濃度偏低;定容時俯視,導致溶液的體積偏小,溶液的濃度偏高;
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 71gCl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和C1O-三種微?倲(shù)為NA
B. 標準狀況下,22.4LH2O2中含有3NA共價鍵
C. 常溫下,將5.6g鐵塊投人足量濃硝酸中,轉移0.3NA電子
D. 用電解法精煉銅時,若電路中轉移2mol電子.陽極質量減輕64g
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【題目】下列有關說法正確的是( )
A. C5H12有4種同分異構體(不考慮立體異構)
B. 油脂發(fā)生的水解反應又稱皂化反應
C. 糖類、油脂、蛋白質完全燃燒的產(chǎn)物都是水和二氧化碳
D. 石油的裂化、裂解以及煤的氣化、液化和干餾都是化學變化
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【題目】某同學按下列步驟配制500 mL 0.20 mol·L-1KNO3溶液,請回答有關問題。
實驗步驟 | 有關問題 |
(1)計算所需稱量KNO3的質量 | 需要KNO3的質量為___g |
(2)稱量KNO3固體 | 稱量過程中主要用到的儀器是____ |
(3)將KNO3加入100 mL燒杯中,加適量蒸餾水溶解 | 為加快溶解,可采取的措施是______ |
(4)將燒杯中已恢復到室溫的溶液轉移至______中 | 為防止溶液濺出,應該采取的措施是____ |
(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 | 離刻度線___時,改用_____加水至刻度線 |
你認為按上述步驟配制的KNO3溶液的濃度____0.20 mol·L-1(填大于、小于、等于),以下操作不會對所配溶液濃度產(chǎn)生影響的是__________。
A.稱量時物品與砝碼位置放顛倒了
B.溶解時燒杯內有少量水
C.將燒杯內溶液注入容量瓶時有少量液體濺出
D.定容時俯視刻度線
E.容量瓶內有少量水
F.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補加少量水
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【題目】下列有關烷烴的敘述中,正確的是( )
①烷烴分子中,所有的化學鍵都是單鍵 ②烷烴中除甲烷外,很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 ③分子通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴 ④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ①②④
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【題目】中華傳統(tǒng)文化博大精深,下列古詩中不涉及化學變化的是( )
A. 梅須遜雪三分白,雪卻輸梅一段香 B. 爆竹聲中一歲除,春風送暖入屠蘇
C. 爝火燃回春浩浩,洪爐照破夜沉沉 D. 千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑
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【題目】下列說法正確的是
A. 將水庫的鋼閘門與直流電源的負極相連,能減緩閘門的腐蝕
B. 稀釋0.1 mol·L-1CH3COOH溶液,溶液中各離子的濃度均減小
C. 反應CaO + CO2 = CaCO3在常溫下能自發(fā)進行,則反應的ΔH < 0
D. 常溫常壓下,H2O2分解產(chǎn)生22.4 L O2,反應中轉移的電子數(shù)為2×6.02×1023
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 二氧化碳的水溶液能夠導電,說明二氧化碳是電解質
B. 向某溶液中滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該溶液一定含有SO42-
C. 用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在酒精燈外焰上灼燒呈黃色,該溶液肯定不含鉀元素
D. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是膠體粒子直徑介于1~100nm之間
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【題目】常溫條件下,下列各組比值為1∶2的是( )
A. 0.1 mol/L Na2CO3溶液,c(CO32-)與c(Na+)之比
B. 0.1 mol/L與0.2 mol/L 醋酸溶液,c(H+)之比
C. pH=3的硫酸與醋酸溶液,c(SO42-)與c(CH3COO-)之比
D. pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水,溶質的物質的量濃度之比
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