【題目】下面是A~G七種元素的電子排布：

元素

電子排布

電子層

A

B

C

D

E

F

G

K

1

2

2

2

2

2

2

L

4

5

6

8

8

8

M

1

3

7

試根據(jù)由上述元素構成的物質(zhì)的化學式回答下列問題。

(1)寫出一種常見的由非極性鍵形成的雙原子分子：____________________。

(2)寫出一種由極性鍵形成的雙原子分子：____________________。

(3)寫出一種由極性鍵形成的三原子分子：____________________。

(4)寫出一種由三種元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物：__________，其電子式為____________________。

(5)寫出一種既含離子鍵又含非極性鍵的化合物：__________，其電子式為__________。

【答案】或或或； 或或 或或或

【解析】

根據(jù)各原子的電子排布可推知：A為H，B為C，C為N，D為O，E為Na，F為Al，G為Cl。

（1）由同種非金屬元素形成的雙原子分子中含有非極性鍵，有、、、，故答案為：或或或；

（2）由極性鍵形成的雙原子分子有、、，故答案為：或或；

（3）由極性鍵構成的三原子分子有、、、，故答案為：或或或；

（4）由三種元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物可以是，其電子式為，故答案為：；；

（5）既含離子鍵又含非極性鍵的化合物可以是，其電子式為，故答案為：；。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國康乃爾大學的威考克斯(C·Wilcox)所合成的一種有機分子就像一尊釋迦牟尼佛像,因而稱為釋迦牟尼分子(分子中所有原子均在同一平面)如圖。對于該有機物的敘述正確的是

①該有機物屬于芳香烴;②該有機物的分子式為C22H12; ③該有機物能發(fā)生加成反應;④該有機物的一氯代物的同分異構體有6種

A. ①③④B. ①②C. ②③D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)Al(OH)3并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖：

（1）焙燒過程均會產(chǎn)生SO2，用于吸收SO2的試劑可以是______。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。

已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃

硫去除率=(1)×100%

①500℃焙燒(不添加CaO的礦粉)時，去除的硫元素主要來源于______。

②700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低的主要原因是______。

（3）向含大量AlO2-的濾液中通入過量CO2，得到Al(OH)3白色沉淀，發(fā)生該反應的離子方程式為______。

（4）FeS2與濾渣中Fe2O3在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上1molFeS2完全參與反應生成的Fe3O4的物質(zhì)的量為______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)及制造硝酸的原料。

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式_____。

（2）工業(yè)上合成氨的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

過程中能量變化如圖所示。

①該反應是_____反應。（填“放熱”或“吸熱”）

②在反應體系中加入催化劑，E2會_____。（填“增大”或“減小”或“不變”）

③若要增大NH3產(chǎn)率，可采取的措施有_____。（填字母）

a.升高溫度 b.增大壓強 c.不斷分離出NH3

（3）利用如圖所示裝置探究NH3能否被NO2氧化。

①C裝置中制取NO2反應的離子方程式是_____。

②某同學認為NH3能被NO2氧化，且全部生成無毒物質(zhì)，預期觀察到B裝置中紅棕色消失。下表為不同時間下觀察到的現(xiàn)象。

時間

1分鐘

2分鐘

3分鐘

現(xiàn)象

紅棕色未消失

紅棕色未消失

紅棕色未消失

請分析沒有達到預期現(xiàn)象可能的原因（任寫兩條）_____、_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的有

①3lg白磷中含有1.5NA個P-P鍵

②1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含陰離子的總數(shù)目為0.1NA

③標準狀況下，22.4LHF 中含有NA個分子

④電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移NA個電子，則陽極溶解32g銅

⑤將2.24L(標準狀況)Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

⑥常溫下，含有0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2分子的數(shù)目小于0.1NA

⑦142gNa2SO4 和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽離子的總數(shù)目為3NA

⑧NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g

A.2項B.3項C.4項D.5項

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學·選修3:物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)

氟及其化合物用途非常廣泛，自然界中氟多以化合態(tài)形式存在,主要有螢石（CaF2）、冰晶石（ Na3AlF6）等�；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態(tài)氟原子中有_________________種能量不同的電子。

（2）NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體。NF3與NH3的空間構型相同,但是NH3（ -33° C）的沸點比NF3（ -129° C）的高，原因為_____________。

（3）氟硼酸（ HBF4,屬于強酸）常用于替代濃硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液,可由HF和BF3合成，從化學鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因:________。

（4）液態(tài)[H2F]+中存在[H2F]+和[HF2]- ,[HF2]-的結(jié)構可表示為[F-H…F]- ,[H2F]+的VSEPR模型名稱為________形。NaHF2可用于制無水氟化氫和供雕刻玻璃、木材防腐等。常溫常壓下為白色固體,易溶于水,160°C分解。NaHF2中所含作用力的類型有______. （填字母）。

a 離子鍵 b 共價鍵 c 配位鍵 d 氫鍵

（5）CaF2是難溶化合物,其品胞結(jié)構如圖所示:

①若原子坐標參數(shù)A處為（0,0,0）,B處為（,C處為（1，1，1）,則D處為_____.

②每個Ca2+周圍距離最近的Ca2+共有_____個。

③已知:CaF2晶體密度為cg·cm-3 ,則晶胞中Ca2+與最近的F-之間的距離為____nm（設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,用含c、NA的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家利用電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。 下列說法中正確的是

A.b膜為陽離子交換膜

B.N室中,進口和出口NaOH溶液的濃度:a%<b%

C.電子從左邊石墨電極流出,先后經(jīng)過a、b、c膜流向右邊石墨電極

D.理論上每生成1molH3BO3,兩極室共生成33.6L氣體(標準狀況)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物A的核磁共振氫譜如圖M1-1所示，下列說法中，錯誤的是

A. 若A的分子式為，則其結(jié)構簡式為

B. 由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子，且個數(shù)之比為1：2：3

C. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D. 若A的化學式為，則其同分異構體有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）圖甲為晶體的二維平面示意圖，所表示物質(zhì)的化學式可能為AX2的是______（填“a”或“b”）。

（2）圖乙為金屬銅的晶胞示意圖，請回答下列問題。

①該晶胞實際含有的銅原子數(shù)是______。

②該晶胞稱為______（填序號）。

A.六方晶胞 B.體心立方晶胞 C.面心立方晶胞 D.簡單立方晶胞

③該晶胞的邊長為a cm， Cu的摩爾質(zhì)量為64g·mol-1，金屬銅的密度為pg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)為___（用含a、p的代數(shù)式表示）。

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