下列說(shuō)法正確的是

A．40℃時(shí)，0.005 mol·L－1 H2SO4溶液的pH為2

B．往氯化鐵溶液中滴加氨水來(lái)制備氫氧化鐵膠體

C．鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品易生銹

D．已知NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，則兩溶液中水的電離程度相同

A

【解析】

試題分析：A．40℃時(shí)，0.005 mol·L－1 H2SO4溶液，c(H＋)=0.01mol/L，故溶液pH=-lg0.01=2，故A項(xiàng)正確；B．往氯化鐵溶液中滴加氨水會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Fe3++ 3NH3·H2O= Fe(OH)3↓，故往氯化鐵溶液中滴加氨水會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，故鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鋅能繼續(xù)保護(hù)鐵不被腐蝕，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；已知NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，CH3COONH4中CH3COO—、NH4+均會(huì)水解促進(jìn)水的電離，故兩溶液中水的電離程度不相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選A。

考點(diǎn)：鹽類水解應(yīng)用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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銅、鐵、鋁是應(yīng)用最廣泛的三種金屬。

它們?cè)谌祟惖慕饘偈褂脷v史中，由早到晚的順序?yàn)? 。

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鎂粉和鋁粉分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是

A．鎂粉和鋁粉的物質(zhì)的量之比為3∶2

B．鎂粉和鋁粉質(zhì)量之比為3∶2

C．鎂粉和鋁粉的摩爾質(zhì)量之比為2∶3

D．鎂粉和鋁粉反應(yīng)完所需時(shí)間之比為3∶2

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下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．CH3COONa和NaCl的混合溶液中：c(Na+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) + c(Cl－)

B．某溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，該溶液中離子濃度大小關(guān)系不可能為c(Cl-) > c(H+) > c(NH4+)>c(OH一)

C．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中： c(Na+)＞c(HCO3－) ＞c(CO32-) ＞c (H2CO3)

D．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液：①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4中c(NH4＋)：②＜③＜①

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下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．熱的純堿去油污效果更好

B．實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C．高壓下有利于提高合成氨的產(chǎn)率

D．在H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后，混合氣體顏色變深

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2014年6月5日為世界環(huán)境日，主題為“提高你的呼聲而不是海平面”，提倡節(jié)能減排，以下措施中不能體現(xiàn)這一思想的是

A．在電解鋁工業(yè)中添加冰晶石

B．大力發(fā)展火電，緩解用電緊張

C．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能等清潔能源

D．研制出性能優(yōu)良的催化劑，降低反應(yīng)所需溫度

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25 ℃時(shí)，某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a＋b=12，酸堿混合后pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的關(guān)系正確的是

A、V(堿)=102V(酸) B、V(堿)=2 V(酸)

C、V(酸)=102V(堿) D、V(酸)=2 V(堿)

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在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB (g) 達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，達(dá)到新的平衡時(shí)B的濃度是原來(lái)的60%，則下列說(shuō)法不正確的是

A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了

C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D、a＞b

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把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比為

A．1∶1 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2

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