500mL含有0.40mol碳酸鈉的溶液和某濃度的400mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（　　）
A、1.2mol/L
B、2 mol/L
C、0.2 mol/L
D、0.4mol/L
考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO32-+2H+═H2O+CO2↑，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，反應(yīng)順序?yàn)镃O32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同來找出鹽酸與碳酸鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系，根據(jù)鹽酸的濃度范圍值來確定答案．
解答： 解：當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO32-+2H+═H2O+CO2↑，
當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，反應(yīng)順序?yàn)镃O32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)大于Na2CO3的物質(zhì)的量，又因?yàn)樽罱K生成的氣體體積不同，
則HCO3-+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物質(zhì)的量比Na2CO3的物質(zhì)的量的二倍少，
碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.4mol，
則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)介于0.4mol～0.8mol之間，
鹽酸溶液的體積為400mL=0.4L，
即鹽酸的濃度應(yīng)該是大于1mol/L，小于2mol/L．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)分析鹽酸的濃度，明確反應(yīng)發(fā)生的先后順序，通過比較及信息中都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同是解答的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知硬脂酸C17H35COOH為飽和高級(jí)脂肪酸，硬脂酸甘油酯在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)．
（1）該油脂能否使溴水褪色：
 
（填“能”或“不能”）．
（2）寫出該油脂在NaOH熱溶液中水解的幾種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列指定粒子的個(gè)數(shù)比為1：2的是（　�。�
A、Be2+中的質(zhì)子和電子
B、
 
2
1
H中的質(zhì)子和中子
C、NaHCO3中的陽離子和陰離子
D、Na2O2中的陰離子和陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在相同條件下，分別將下列氣體等體積混合于四支大小相同試管中：①NO與NO2；②NO與O2；③NO2與O2，將四支試管倒立于水中，各試管中水面上升高度應(yīng)為（　�。�
A、①＞②＞③
B、②＞③＞①
C、①=②=③
D、③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混合氣體，通過電火花點(diǎn)燃后，容器內(nèi)三種氣體恰好完全反應(yīng)，冷卻到室溫得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.6%的鹽酸，則容器中H2、O2、Cl2的體積比是（　�。�
A、9：4：1
B、10：4：1
C、5：4：1
D、3：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：4NH3+5O2 
催化劑
△
 4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3
設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80．
（1）a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3理論上需要氧氣
 
 mol．
（2）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示）為
 
（保留2位小數(shù)）．
（3）20.0mol NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）．計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的總轉(zhuǎn)化率．
 

（4）20.0mol NH3和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為硝酸．通過計(jì)算，在圖中畫出HNO3的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n（B）關(guān)系的理論曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

命名下列有機(jī)物：

 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以鋅錳廢電池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質(zhì) ）為原料回收MnO2的工藝流程如下：
I．將碳包中物質(zhì)烘干，用足量稀HNO3溶解金屬單質(zhì)，過濾，得濾渣a；
Ⅱ．將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO2；
Ⅲ．向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有氣體生成；
Ⅳ．向III所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50mol?L-1 Na2CO3溶液，過濾，得濾渣b，其主要成分為
MnCO3；
V．濾渣b經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO2．
（1）Ⅰ中Ag與足量稀HNO3反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知Ⅱ的灼燒過程中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H=+24.4kJ?mol- 1
MnO2（s）+CO（g）═MnO（s）+CO2（g）△H=-148.1kJ?mol- 1
寫出MnO2和C反應(yīng)生成MnO和CO2的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）H2O2分子中含有的化學(xué)鍵類型為
 
、
 
．
（4）Ⅲ中MnO2溶解的化學(xué)方程式為
 
，溶解一定量的MnO2，H2O2的實(shí)際消耗量比理論值高，用化學(xué)方程式解釋原因：
 
．
（5）Ⅳ中，若改為“向0.50mol?L-1 Na2CO3溶液中緩慢滴加Ⅲ所得溶液”，濾渣b中會(huì)混有較多Mn（OH）2沉淀，解釋其原因：
 
．
（6）V中MnCO3在空氣中灼燒的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．如圖為離子交換膜法電解原理示意圖：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，這種陽離子交換膜，只允許溶液中的
 
通過（填寫下列微粒的編號(hào)），而兩邊的水不能自由流通．
①H2，②Cl2，③H+，④Cl-，⑤Na+，⑥OH-．
（2）A極為電解槽的
 
極，電極反應(yīng)式為
 
，
（3）已知某電解槽每小時(shí)加入10%的氫氧化鈉溶液a kg，每小時(shí)能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣b L，則電解后流出的氫氧化鈉溶液（密度為d g?cm-3）的物質(zhì)的量濃度為（理論計(jì)算）
 
．
（4）若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的陽極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生改變，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是0.5×6.02×1023，產(chǎn)物中得到了兩種含氯化合物，寫出該反應(yīng)的離子方程：
 
．

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