【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀與加入氫氧化鈉體積（mL）情況如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.原溶液中c（HNO3）=1.8mol/LB.沉淀最大質量為4.08g

C.n（Mg）：n（Al）=1:1D.氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L

【答案】A

【解析】

將一定質量的鎂鋁合金投入100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，根據(jù)圖示可知，0～10mL段氫氧化鈉和H+反應，10～60mL段氫氧化鈉沉淀Al3+和Mg2+，60～70mL的氫氧化鈉溶解生成的Al(OH)3沉淀；根據(jù)NO得電子，金屬失電子，由電荷守恒可知，n(e-)=n(OH-)，即可求出氫氧化鈉的物質的量濃度；根據(jù)各段反應求出沉淀的物質的量，進而求出金屬的質量之比；根據(jù)鈉的守恒即可求出溶液中n(NO3-)，根據(jù)N原子守恒，即可求出原硝酸溶液中硝酸的物質的量和濃度，據(jù)此分析。

1.12LNO氣體(標準狀況)的物質的量為：=0.05mol，轉移電子為：0.05mol×(5-2)=0.15mol，NO得電子，金屬失電子，由電荷守恒可知，n(e-)=n(OH-)，當生成沉淀最多時，兩金屬離子反應消耗的氫氧化鈉為n(NaOH)=0.15mol，c(NaOH)==3mol/L；開始反應到沉淀最大值一共消耗60mLNaOH，生成硝酸鈉為n(NaNO3)=3mol/L×0.06L=0.18mol，則原來的硝酸為：0.18mol+0.05mol=0.23mol，c(HNO3)==2.3mol/L；沉淀減少消耗NaOH為10mL，由OH-～Al(OH)3，故可知氫氧化鋁沉淀為0.03mol，與鎂離子反應的氫氧化鈉為50mL-30mL=20mL，則由2OH-～Mg(OH)2，故可知氫氧化鎂沉淀為0.03mol；

A．由分析可知，c(HNO3)=2.3mol/L，故A錯誤；

B．氫氧化鎂沉淀為0.03mol，氫氧化鋁沉淀為0.03mol，則沉淀的最大質量為0.03mol×58g/mol+0.03mol×78g/mol=4.08g，故B正確；

C．氫氧化鋁沉淀為0.03mol，則Al的物質的量為0.03mol，質量為：27g/mol×0.03mol=8.1g；氫氧化鎂沉淀為0.03mol，由Mg元素守恒可得：n(Mg)=0.03mol，則n(Mg)：n(Al)=0.03mol：0.03mol=1:1，故C正確；

D．由分析可知，NaOH的物質的量濃度為3mol/L，故D正確；

故答案為A。

練習冊系列答案
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【題目】某鋁合金中含有鎂、銅、鋁三種金屬，現(xiàn)取10.0g 該鋁合金，向其中加入100mL 3.0mol/L 氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液恰好完全反應，請計算：

(1)該鋁合金中鋁的質量分數(shù)________

(2)生成標準狀況下的氫氣的體積是_________

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【題目】下列有關敘述正確的是（　�。�

A.由反應：M(s)+N(g) R(g) △H1 ，M(g)+N(g) R(g) △H2，得出△H 2＞△H 1

B.已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應，放出49.15kJ的熱量

C.電解精煉銅時，電源負極與純銅相連，且電解質溶液濃度始終保持不變

D.用惰性電極電解 Na2SO4溶液，當陰極產(chǎn)生1mol氣體時，可加18 g 水使溶液恢復

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【題目】通過一步反應不能直接完成的是：（ ）

①N2→NO2②NO2→NO ③NH3→NO

④NH3→NO2⑤Cu→Cu（NO3）2⑥HNO3→NO2

A.①⑥B.②⑤C.④⑤D.①④

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【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬 Cu 和Cu2+，廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解 CuC122H2O 制備 CuCl，并進行相關探究。下列說法不正確的是（ ）

A.途徑 1 中產(chǎn)生的Cl2 可以回收循環(huán)利用

B.途徑 2 中 200℃時反應的化學方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C.X 氣體是HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加熱過程可能的水解

D.CuCl 與稀硫酸反應的離子方程式為：2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2O

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【題目】如圖為蔗糖酶作用機理示意圖，下列說法正確的是（ ）

A.該示意圖說明酶具有高效性

B.圖示過程能夠保證酶保持較高的催化活性

C.一分子蔗糖可以水解為2分子葡萄糖

D.蔗糖酶不能催化麥芽糖水解是因為它們不能結合形成酶﹣底物復合物

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【題目】2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3—、CO32—、SO42—中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：

請回答下列問題：

（1）根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_________________，一定存在的陽離子是__________________________。

（2）寫出實驗③圖像中沉淀開始減少至完全消失階段發(fā)生反應的離子反應方程式：__________________。

（3）分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為______________________，所得沉淀的最大質量是_____________________g。

（4）若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.14 mol·L1,試判斷原廢水中NO3是否存在？_______（填“存在”“不存在”或“不確定”）。 若存在，c(NO3)=___________mol·L1。（若不存在或不確定則此空不填）

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【題目】硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化等。某化工廠以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣)和硫酸銨為原料，設計如圖工藝流程制取硫酸鐵銨。

請回答下列問題：

(1)硫酸亞鐵溶液加硫酸酸化的主要目的是________。

(2)下列物質中最適合的氧化劑B是________。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7

(3)操作甲的名稱是_____。

(4)上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需加入少量______(填化學式)，檢驗Fe2＋是否已全部被氧化的方法為_______________。

(5)稱取14.00 g所得產(chǎn)品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05 mol Ba(NO3)2的溶液，恰好完全反應，則該硫酸鐵銨的化學式為____。

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【題目】下圖是某學校實驗室買回的硫酸試劑標簽的部分內(nèi)容。判斷下列說法正確的是( )

A. 該硫酸的濃度為9.2 mol·L－1

B. 配制480 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需該H2SO4125mL

C. 該硫酸與等體積水混合質量分數(shù)變?yōu)?/span>49%

D. 取該硫酸100 mL，則濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

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