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下列關于焰色反應說法正確的是 (      )
A．焰色反應為化學變化
B．用完的鉑絲用稀硫酸清洗
C．只有當金屬元素為化合態(tài)時，才會有焰色反應
D．焰色反應為黃色，則一定有鈉元素，鉀元素不能確定
D

試題分析：焰色反應為是物理變化，A不正確；稀硫酸是難揮發(fā)性酸，用完的鉑絲用鹽酸清洗，B不正確；焰色反應是元素的性質，與元素的存在形成無關系，C不正確。由于鉀元素的焰色反應是紫色的，需要透過藍色的鈷玻璃觀察，所以當焰色反應為黃色時，則一定有鈉元素，但鉀元素不能確定，D正確，答案選D。
點評：該題時高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查。主要是考查學生對焰色反應的熟悉了解程度，以及靈活運用焰色反應原理解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范的實驗設計能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按要求填空
（一）、X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y的一種單質具有特殊臭味，Z與X原子最處層電子數(shù)相同�；卮鹣铝袉栴}：
（1）由上述元素組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有離子鍵的化合物的電子式                        ；
（2）X和Y組成的化合物中，有一種既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵。此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CNˉ氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為           
（二）、在一定條件下，RO3nˉ和Iˉ發(fā)生反應，離子方程式為： RO3nˉ+6Iˉ+6H+==Rˉ+3I2+3H2O 
RO3nˉ-中R元素的化合價為       ，R元素的原子最外層電子有       個。
（三）、Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1︰16，則x值是           
（四）、已知M2On2ˉ可與R2ˉ作用，R2ˉ被氧化為R的單質，M2On2ˉ的還原產物中，M為+3價，又知c(M2On2ˉ)=0．3mol/L的溶液100mL可與c(R2ˉ)=0．6mol/L的溶液150mL恰好完全反應，則n值為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五種陽離子，現(xiàn)用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl四種溶液，按圖所示的步驟分開五種離子。下列判斷正確的是
A．沉淀乙是氫氧化鋁和氫氧化銀的混合物
B．溶液3中含有Al3+
C．溶液4含有三種陽離子，分別是H+、Na+、K+
D．試劑①是NaCl，試劑④是H2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、MnO4—、SO32—、Cl—、HCO3— 中的幾種，依次進行以下實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：①用PH試紙檢驗，溶液的PH＞7；
②向溶液中滴加氯水，沒有氣體產生，得到無色溶液；
③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸銀溶液，產生白色沉淀；
④向②的溶液中滴加BaCl2溶液，產生不溶于鹽酸的白色沉淀。
則（1）原溶液中一定含有的陰離子是        ；肯定沒有的陽離子是               。
（2）步驟②的離子反應方程式為                                           。
（3）能否確定含有陽離子          ，（若有，寫出離子符號，沒有則寫沒有），其理由是                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向下列溶液中分別加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是
A .氯水          B.氯酸鉀          C.氯化鉀           D.四氯化碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學研究性學習小組探討Fe3＋和之間發(fā)生怎樣的反應，請你一起參與并協(xié)助他們完成實驗。(1)提出猜想：
甲同學認為發(fā)生氧化還原反應，其反應方程式為____________________________________。
乙同學認為發(fā)生雙水解反應，其反應方程式為2Fe3＋＋3＋6H2O===2Fe(OH)3(膠體)＋3H2SO3。
……
(2)實驗驗證：
丙同學設計了下列實驗來探究反應的可能性。
①為了檢驗所用Na2SO3是否變質，應選用的試劑是___               _____。
②取5 mL FeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色(無氣泡產生，也無沉淀生成)。
③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。
(3)得出結論：
①根據(jù)丙同學的實驗得出的結論是：________________                  ____________。
②實驗③中溶液變成血紅色的有關離子方程式為_________               ____。
(4)拓展探究：
①丁同學在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的離子方程式是________                               __________________。
②從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，兩者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除水解能力較小外，還有_             _______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下：

（1）所加試劑的化學式：A_________、B__________、C_________
（2）寫出生成沉淀1的離子方程式：_________________________；
生成沉淀3的離子方程式：_____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一無色透明的溶液中滴加稀硫酸時有沉淀生成，且所得沉淀量與所加硫酸的關系如下圖所示，則原溶液可能是 
A．Na2SiO3與Na2CO3的混合溶液
B．Na2S和Na2SO3的混合溶液
C．NaAlO2與Na2SiO3的混合溶液
D．Na2SO3與Na2SiO3的混合溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某無色透明溶液，投入金屬鋁可放出H2�，F(xiàn)有下列離子：Mg2+、Cu2+、H+、Cl-、K+、OH－、CO32－,試判斷下列兩種情況下，各離子存在于此溶液中的情況：
（1）第一種情況：該溶液中滴加紫色石蕊后呈紅色，則該溶液中一定有         離子，一定沒有           離子，可能有               離子；
（2）第一種情況：該溶液中滴加紫色石蕊后呈藍色，則該溶液中一定有         離子，一定沒有           離子，可能有               離子。

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