9．X、Y為短周期元素，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是難溶堿．Y元素的原子次外層電子數(shù)為2；它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸；X的單質(zhì)在Y中燃燒生成的化合物的電子數(shù)為（　�。�
A．19B．30C．45D．50

分析 X、Y為短周期元素，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是難溶堿，應(yīng)為Mg或Al．Y元素的原子次外層電子數(shù)為2；它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，應(yīng)為N元素；X的單質(zhì)在Y中燃燒，則應(yīng)為Mg，以此解答該題．

解答 解：X、Y為短周期元素，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是難溶堿，應(yīng)為Mg或Al．Y元素的原子次外層電子數(shù)為2；它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，應(yīng)為N元素；X的單質(zhì)在Y中燃燒，則應(yīng)為Mg，鎂在氮?dú)庵腥紵a(chǎn)物為Mg3N2，電子數(shù)為12×3+7×2=50．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以元素推斷為載體，考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素化合物知識(shí)等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．

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20．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）鐵粉與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
（2）碳酸鈣與稀鹽酸溶液的反應(yīng)：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
（3）氫氧化鋇溶液與硫酸溶液的反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

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17．已知在一容器中用原電池實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鐵作負(fù)極
B．正極材料可以是石墨
C．電解質(zhì)可以是CuSO4溶液
D．0.2mol電子通過(guò)電解質(zhì)移動(dòng)向正極被0.2molCu2+得到

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4．有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極②B、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，B極發(fā)生氧化反應(yīng)  ③C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．A＞B＞C＞DB．C＞A＞B＞DC．A＞C＞D＞BD．B＞D＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列鍵線式所表示的有機(jī)物中，屬于環(huán)烷烴的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．“爛版液”是制印刷鋅版時(shí)，用稀硝酸腐蝕鋅版后得到的“廢液”（含有少量的Cl-、Fe3+）．某化學(xué)興趣小組擬用“爛版液”制取Zn（NO3）2•6H2O的過(guò)程如下：

已知：Zn（NO3）2•6H2O是一種無(wú)色晶體，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2能與堿反應(yīng)，得到的產(chǎn)物具有兩性．
（1）“爛版液”中溶質(zhì)的主要成分是Zn（NO3）2（填化學(xué)式，下同）．
（2）沉淀Ⅰ的主要成分是Fe（OH）3和Zn（OH）2．
（3）操作③中加熱煮沸的目的是促進(jìn)Fe3+完全水解；此步操作的理論依據(jù)是溫度越高，水解程度越大．
（4）操作④保持pH=2的目的是抑制Zn2+水解為Zn（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．能用鋁槽車(chē)運(yùn)輸?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．濃硫酸B．稀硝酸C．濃鹽酸D．氫氧化鈉溶液

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20．已知8gA和10gB恰好完全反應(yīng)生成0.02mol C和15.88g D，則C的摩爾質(zhì)量為106g•mol-1．

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