【題目】如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(
A.鋅是負(fù)極,電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
B.氫離子在銅片表面被還原
C.如果將硫酸換成橙汁,導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)
D.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換

【答案】C
【解析】解:A.鋅比銅活潑,形成原電池反應(yīng)時(shí),鋅為負(fù)極,銅為正極,電子從負(fù)極鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向正極銅片,故A正確; B.銅鋅原電池中,Cu作正極,溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣,所以Cu上有氣泡生成,電極反應(yīng)式為:2H++2e=H2 , 故B正確;
C.橙汁顯酸性也能作電解質(zhì)溶液,所以將硫酸換成橙汁,仍然構(gòu)成原電池,所以導(dǎo)線中有電子流動(dòng),故C錯(cuò)誤;
D.原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,LED燈發(fā)光時(shí),電能轉(zhuǎn)化為光能,故D正確;
故選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

A. 0.1mol/|LCH3COONa 0.lmol/LHCl 溶液等體積混合: c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>cCH3COO-)

B. 0.lmol/LNH4Cl0.lmol/L 氨水等體積浪合(pH>7): c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

C. 0.1mol/LNa2CO30.lmol/LNaHCO3溶液等體積混合:2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

D. 0.1mol/LNa2C2O40.lmol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車的電源,其結(jié)構(gòu)如右圖所示,其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式:LieOH=LiOH

B. 放電時(shí),當(dāng)外電路中有1 mol e轉(zhuǎn)移時(shí),水性電解液離子總數(shù)增加NA

C. Li+穿過(guò)固體電解質(zhì)向正極移動(dòng)而得到LiOH溶液

D. 應(yīng)用該電池電鍍銅,陰極質(zhì)量增加64 g,理論上將消耗11.2 L O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開(kāi)了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑。

填寫(xiě)下列空白:

1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)________________________

2)試管C中苯的作用是 。反應(yīng)開(kāi)始后,觀察DE兩試管,看到的現(xiàn)象分別為 、 。

3)反應(yīng)23 min后,在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是 。

4)在上述整套裝置中具有防倒吸作用的儀器有 (填字母)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】既可以用來(lái)鑒別甲烷和乙烯,又可以用來(lái)除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是(
A.混合氣通過(guò)盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
B.混合氣通過(guò)盛足量溴水的洗氣瓶
C.混合氣通過(guò)盛蒸餾水的洗氣瓶
D.混合氣跟適量氯化氫混合

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)①01 mol·L-1AgNO3溶液和01 mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀C向?yàn)V液b中滴加01 mol·L-1KI溶液,出現(xiàn)渾濁;向沉淀C中滴加01 mol·L-1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。

下列分析不正確的是

A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq)

B. 濾液b中不含Ag+

C. ③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI

D. 實(shí)驗(yàn)可以證明AgIAgCl更難溶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料,同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì),嚴(yán)重危害人類健康。一旦泄露需要及時(shí)處理,一般可以通過(guò)噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來(lái)處理,以減輕環(huán)境污染。

I.已知:氰化鈉化學(xué)式為NaCN,氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒,劇毒,易溶于水,水溶液呈堿性,

易水解生成氰化氫。

(1)CN-C元素顯+2價(jià),N元素顯-3價(jià),則非金屬性N_______C(“<”“>”==”),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:___________________________________________________________________________。

(2)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________。

I.硫代硫酸鈉的工業(yè)制備的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉,并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。

【查閱資料】

。甆a2S2O3易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合物有沉淀生成。

ⅱ.Na2S2O3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀鹽酸。

【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下圖所示裝置制備Na2S2O3。

(1)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率,可采取的措施有____________(寫(xiě)出一條)。

(2))b裝置的作用是____________________________

(3)反應(yīng)開(kāi)始后,c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生,后又變?yōu)槌吻,此渾濁物?/span>________(填化學(xué)式)。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,e處最好連接盛__________(“NaOH溶液”、“”、“CCl4中的一種)的注射器,接下來(lái)的操作為__________,最后拆除裝置。

(5)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4,該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_____________________________________。若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4。

【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知:

廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg·L-1;

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色,CN-優(yōu)先于Ag+反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)如下:取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.00×10-4mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

(6)滴定時(shí)1.000×10-4mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)用_______(填儀器名稱)盛裝;滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______。

(7)處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn):_______ (”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器里,AB反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用v(A)v(B)、v(C)表示,已知3v(B)2v(A)、2v(C)3v(B),則此反應(yīng)可表示為(  )

A.2A3B=2CB.A3B=2CC.3A2B=3CD.AB=C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I研究CO2、CO的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義,CO2、CO都可用于合成甲醇。CO2用于合成甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________________。

②取一定體積CO2H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3),加入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如右圖所示,則該反應(yīng)的ΔH_______0(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ.甲醇是結(jié)構(gòu)最為簡(jiǎn)單的飽和一元醇,又稱“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化學(xué)基礎(chǔ)的原料和優(yōu)質(zhì)的燃料,主要應(yīng)用于精細(xì)化工、塑料、能源等領(lǐng)域。

已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下

反應(yīng)①:COg+2H2g=CH3OHg△H1=﹣90.77kJmol—1

反應(yīng)②:CO2g+H2g=COg+H2Og△H2=+41.19kJmol—1

反應(yīng)③:CO2g+3H2g=CH3OHg+H2Og△H3

1)反應(yīng)③的△H3=__________________。

2)若500℃時(shí)三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2K3,則K3=_____(用K1、K2表示)。已知500℃時(shí)K1、K2的值分別為2.5、1.0,并測(cè)得該溫度下反應(yīng)③在某時(shí)刻,H2g)、CO2g)、CH3OHg)、H2O g)的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.30.15,則此時(shí) V_____ V(填“>”、“=”或“<”).

3)在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,cCO)隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖中曲線Ⅰ所示。若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時(shí),改變的條件是_______。當(dāng)通過(guò)改變壓強(qiáng)使曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時(shí),曲線Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為___________________。

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