【題目】正確掌握好化學(xué)用語的學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ),下列有關(guān)表述正確的是( )
A. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
B. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:
C. 碳酸氫根離子的水解方程式:
D. 鋁和重氫氧化鈉的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、X、Y、Z 九種主族元素的原子序數(shù)依次增大,且均不大于 20。B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種正鹽;鹽EYC與AY的濃溶液反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含EYC的溶液;X元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍,D、Y、Z元素的最外層電子數(shù)之和為15;E、F、X三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽。
請回答下列問題:
(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____,X元素在周期表中的位置是第__周期第__族。
(2)這九種元素中,金屬性最強(qiáng)的是____,非金屬性最強(qiáng)的是____。
(3)EYC中化學(xué)鍵類型:_____________,其電子式為___________。
(4)A與B、C、D形成的化合物中,共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是________(用化學(xué)式表示),這些化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__________(用化學(xué)式表示)。
(5)D、E、F簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________(填離子符號),F和鎂條用導(dǎo)線連接插入NaOH溶液中,鎂條作______(填“正極”或“負(fù)極”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn),他以飽和食鹽水、NH3、CO2為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿;卮鹣铝袉栴}:
某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn),同學(xué)們按各自設(shè)計方案實(shí)驗(yàn)。一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。
(1)乙裝置中的試劑是_________________。
(2)另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時,須先從____________管通入________氣體。
(3)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是____________________。
(4)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100 g 水):
0 ℃ | 10 ℃ | 20 ℃ | 30 ℃ | 40 ℃ | 50 ℃ | |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
參照表中數(shù)據(jù),請分析丙、戊裝置中使用冷卻水或者冰水的原因:____________。
(5)該小組同學(xué)為了測定丙中所得晶體的碳酸氫鈉的純度(假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)),將晶體充分干燥后,稱量質(zhì)量為a g。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時,稱量所得粉末質(zhì)量為m g。然后進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn):
①在操作Ⅱ中,為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量,其中正確的是___________(填字母)。
a 在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液
b 在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液
c 在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液
②所得晶體中碳酸氫鈉的純度為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息:
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型 ③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C |
B | ①由C、H兩種元素組成 ②球棍模型為 |
C | ①由C、H、O三種元素組成 ②能與Na反應(yīng) ③與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯 |
D | ①相對分子質(zhì)量比C少2 ②能由C催化氧化得到 |
E | ①由C、H、O三種元素組成 ②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅 |
回答下列問題:
(1)A~E中,屬于烴的是___(填字母)。
(2)A使溴的四氯化碳溶液褪色后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(3)C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為___。
(4)有機(jī)物B具有的性質(zhì)是___(填序號)。
①無色無味的液體;②有毒:③不溶于水;④密度比水大;⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。
(5)E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅,說明E的水溶液顯酸性,現(xiàn)設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)來比較E與碳酸酸性的強(qiáng)弱,則該實(shí)驗(yàn)的原理是___(用化學(xué)方程式說明)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH<0
B. 稀氨水中加入氫氧化化鈉固體少量,由于氨水的電離平衡逆向移動,所以溶液的堿性減弱
C. 25℃下,在NH3·H2O稀溶液中加水稀釋,的值不變
D. 電化學(xué)降解NO2的原理如圖所示,若電解過程中轉(zhuǎn)移2mol電子,則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差△m左-△m右=10.4g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某溫度下,反應(yīng) ,能量變化如圖所示,實(shí)驗(yàn)研究小組在恒容密閉容器中加入、氣體,經(jīng)測定反應(yīng)分鐘達(dá)到平衡,放出能量。下列說法中,正確的是( )
A. 過程Ⅱ可能使用了催化劑,催化劑可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率
B. 反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成成鍵釋放能量之和
C. 上述實(shí)驗(yàn)中的轉(zhuǎn)化率為
D. 上述實(shí)驗(yàn)從開始到平衡的平均速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,將鐵、銅通過導(dǎo)線相連,置于硫酸銅溶液中:
(1)銅片上的現(xiàn)象是_____,電極反應(yīng)為_____。
(2)電子由_____經(jīng)導(dǎo)線流向_____。
(3)若反應(yīng)過程中有 0.2 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的銅的質(zhì)量為_________ 。
(4)高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________。正極附近溶液的堿性_________(填“增強(qiáng)”、“不變” 或“減弱”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國在2009年推出了國產(chǎn)燃料電池概念汽車,該車裝有“綠色心臟”——質(zhì)子交換膜燃料電池.如圖是某科技雜志登載的該電池原理示意圖.下列敘述正確的是( )
A.工作時“X極”周圍溶液的酸性增強(qiáng)
B.氫氣在電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.圖中標(biāo)出的“Y極”實(shí)際是原電池的負(fù)極
D.工作過程中,質(zhì)子(H+)從“Y極”一邊透過質(zhì)子交換膜移動到“X極”一邊與OH-反應(yīng)生成水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示,下列敘述錯誤的是( )
A. MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
B. ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C. 若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等
D. 當(dāng)=2時,若兩溶液同時升高溫度,則增大
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