【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）

A.H+、Fe2+、SO42-、NO3-B.Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-

C.NH4+、Al3+、OH-、SO42-D.Na+、K+、NO3-、CO32-

【答案】D

【解析】

A.H+、Fe2+、NO3- 不共存、 H+與NO3-強氧化性與Fe2+發(fā)生氧化還原， A錯誤；

B. Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，B錯誤；

C.NH4+與OH-不共存，Al3+與OH-不共存，C錯誤；

D. Na+、K+、NO3-、CO32-共存，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下圖的是

A. CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)； △H＜0 ,△S＜0

B. CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)； △H＞0，△S＝0

C. CH3CH2OH (g)CH2＝CH2(g) + H2O(g)； △H＞0，△S＞0

D. 2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)； △H＜0，△S＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是

A. b點溶液pH=5，此時酸堿恰好中和

B. a～b點導(dǎo)電能力增強，說明HR為弱酸

C. c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D. b～c任意點溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醇的官能團名稱是______，結(jié)構(gòu)簡式為______；羧酸的官能團名稱是______，結(jié)構(gòu)簡式為_______。二者在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的類型是______，寫出乙酸和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硫酸的敘述中，正確的是（ ）

A.濃硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化

B.濃硫酸有強氧化性，常溫下可貯存在鋁、鐵容器中

C.濃硫酸具有脫水性，能夠干燥氨氣、氯氣等氣體

D.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水沿著器壁慢慢加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。

（1）25 ℃，1.00 g N2H4 (l)與足量N2O4 (l)完全反應(yīng)生成N2 (g)和H2O (l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4 (l)+N2O4 (l)=3N2 (g)+4H2O (l)的△H= __________ kJ/mol。

（2）已知：2NO2(g)N2O4(g) △H=－57.20 kJ/mol。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。

①其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 ________。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．擴大容器體積

②平衡時，c（NO2）=0.0300 mol/L、c（N2O4）=0.0120 mol/L。若升高溫度，則平衡常數(shù)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）；若起始NO2和N2O4的濃度均為0.0100 mol/L，則v(正)______v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下列實驗裝置可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>(　　)

A. 甲裝置可以實現(xiàn)Cl2的制取、收集、尾氣吸收

B. 乙裝置可以實現(xiàn)乙酸乙酯的制取和收集

C. 丙裝置可以形成Cu—Zn原電池

D. 丁裝置可證明H2CO3的酸性大于H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)藥品的保存說法錯誤的是

A.水玻璃可保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中

B.鈉保存在煤油中

C.液氯可以保存鋼瓶中

D.過氧化鈉、漂白粉要密封保存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求寫出下列反應(yīng)的方程式：

（1）實驗室制備氯氣的離子反應(yīng)方程式_______________；

（2）乙醇催化氧化反應(yīng)（銅做催化劑）_______________；

（3）苯與濃硝酸反應(yīng)_______________；

（4）CH3CH=CH2生成高聚物_______________；

（5）往氫氧化鈣溶液中加入過量碳酸氫鈉的離子方程式_______________。

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