14．1mol O2在放電條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O3，如有30%O2轉(zhuǎn)化為O3，
（1）求放電后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量．
（2）放電后混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度．

分析 1molO2只有0.3mol轉(zhuǎn)化為0.2molO3，反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量為0.7mol+0.2mol=0.9mol，結(jié)合M=$\frac{m}{n}$、d=$\frac{{M}_{混}}{{M}_{氫氣}}$計(jì)算．

解答 解：由反應(yīng)及信息可知，1molO2只有0.3mol轉(zhuǎn)化為0.2molO3，反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量為0.7mol+0.2mol=0.9mol，
（1）放電后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為$\frac{32g}{0.9mol}$=35.56g/mol，
答：放電后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為35.56g/mol；
（2）放電后混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為$\frac{35.56}{2}$=17.78，
答：放電后混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為17.78．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握平均摩爾質(zhì)量、相對(duì)密度的計(jì)算方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意基本計(jì)算公式的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　　）
A．c（H+）等于1×10-7 mol•L-1的溶液一定是中性溶液
B．0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍
C．室溫時(shí)，pH=2的CH3COOH和0.01 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，混合后pH=7
D．等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS混合溶液中：2c（Na+）=3[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．欲測(cè)定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用以下四種方法．
方法一：

方法二：

方法三：

方法四：不使用化學(xué)試劑，使用實(shí)驗(yàn)室常用儀器．
按要求回答下列問(wèn)題：
（1）方法一的操作1中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，還需要100mL容量瓶、膠頭滴管；操作2的名稱是中和滴定；該過(guò)程選擇的指示劑是甲基橙；該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.042V（HCl）}{m}$[用如圖數(shù)據(jù)填寫(xiě)含m、V（HCl）的表達(dá)式]．
（2）方法二選擇將HCO3-離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重，試劑A為Ca（OH）2 或Ba（OH）2（填化學(xué)式）溶液；操作3的名稱是洗滌；如何判斷這個(gè)目的已經(jīng)達(dá)到：取最后一次的洗滌液少許于試管中，加入硫酸（或硫酸鹽），若無(wú)沉淀，說(shuō)明洗滌已完全．
（3）根據(jù)方法三中所用的實(shí)驗(yàn)裝置，可判斷需測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是m（CO2）（或?qū)嶒?yàn)前后干燥管的質(zhì)量）；仔細(xì)分析該實(shí)驗(yàn)裝置，由此測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果有可能偏高也有可能偏低．
偏高的原因可能是空氣中的二氧化碳、水蒸氣等進(jìn)入干燥管；
偏低的原因可能是裝置中的二氧化碳沒(méi)有全部排入干燥管．
（4）方法四的實(shí)驗(yàn)原理是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑（用化學(xué)方程式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過(guò)浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-=2H2O和$\frac{1}{2}$O2+H2O+2e-=2OH-，則下列敘述正確的是（　�。�
A．通H2的一極是正極，通O2的一極是負(fù)極
B．通O2的一極是正極，通H2的一極是負(fù)極
C．工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液pH增大
D．工作時(shí)負(fù)極區(qū)附近pH不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請(qǐng)回答：
（1）NO的體積為5.6L．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水57.8g．（保留1位小數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$中的若干種離子．某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷正確的是（　�。�
A．氣體甲一定是純凈物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸鋁的混合物
C．所有陰離子都可能存在于溶液X中
D．沉淀乙可能是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．同溫同壓下，質(zhì)量忽略不計(jì)的兩氣球A和B，分別充入X氣體和Y氣體，且充氣后兩氣球的體積相同，若相同條件下，A氣球放在CO中靜止不動(dòng)，B氣球放在O2中上浮，則下列敘述或表示中正確的是（　�。�
A．X氣體的相對(duì)分子質(zhì)量比Y氣體的相對(duì)分子質(zhì)量大
B．X可能是C2H4，Y可能是CH4
C．X氣體的密度小于Y氣體的密度
D．充氣后A氣球質(zhì)量比B氣球質(zhì)量大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．若在飛船的太空實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其中最難完成的是（　�。�
A．將金粉和鐵粉混合B．將牛奶加入水中混合
C．蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體D．用漏斗、濾紙過(guò)濾除去水中的泥沙

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用水能鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�
A．乙醇和乙酸B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和乙酸乙酯D．四氯化碳和溴苯

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案