【題目】將24.4gNaOH固體溶于水,配成100mL溶液,其密度為1.22g/mL，請(qǐng)回答下列問題。

(1)從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________，溶液的密度為________，含NaOH的物質(zhì)的量為_________；將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_______。

(2)用等體積的0.2mol·Lˉ1的BaCl2溶液，可使相同體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三種溶液中的SO42ˉ完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為____。

【答案】6.1mol/L 20% 1.22g/mL 0.061mol 0.61mol/L 6：3：2

【解析】

（1）根據(jù)物質(zhì)的量與質(zhì)量或與物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式計(jì)算，根據(jù)溶液稀釋公式分析。

（2）根據(jù)反應(yīng)過程中離子之間的比例關(guān)系分析。

(1)24.4gNaOH的物質(zhì)的量為24.4g÷40g/mol＝0.6mol，其物質(zhì)的量濃度為0.61mol÷0.1L＝6.1mol/L；溶液的質(zhì)量為1.22g/mL×100mL=122g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=20%；溶液的密度為1.22g/mL；將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為原來的十分之一，即為0.61mol/L，其中氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.061mol；

(2)用等體積的0.2mol·Lˉ1的BaCl2溶液，反應(yīng)的硫酸根離子物質(zhì)的量相同，所以Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量比為：1：1/2：1/3=6：3：2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為

A. 6︰9︰0 B. 3︰3︰2 C. 6︰7︰3 D. 3︰4︰1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“對(duì)氨基苯甲酸丁酯”是防曬霜中能吸收紫外線的防曬劑。下列關(guān)于“對(duì)氨基苯甲酸丁酯”的說法正確的是(　　)

A. 從有機(jī)物分類看，它可屬于“氨基酸類”“酯類”“芳香烴類”

B. 它能與鹽酸反應(yīng)，但不能與苛性鈉溶液反應(yīng)

C. 甲酸丁酯基(—COOC4H9)有3種不同結(jié)構(gòu)

D. 它的分子式為C11H15NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝�；卮鹣铝袉栴}：

(1)NaClO2的化學(xué)名稱為_______。

(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/（mol·L1）

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“提高”、“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸______ （填“增大”“不變”或“減小”）。

③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。

(3)在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。

①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

②反應(yīng)ClO2+2SO32 2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___________。

(4)如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH)

B. 隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH)減小

C. 隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果

D. 隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因?yàn)?/span>CH3COO、Cu2+水解平衡移動(dòng)方向不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示滲透作用裝置圖，其中半透膜為膀胱膜，甲、丙裝置中A、B、a、b溶液濃度分別用MA、MB、Ma、Mb表示，乙、丁裝置分別表示一段時(shí)間后甲、丙裝置的狀態(tài)，液面上升的高度分別為h1、h2。如果A、B、a、b均為蔗糖溶液，且MA>MB，Ma＝Mb>MA，則達(dá)到平衡后(　　)

A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb

C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用VSEPR模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是 （ 　 ）

A. H2O與BeCl2為角形（V形） B. CS2與SO2為直線形

C. SO3與CO為平面三角形 D. BF3與PCl3為三角錐形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)

下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是(　　)

A. R的最高正價(jià)為＋3價(jià)

B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C. R元素的原子最外層共有4個(gè)電子

D. R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2

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【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是

①

②

③

④

A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B. 反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)的

D. 反應(yīng)的

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