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7．氫化銨（NH4H）與氯化銨的結構相似，又知NH4H與水反應有氫氣放出，下列敘述不正確的是（　�。�
A．NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵
B．NH4H與水反應時，NH4H是還原劑
C．NH4H投入少量的水中，有兩種氣體產生
D．NH4H溶于水，所形成的溶液成酸性

分析 NH4H與氯化銨的結構相似，是由NH4+和H-構成的離子化合物，與水反應生成氨氣和氫氣，結合H元素的化合價變化分析．

解答 解：A．NH4H是離子化合物，由銨根離子與氫負離子構成，電子式為，含離子鍵和共價鍵，故A正確；
B．NH4H與水反應時，生成氫氣，由H元素的化合價變化可知NH4H是還原劑，故B正確；
C．NH4H固體投入少量水中，可生成NH3和H2，故C正確；
D．NH4H溶于水，生成氨氣溶于水，所形成的溶液成堿性，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應及化學鍵，為高頻考點，注意元素化合價的判斷為解答該題的關鍵，根據(jù)元素化合價的變化判斷物質在反應中具有的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合，充分反應后轉移的電子數(shù)為6NA
B．6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2 NA
C．0.1mol/LNH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)為0.1NA
D．2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中不正確的是（　�。�
A．對氯甲苯、1，2-二氯乙烷、3-甲基-1-丁烯的結構簡式分別為：、CH2Cl-CH2Cl、
B．2，3，4一三甲基戊烷的核磁共振氫譜中出現(xiàn)四組峰
C．3，4一二甲基己烷的一氯代產物有4種
D．甲苯、硝基苯、2-甲基丙烯分子中的所有碳原子處于同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是HnXOm，該元素在氣態(tài)氫化物中的化合價為（　�。�
A．n-2mB．2m-nC．8+n-2mD．2m-n-8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．Cu與FeCl3溶液反應：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
B．鐵與稀H2SO4反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．Na與水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．向AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．為測定已部分變質的過氧化鈉（假定雜質全部為碳酸鈉）的質量分數(shù)，設計了如圖所示的實驗．圖中Q為一具有良好彈性的氣球（氣球不參與反應，也不會被腐蝕），稱取一定量的樣品放入其中，按圖安裝的實驗裝置打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中．請?zhí)羁眨?br />
（1）Q內發(fā)生反應生成了兩種氣體，這兩種氣體為CO2和O2．
（2）導管a的作用是平衡分液漏斗上下的壓強，使稀H2SO4順利滴下．
（3）為測定反應生成氣體的總體積，滴稀硫酸前必須關閉（填K1、K2、K3，下同）K1、K2，打開K3．
（4）當上述反應停止后將K1、K2、K3處于關閉狀態(tài)，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現(xiàn)象是氣球Q慢慢縮小，左側導管有氣泡生成，量筒Ⅱ內液面下降．
（5）b中裝的固體試劑是堿石灰（或生石灰，或氫氧化鈉）．
（6）實驗結束時量筒I中x mL水，量筒II中收集y mL氣體（體積均已折算到標準狀況），則過氧化鈉的質量分數(shù)是（用最簡式表示）$\frac{78y}{53x+25y}$×100%．
（7）小明同學實驗測得的過氧化鈉的質量分數(shù)結果偏小，你認為可能的原因是A
A．氣體滯留在Q和導氣管中，未全部進入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ讀數(shù)時，量筒液面高于水槽液面
C．右側量筒Ⅰ和儲液集氣瓶連接導管內的液體沒有計入讀數(shù)x
D．氣體體積數(shù)值x、y沒有扣除滴加的硫酸的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．電解法在金屬精煉、保護環(huán)境、處理廢水中起著十分重要的作用．
（1）圖1為電解精煉銀的示意圖，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O或NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

（2）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去．回答下列問題：
①當生成1mol Cr（OH）3時，電路中轉移電子的物質的量至少為6mol．
②電解過程中有Fe（OH）3沉淀生成，原因是陽極生成的Fe2+被溶液中的Cr2O72-氧化Fe3+，陰極H+放電，隨著溶液中的酸性下降，使Fe3+的水解平衡右移，生成Fe（OH）3沉淀．
（3）電解降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電解降解NO3-的原理如圖2所示．
①電源正極為A（填A或B）．
②若電解過程中轉移了2mol電子，則質子交換膜兩側電解液的質量變化差（△m左-△m右）為14.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有機物PAS-Na是一種治療肺結核藥物的有效成分，有機物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質的路線如下：

已知：
①（R=-CH3或-H）
②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
③$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
回答下列問題：
（1）生成A的反應類型是取代反應或硝化反應．
（2）肉桂酸中含氧官能團的名稱是羧基；試劑a的結構簡式為．
（3）寫出由A生成B的化學方程式：．
（4）質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結構，寫出肉桂酸與試劑b 生成G的化學方程式：．
（5）當試劑d過量時，可以選用的試劑d是a（填字母序號）．
a．NaHCO3     b．NaOH     c．Na2CO3
（6）分子式是C8H11N的含有苯環(huán)的同分異構體有14種，其中核磁共振氫譜為四組峰，且面積比為6：2：2：1的是（寫出其中一種結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．硫酸鋅被廣泛應用于醫(yī)藥領域和工農業(yè)生產．工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產ZnSO4•7H2O的一種流程如圖：

（1）步驟Ⅰ的操作是過濾，濾渣A的主要成分是H2SiO3．
（2）步驟Ⅰ加入稀硫酸進行酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O．
（3）步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2兩種沉淀，該反應的離子方程式為3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+．
（4）步驟Ⅲ中，加入鋅粉的作用是換出Cu，除去Cu2+．所得的濾液中含有的金屬陽離子有Zn2+、K+．
（5）已知硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關系如下表：
溫度/℃020406080100
溶解度/g41.854.170.474.867.260.5
從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為60℃條件下蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾．
烘干操作需在減壓低溫條件下進行，原因是降低烘干的溫度，防止ZnSO4•7H2O分解．
（6）取28.70g ZnSO4•7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質量變化如圖所示．

分析數(shù)據(jù)，680℃時所得固體的化學式為b．
a．ZnO         b．Zn3O（SO4）2         c．ZnSO4         d．ZnSO4•H2O．

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