Question

14．能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時(shí)，16g CH₄完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31kJ，則CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式是CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31KJ/mol．
（2）已知：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-437.3kJ•mol^-1
$\frac{1}{2}$H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8kJ•mol^-1
$\frac{1}{2}$CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來(lái)解答； 
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到，反應(yīng)焓變與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)；

解答 解：（1）16g即1molCH₄在氧氣中燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出889kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31KJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31KJ/mol； 
（2）①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-437.3kJ•mol^-1 
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₃=-285.8kJ•mol^-1
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
依據(jù)蓋斯定律①-②-③，得到：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g） n△H=+131.5kJ•mol^-1，
故答案為：+131.5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式書寫、蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用．利用蓋斯定律解答，從待求反應(yīng)出發(fā)，分析待求反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物在已知反應(yīng)中的位置，通過(guò)相互加減可得．