Question

2．A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．
（1）寫出下列物質的化學式：
A：Fe₂O₃，E：FeCl₂，J：Al（OH）₃，G：Fe（OH）₃．
（2）按要求寫方程式：
A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
F在空氣中轉化為G的化學方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
C轉化為I的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）將一定量的B加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質的量為0.05mol，轉移電子數(shù)目為0.3N_A．

Answer 1

分析 A是一種紅棕色金屬氧化物，所以是三氧化二鐵，和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應，生成的C為鋁的氧化物，既能和酸反應又能和堿反應，白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀，一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉換，所以G是氫氧化鐵，F(xiàn)是氫氧化亞鐵，根據(jù)物質的性質可推斷得，E是氯化亞鐵，D是金屬鐵，J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁，則金屬B是鋁，H是氯化鋁，I是偏鋁酸鈉，根據(jù)鐵及化合物以及鋁及化合物的有關性質來回答．

解答 解：A是一種紅棕色金屬氧化物，所以是三氧化二鐵，和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應，生成的C為鋁的氧化物，既能和酸反應又能和堿反應，白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀，一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉換，所以G是氫氧化鐵，F(xiàn)是氫氧化亞鐵，根據(jù)物質的性質可推斷得，E是氯化亞鐵，D是金屬鐵，J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁，則金屬B是鋁，H是氯化鋁，I是偏鋁酸鈉，
（1）根據(jù)上面的分析可知，則A為Fe₂O₃，E是氯化亞鐵，J是氫氧化鋁，G是氫氧化鐵，
故答案為：Fe₂O₃、FeCl₂、Al（OH）₃、Fe（OH）₃；
（2）Fe₂O₃與Al在高溫條件下生成Fe和Al₂O₃，化學方程式為Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，
故答案為：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
氫氧化亞鐵很容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，反應的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
氧化鋁是兩性氧化物，能和燒堿反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）B是鋁，將一定量的B加入到NaOH溶液中，發(fā)生的反應為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，當產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為3.36L即0.15mol時，根據(jù)方程式則消耗的鋁的物質的量為0.1mol，轉移電子數(shù)目為0.3mol即0.3N_A，氧化鐵與鋁發(fā)生鋁熱反應Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，根據(jù)反應方程式可知，需要氧化鐵為0.05mol，
故答案為：0.05mol；0.3N_A．

點評 本題主要考查了元素化合物知識，解題時要注意框圖推斷題的突破口，根據(jù)所學的物質的性質進行回答，難度中等．