稀土是工業(yè)味精，鄧小平同志說過“中東有石油，我們有稀土”。稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+。下列說法正確的是 （    ）

A．電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽極獲得
B．鈰有四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互為同素異形體
C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D．由于氧化性：Ce4+＞Fe3+，而I-有強還原性，所以鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑.錯誤。

C

解析試題分析：A. 金屬鈰很活潑，所以應(yīng)該采用電解法制取，電解時鈰在陰極析出。錯誤。B．鈰的這四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互為同位素。錯誤。C.符合客觀事實及離子方程式的書寫原則。正確。D．由于氫碘酸有強的還原性，所以二者反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑。錯誤。
考點：考查稀土元素鈰的有關(guān)知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在水溶液中能大量共存的一組離子是

A．H＋、Na＋、SO42－、SiO32－ B．Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO42－
C．K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－ D．H＋、Fe2＋、ClO－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl—、NO3—
B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C．在酸性條件下：Fe2＋、Cl-、NO3-、K+
D．在無色溶液中：Al3+、Cl-、 K+、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溶液中有銀離子、鎂離子、亞鐵離子和鋁離子，若向其中通入過量的氨氣，水浴加熱后并攪拌后過濾出沉淀，再向沉淀中加入足量的鹽酸，則所得新溶液中數(shù)目大量減少且在上述條件下能形成沉淀的陽離子是（　　）

A．銀離子 B．亞鐵離子 C．鎂離子 D．鋁離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

A．金屬鈉加入到CuSO4溶液中：　2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B．金屬鋁加入到NaOH溶液中：　Al+2OH-+H2O=AlO2—+2H2↑
C．鐵粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+
D．銅片插入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知某溶液中存在較多的，該溶液中還可能大量存在的離子組是

A． B． 
C．Mg2+、Cl－、Fe2+ D．K+、SiO、Cl－ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是  

A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g
B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色
C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色
D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

A．溴水溶液：Na+、K+、NO3—、CH3CHO
B．氫氧化鈉溶液：AlO2—、K+、Cl—、NO3—
C．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2—、Cl—
D．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42—、CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式及對應(yīng)的說法都正確的是(    )

A．碳酸氫鈣溶液加到醋酸溶液中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO－+2CO2↑+2H2O
B．用惰性電極電解氯化鎂溶液： 2Cl— + 2H2O2OH—+ H2↑+ Cl2↑
C．電解精煉銅的陽極反應(yīng)式只有：Cu - 2e-= Cu2+
D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++ NO 3-=3Fe3++NO↑+2H2O

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