短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，Y單質是空氣的主要成分之一，可形成MY2、MY3兩種分子，G為金屬元素。下列判斷錯誤的是

A．原子半徑：Z＞G＞M＞Y

B．G與Y形成的化合物一定既能與鹽酸反應，又能與燒堿溶液反應

C．X、Z分別與Y可形成原子數(shù)為1:1的物質

D．X、M形成的簡單陰離子的還原性：X > M

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ni和Fe在工業(yè)生產(chǎn)和新型材料領域有廣泛的應用，黃鐵礦被稱“愚人金”，化學成分是FeS2，晶體屬正方體晶系的硫化物礦物。室溫為非活性物質。溫度升高后變得活潑。在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫，主要用于接觸法制硫酸；回答下列問題：

（1）將FeS2與稀鹽酸所對應得到H2S2，H2S2分子中，共價鍵的類型是___________________；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的雜化軌道類型是______________________；

（2）FeS2的晶體中的Fe2+離子的排列方式如下圖所示：

①每個Fe2+周圍最近的等距離的S22-離子有________個；

②已知FeS2的晶胞參數(shù)是a0=54nm，它的密度為_____________g•cm-3；(列式并計算，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023)。

（3）NiO晶體結構與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為acm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為___________(用含有a的代數(shù)式表示)。在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”(如右圖)，可以認為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質量為________g(氧離子的半徑為1.40×10-10m，=1.732)。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省黃岡市高三4月考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有NH4＋、Fe2＋、Al3＋、SO42－、Cl－五種離子，若向其中加入過量的Na2O2，微熱并攪拌，再通入過量的HI氣體，充分反應后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸鋇溶液，則下列敘述不正確的是（ ）

A．反應后，溶液中NH4＋、Fe2＋、SO42－的物質的量減少，而Al3＋、Cl－的物質的量不變

B．Fe2＋先被氧化并形成沉淀，后來沉淀溶解并被還原為Fe2＋，最后又被氧化

C．該實驗中共有二種氣體生成

D．Al3＋先形成沉淀后溶解，后來再形成沉淀接著又沉淀溶解

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三模擬押題理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X元素的一種原子不含中子，Y元素在大氣中存在兩種常見單質，Z與X處于同一主族，W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.875倍。下列敘述正確的是

A．原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B．最簡單氫化物的沸點：Y>W

C．化合物Z2Y2與X2Y2中化學鍵完全相同

D．由Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液一定顯中性

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科目：高中化學 來源：2016屆福建師大附中高三下學期模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

氮和硫的化合物在工農業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應用。請回答下列問題：

(1)航天領域中常用N2H4作為火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4·H2O。用電離方程式表示N2H4·H2O顯堿性的原因 。

（2）在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生反應:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）點。

③計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp= （列出表達式并計算結果。Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)）。

（3）亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4（298K）。它的性質和硝酸很類似。

①已知298K 時，H2CO₃的Ka1=4.2×10-7 ；Ka2=5.61×10-11。向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是 。

②將10mL0.1mol/L的亞硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃時，一水合氨的Ki= 1.8×10-5）中,最后所得溶液為________（填“酸性”、“堿性”或者“中性”）。

（4）一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，相關的熱化學方程式如下：

①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJ•mol-1

②CaSO4（s）+ 4CO（g）CaS（s）+ 4CO2（g） △H = -189.2kJ•mol-1

反應CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJ•mol-1；

(5)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1；

②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+和0.10 mol·L-1H2S，當溶液pH=______時，F(xiàn)e2+開始沉淀。【已知：KSP(FeS)=1.4×10-19】

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一平行班下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：

MnO2

觸摸試管情況

觀察結果

反應完成所需的時間

粉末狀

很燙

劇烈反應，帶火星的木條復燃

3.5min

塊狀

微熱

反應較慢，火星紅亮但木條未復燃

30min

（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式： 。

（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與 有關。

Ⅱ．某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行， 在0-3分鐘內各物質的量的變化情況如右下圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。

（3）該反應的的化學方程式為 。

（4）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為 。

（5）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。

a．v(A)= 2v(B) b．容器內各物質的物質的量相等

c．v逆(A)=v正(C) d．容器內氣體的顏色保持不變

（6）由圖求得平衡時A的轉化率為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一平行班下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有如圖所示的裝置，當電流表中產(chǎn)生持續(xù)電流時，下列說法正確的是（ ）

A．Cu是原電池的負極

B．Al是原電池的負極

C．電子由Al沿導線流向銅

D．鋁片上的電極反應式為：Al﹣3e﹣═AL3+

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一平行班下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖是一個分子的球棍模型圖，圖中大小“球”表示兩種元素的原子，“棍”表示化學鍵。該模型表示的有機物是（ ）

A．正丁烷 B．正丁烯

C．異丁烷 D．苯

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州遵義航天高中高一下期中理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．常溫下，22.4LNH3中含有共價鍵的數(shù)目為3NA

B．50mL18．4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

C．標準狀況下，11.2LCCl4所含的分子數(shù)目為0.5NA

D．若由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，則其中的氧原子數(shù)為2NA

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