Question

可逆反應(yīng)3H₂+N₂?2NH₃達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
①消耗3mol H₂的同時(shí)生成2mol NH₃
②1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成
③H₂、N₂與NH₃的物質(zhì)的量之比為3：1：2
④1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂
⑤1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵形成．

• A、①②⑤
• B、②④
• C、①②③④
• D、全部

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：①消耗3molH₂是正反應(yīng)，同時(shí)生成2molNH₃也是正反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；
②1個(gè)N≡N鍵斷裂是正反應(yīng)，同時(shí)有3個(gè)H-H鍵形成是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故②正確；
③各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故H₂、N₂與NH₃的物質(zhì)的量之比為3：1：2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③錯(cuò)誤；
④1個(gè)N≡N鍵斷裂是正反應(yīng)，同時(shí)有6個(gè)N-H鍵斷裂是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故④正確；
⑤1個(gè)N≡N鍵斷裂是正反應(yīng)，同時(shí)有6個(gè)N-H鍵形成也是正反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；故達(dá)到平衡的標(biāo)志是：②④，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．