14.下列對化學平衡移動的分析中,不正確的是
①已達平衡的反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),當增加反應物物質(zhì)的量時,平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當增大N2的濃度時,平衡向正反應方向移動,N2的轉(zhuǎn)化率一定升高
③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密閉容器中,發(fā)生反應:PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)達平衡時,PCl5為0.4mol,如果此時移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2,在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量應大于0.20mol而小于0.40mol
④有氣體參加的反應達平衡時,在恒壓反應器中充入稀有氣體,平衡不會發(fā)生移動
A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④
D
【解析】
試題分析:①中已達平衡的反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),C為固體,增大C的物質(zhì)的量,不影響平衡移動,水為氣態(tài),增大水的物質(zhì)的量,水的濃度增大,平衡向降低水濃度的正反應移動,故增加反應物物質(zhì)的量時,則平衡不一定移動;②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),當增大N2的濃度時,平衡向正反應方向移動,H2轉(zhuǎn)化率增大,N2的轉(zhuǎn)化率降低;④有氣體參加的反應平衡時,減小反應器容積時,壓強增大,平衡一定向氣體總物質(zhì)的量減小的方向移動;有氣體參加的反應達平衡時,在恒壓反應器中充入稀有氣體,容器的體積增大,反應混合物的濃度減小,反應混合物體系的壓強降低,若反應前后氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化,平衡一定不移動,若反應前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化,平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動。
考點:外界條件對平衡影響
科目:高中化學 來源:2014-2015四川省綿陽市高一上學期期末化學試卷(解析版) 題型:實驗題
某化學興趣小組用下圖所示裝置來制取二氧化硫并探究其性質(zhì):
請回答下列問題:
(1)A中發(fā)生反應的化學方程式是________________________。
(2)實驗過程中,B試管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是 ,SO2與過氧化鈉的漂白原理不同之處在于 。
(3)設(shè)計裝置C是為了證明SO2的 性,實驗現(xiàn)象是 。
(4)設(shè)計裝置D是為了證明SO2的 性,反應的化學方程式是 。
(5)儀器a的名稱是 ,其作用是 。
(6)若將E的燒杯中溶液換為漂白粉溶液,實驗過程中會產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀的化學式是 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年北京市西城區(qū)高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:推斷題
22.(16分)華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物,其合成路徑如下(部分反應條件略去)。
已知:
(1)A屬于芳香烴,名稱是 。
(2)B→C的化學方程式是______。
(3)D的含氧官能團名稱是______。
(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是______。
(5)F→K的化學方程式是______。
(6)由E與N合成華法林的反應類型是______。
(7)下列說法正確的是______。
a.M與N互為同分異構(gòu)體
b.將L與足量的NaOH溶液反應,1 mol L消耗4 mol NaOH
c.E最多可與5 mol氫氣加成
d.B可以發(fā)生消去反應
(8)L→M的轉(zhuǎn)化中,會產(chǎn)生少量鏈狀高分子聚合物,該反應的化學方程式是______。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年北京市西城區(qū)高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
5.下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法不正確的是
A.生鐵比純鐵容易生銹
B.鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜,不能保護內(nèi)層金屬
C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極反應式為:O2+2H2O+4e-== 4OH-
D.為保護地下鋼管不受腐蝕,可使其與直流電源正極相連
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科目:高中化學 來源:2015-2015湖南省高二12月學科聯(lián)賽化學試卷(解析版) 題型:填空題
19.(1)有下列物質(zhì):①銅 ②硫酸鋇固體 ③氨水 ④氫氧化鈉固體 ⑤熔融硝酸鉀;
⑥乙醇; ⑦稀硫酸; ⑧金剛石; ⑨二氧化硫 ; ⑩冰醋酸。
屬于非電解質(zhì)的有_____;屬于強電解質(zhì)的有_____;(填序號)
(2)常溫下,將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后溶液呈 性,溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的大小關(guān)系是:c(NH4+) c(Cl-);(填>,<或=)
(3)常溫下,0.010mol·L-1鹽酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和 14,常溫下,pH=2的鹽酸和pH=12的氨水,分別加水稀釋10倍后,兩溶液的pH之和 14(填>,<或=)
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科目:高中化學 來源:2015-2015湖南省高二12月學科聯(lián)賽化學試卷(解析版) 題型:選擇題
9.現(xiàn)有分別放置下圖裝置(都盛有稀H2SO4溶液)中的四個相同的純鋅片,腐蝕最慢的是
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科目:高中化學 來源:2015-2015湖南省高二12月學科聯(lián)賽化學試卷(解析版) 題型:選擇題
2.下列離子方程式正確的是
A.NO2通入水溶液中:3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+
B.過量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=SO32-+H2O
C.過量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中:NH4++OH-=NH3·H2O
D.銅片加入稀HNO3中:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
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科目:高中化學 來源:2014-2015浙江省高二上學期第二次統(tǒng)練化學試卷(解析版) 題型:選擇題
12.下列鹽溶液蒸干后并灼燒,能得到原溶質(zhì)的是
A.Al2(SO4)3溶液 B.MgCl2溶液 C.FeSO4溶液 D.NaClO溶液
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科目:高中化學 來源:2014-2015山東省文登市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(9分)“三酸兩堿”是重要的化工原料,其中的“兩堿”為氫氧化鈉和碳酸鈉。
(1)氫氧化鈉不能保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中的原因是________________________。
(2)實驗室配制100mL 1mol/L氫氧化鈉溶液時,下列操作會導致濃度偏低的是_____
a.定容時仰視刻度線
b.容量瓶洗滌后沒有干燥就直接用于溶液的配制
c.氫氧化鈉溶解后沒有冷卻至室溫,就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
d.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水使液面與刻度線相平
(3)將足量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中的離子方程式為_________________。
(4)向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,碳酸氫根離子濃度變化趨勢是_______;碳酸鈉溶液中混有少量碳酸氫鈉,可用氫氧化鈉來除雜,反應的離子方程式為_______。
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