14.下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是

①已達平衡的反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動

②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高

③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）達平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量應大于0.20mol而小于0.40mol

④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡不會發(fā)生移動

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

D

【解析】

試題分析：①中已達平衡的反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），C為固體，增大C的物質(zhì)的量，不影響平衡移動，水為氣態(tài)，增大水的物質(zhì)的量，水的濃度增大，平衡向降低水濃度的正反應移動，故增加反應物物質(zhì)的量時，則平衡不一定移動；②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，H2轉(zhuǎn)化率增大，N2的轉(zhuǎn)化率降低；④有氣體參加的反應平衡時，減小反應器容積時，壓強增大，平衡一定向氣體總物質(zhì)的量減小的方向移動；有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，容器的體積增大，反應混合物的濃度減小，反應混合物體系的壓強降低，若反應前后氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，平衡一定不移動，若反應前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動。

考點：外界條件對平衡影響

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015四川省綿陽市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組用下圖所示裝置來制取二氧化硫并探究其性質(zhì)：

請回答下列問題：

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是________________________。

（2）實驗過程中，B試管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是 ，SO2與過氧化鈉的漂白原理不同之處在于 。

（3）設(shè)計裝置C是為了證明SO2的 性，實驗現(xiàn)象是 。

（4）設(shè)計裝置D是為了證明SO2的 性，反應的化學方程式是 。

（5）儀器a的名稱是 ，其作用是 。

（6）若將E的燒杯中溶液換為漂白粉溶液，實驗過程中會產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀的化學式是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市西城區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

22．（16分）華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，其合成路徑如下（部分反應條件略去）。

已知：

（1）A屬于芳香烴，名稱是 。

（2）B→C的化學方程式是______。

（3）D的含氧官能團名稱是______。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（5）F→K的化學方程式是______。

（6）由E與N合成華法林的反應類型是______。

（7）下列說法正確的是______。

a．M與N互為同分異構(gòu)體

b．將L與足量的NaOH溶液反應，1 mol L消耗4 mol NaOH

c．E最多可與5 mol氫氣加成

d．B可以發(fā)生消去反應

（8）L→M的轉(zhuǎn)化中，會產(chǎn)生少量鏈狀高分子聚合物，該反應的化學方程式是______。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市西城區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

5．下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法不正確的是

A．生鐵比純鐵容易生銹

B．鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜，不能保護內(nèi)層金屬

C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－== 4OH－

D．為保護地下鋼管不受腐蝕，可使其與直流電源正極相連

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科目：高中化學 來源：2015-2015湖南省高二12月學科聯(lián)賽化學試卷（解析版） 題型：填空題

19．（1）有下列物質(zhì)：①銅 ②硫酸鋇固體 ③氨水 ④氫氧化鈉固體 ⑤熔融硝酸鉀；

⑥乙醇； ⑦稀硫酸； ⑧金剛石； ⑨二氧化硫 ； ⑩冰醋酸。

屬于非電解質(zhì)的有_____；屬于強電解質(zhì)的有_____；（填序號）

（2）常溫下，將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合后溶液呈 性，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的大小關(guān)系是：c（NH4+） c（Cl-）；（填＞，＜或＝）

（3）常溫下，0.010mol·L-1鹽酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和 14，常溫下，pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水，分別加水稀釋10倍后，兩溶液的pH之和 14（填＞，＜或＝）

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科目：高中化學 來源：2015-2015湖南省高二12月學科聯(lián)賽化學試卷（解析版） 題型：選擇題

9.現(xiàn)有分別放置下圖裝置(都盛有稀H2SO4溶液)中的四個相同的純鋅片，腐蝕最慢的是

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科目：高中化學 來源：2015-2015湖南省高二12月學科聯(lián)賽化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2.下列離子方程式正確的是

A．NO2通入水溶液中：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

B．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32-＋H2O

C．過量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH4+＋OH－=NH3·H2O

D．銅片加入稀HNO3中：Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高二上學期第二次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

12.下列鹽溶液蒸干后并灼燒，能得到原溶質(zhì)的是

A．Al2(SO4)3溶液 B．MgCl2溶液 C．FeSO4溶液 D．NaClO溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省文登市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(9分)“三酸兩堿”是重要的化工原料，其中的“兩堿”為氫氧化鈉和碳酸鈉。

（1）氫氧化鈉不能保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中的原因是________________________。

（2）實驗室配制100mL 1mol/L氫氧化鈉溶液時，下列操作會導致濃度偏低的是_____

a．定容時仰視刻度線

b．容量瓶洗滌后沒有干燥就直接用于溶液的配制

c．氫氧化鈉溶解后沒有冷卻至室溫，就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

d．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水使液面與刻度線相平

（3）將足量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中的離子方程式為_________________。

（4）向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，碳酸氫根離子濃度變化趨勢是_______；碳酸鈉溶液中混有少量碳酸氫鈉，可用氫氧化鈉來除雜，反應的離子方程式為_______。

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