Question

【題目】在1L恒容密閉容器中充入2a(a>0)molH2和a mol CO，在一定條件下合成甲醇，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，達(dá)到平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)是起始時的0.6倍。

①在該溫度下，平衡常數(shù)K=____ (用代數(shù)式表示)。

②在該溫度下，向此平衡體系中加入a mol CH3OH(g)，再次達(dá)到平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)將____(填“增大”“減小”或“不變”)

③下列情況表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____

A.不再改變

B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

C.混合氣體的密度不再改變

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

Answer 1

【答案】300/128a2 減小 AD

【解析】

①設(shè)反應(yīng)CO物質(zhì)的量濃度變化為x， ，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，，解得x=0.6a，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式計算平衡常數(shù)；

②在恒容容器中加入甲醇，相當(dāng)于加壓；

③A.濃度商等于平衡常數(shù)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
B.CO的消耗速率等于的生成速率，都是正反應(yīng)速率；
C.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積不變，混合氣體的密度始終不改變；
D.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量變化，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是一個變量。

①在1L恒容密閉容器中充入2a（a>0）mol和 a mol，在一定條件下合成甲醇，，達(dá)到平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)是起始時的0.6倍，結(jié)合三段式計算，設(shè)反應(yīng)CO物質(zhì)的量濃度變化為x， ，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，，解得x=0.6a，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式，平衡常數(shù)

故答案為：；

②在恒容容器中加入甲醇，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，的體積分?jǐn)?shù)減小，

故答案為：減�。�

③A． 不再改變，說明濃度商等于平衡常數(shù)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．CO的消耗速率等于的生成速率，都是正反應(yīng)速率，故B錯誤；
C．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積不變，混合氣體的密度始終不改變，不能確定化學(xué)平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量變化，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故答案為：AD。