2．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）W元素在周期表的位置為第三周期VIA族．
（2）元素的非金屬性（原子的得電子能力）：Q弱于W（填“強于”或“弱于”）．
（3）W的最高價氧化物對應(yīng)水化物與T最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種不穩(wěn)定的氫化物電子式為，存在的化學(xué)鍵類型有非極性鍵和極性鍵．

分析 由短周期元素Q、R、T、W所處的位置，可確定Q、R處于第二周期，R、W處于第三周期，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為C元素，R為N元素，W為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：由短周期元素Q、R、T、W所處的位置，可確定Q、R處于第二周期，R、W處于第三周期，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為C元素，R為N元素，W為S元素．
（1）W為S元素，在周期表的位置為第三周期VIA族，故答案為：第三周期VIA族；
（2）碳酸為弱酸，高氯酸為強酸，說明碳元素非金屬性比氯的弱，故答案為：弱于；
（3）W的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HClO4，T最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al（OH）3，二者反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（4）原子序數(shù)比R多1的元素為O元素，氧元素的一種不穩(wěn)定的氫化物為H2O2，電子式為，存在的化學(xué)鍵類型有：非極性鍵和極性鍵，故答案為：；非極性鍵和極性鍵．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，需要學(xué)生熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．二氧化硅的分子式：SiO2
B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{78}$I
C．甲基的電子式：
D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4═2Na++SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　�。�
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)　
②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)　
③增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多　
④有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大　
⑤化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程　
⑥催化劑能增大活化分子百分數(shù)，從而成千成萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率．
A．①⑤⑥B．②③⑤C．⑤⑥D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．磷酸（H3PO4）在水中可分三步電離，能夠以H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-等四種粒子形式存在，當溶液的pH發(fā)生變化時，其中任一粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分數(shù)δ（分數(shù)分布）也可能發(fā)生變化．圖1是某濃度H3PO4溶液中各種粒子的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH的變化曲線．用NaOH標準溶液滴定該H3PO4溶液，繪得滴定曲線如圖2．下列說法不正確的是（　�。�
A．從圖1可知H3PO4、HPO42-、PO43-不能大量共存，0.01mol•L-1NaH2PO4溶液中c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
B．PO43-+H2O?0H-+HPO42-的平衡常數(shù)為10-1.7
C．從a點到b點的反應(yīng)為H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O，可以選用pH計確定滴定終點，無需添加指示劑
D．在Na2HPO4溶液中存在c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（PO43-）+2c（HPO42-）+3c（H2PO4-）+4c（H3PO4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）I的最高化合價為+6，K的元素名稱為銅．
（2）寫出基態(tài)時J元素原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，N元素原子的簡化電子排布式[Xe]4f145d106s26p5．
（3）下列對比正確的是cd．
a．原子半徑H＞G＞B＞A；          b．第一電離能E＞D＞C＞B；
c．電負性A＞H＞G＞Q；            d．最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G；
（4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘述不正確的是bc．
a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，屬于s區(qū)元素；
b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族，屬于d區(qū)元素；
c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素；
d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素；
（5）由P、A、C三種元素形成的某化合物，對氫氣的相對密度為15，則該分子的鍵角約為120°．
（6）元素B和C的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性較強的是H2O（填化學(xué)式）．
（7）K的常見離子和B的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為四氨合銅離子，其水溶液顏色為深藍色．Ag和元素K同族，且在K的下一周期，則Ag元素的原子序數(shù)為47，Ag+也可以和B的最簡單氫化物形成配離子，配位數(shù)為2，請寫出該配離子的符號[Ag（NH3）2]+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溫度下，1g某有機物在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2充分反應(yīng)，固體質(zhì)量增加了2g．該有機物可能為（　　）
A．乙醛B．甲酸甲酯C．甲烷D．苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各項中，各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是（　　）
A．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）＞c（OH-）
B．1.0 mol•L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH-）
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到PH=6的酸性溶液：c（CH3COO-）-c（Na+）=10-6 mol•L-1
D．物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2Fe（SO4）2、③NH4HSO4溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）：②＞①＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下面四種變化中，有一種變化與其他三種變化類型不同的是：（　　）
A．CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
B．CH3CH2Br+KOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+KBr+H2O
C．2 CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
D．CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)電解池的說法正確的是（　�。�
A．在電解池中與外接電源負極相連的電極是陽極
B．電解任何物質(zhì)陽極上失電子數(shù)與陰極上得電子數(shù)相等
C．電解氯化銅溶液時在陰極上有氣體生成
D．電解NaCl、CuCl2兩種溶液參加反應(yīng)的物質(zhì)是相同的

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