【題目】一定溫度下，反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一密閉容器中進(jìn)行達(dá)平衡后，保持壓強(qiáng)不變，充入Ar，其正反應(yīng)速率（A．變快 B．不變 C變慢，填字母代號）；該反應(yīng)向（填正移、逆移或不移）．

【答案】C；不移
【解析】解：在一密閉容器中進(jìn)行達(dá)平衡后，保持壓強(qiáng)不變，充入Ar，應(yīng)增大體積，濃度減小，則反應(yīng)速率減小，反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)改變，平衡不移動(dòng)，所以答案是：C；不移．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）某烯烴，經(jīng)與氫氣加成反應(yīng)可得到結(jié)構(gòu)簡式（如圖）的烷烴，則此烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式是：、、

（2）有A、B、C、D、E 5種烴，各取0.01mol充分燃燒后，B、C、E所產(chǎn)生的二氧化碳均為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；A或D燃燒所得的二氧化碳都是前者的3倍．在鎳催化劑的作用下，A、B、C都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，其中A 可以轉(zhuǎn)化為D，B可以轉(zhuǎn)變?yōu)镃或E，C可以轉(zhuǎn)變?yōu)镋；B或C都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，而A、D、E無此性質(zhì)；在鐵屑存在時(shí)A與溴發(fā)生取代反應(yīng)．
①寫出烴的結(jié)構(gòu)簡式：B是 ， C是 ， D是 ， E是 ．
②寫出A與溴反應(yīng)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】容量瓶上標(biāo)有①容量 ②刻度線 ③溫度 ④壓強(qiáng) ⑤濃度等項(xiàng)中的

A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一套實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并驗(yàn)證乙烯具有還原性的實(shí)驗(yàn)裝置。

請回答：

(1)實(shí)驗(yàn)步驟

①__________________________________；

②在各裝置中注入相應(yīng)的試劑(如圖所示)；

③______________________________；實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中液體混合物逐漸變黑。

(2)能夠說明乙烯具有還原性的現(xiàn)象是_________________；裝置甲的作用是_________________。若無甲裝置，是否也能檢驗(yàn)乙烯具有還原性，簡述其理由：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電離子方程式錯(cuò)誤的是

A. NaHCO3=Na++HCO3－ B. NaHSO4=Na++H++SO42－

C. H2SO4=2H++SO42－ D. KClO3=K++Cl－+3O2－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體的敘述中，錯(cuò)誤的是

A．膠體的本質(zhì)特征是其分散質(zhì)粒子直徑為1~100 nm

B．膠體是膠狀的純凈化合物

C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分溶液和膠體

D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，再煮沸可形成紅褐色的膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX(g)＋nY(s)pZ(g) ΔH＜0，達(dá)到化學(xué)平衡后，改變條件，下列表述不正確的是( )

A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)

B．通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)

C．增加X或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

D．其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是( )

A．可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)：a>b+c

B．壓縮容器的容積時(shí)，v(正)增大，v(逆)減小

C．達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小

D．達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鉻鐵礦[主要成分為Fe（CrO2）2 ， 含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料生產(chǎn)重要鉻鐵礦KClO3、純堿CO2氧化劑重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O72H2O）的主要工藝流程如圖：
（1）浸出液中的主要成分為Na2CrO4 ． 寫出煅燒時(shí)主要成分[Fe（CrO2）2]發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；同時(shí)雜質(zhì)Al2O3、SiO2液轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，在浸出液中分別以、（離子符號）存在．
（2）酸化的目的是將Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7 ． 寫出反應(yīng)的離子方程式：； 通過結(jié)晶分離得到的Na2Cr2O72H2O中可能含有的雜質(zhì)除了Na2SO4外，還有 ． 進(jìn)一步提純的方法是 ．
（3）根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42﹣的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10﹣7mol/L以下才能排放．含CrO42﹣的廢水處理通常有以下兩種方法． ①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10﹣10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+ ． 加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于mol/L，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)．
②還原法：CrO42﹣ Cr3+ Cr（OH）3 ． 用該方法處理10m3 CrO42﹣的物質(zhì)的量濃度為1.5×10﹣3mol/L的廢水，至少需要綠礬（FeSO47H2O）kg．

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