13．按如圖裝置進行如下實驗，請用你所學(xué)知識完成下題：先關(guān)閉K，使A中反應(yīng)進行，加熱玻璃管C，可觀察到C管中發(fā)生耀眼白光，產(chǎn)生白煙，管壁上附有淡黃色物質(zhì)．實驗完成后將C管中固體全部加入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的氣體生成．
（1）C中的Mg應(yīng)放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁，是因為加熱條件下，Mg與玻璃中的SiO2反應(yīng)腐蝕玻璃．
（2）停止實驗時，先打開K，再停止滴加濃硫酸并熄滅酒精燈，橡膠氣膽B(tài)在實驗中的作用是防止C降溫時因C中氣體壓強減小而引起D中溶液的倒吸．
（3）C中全部反應(yīng)產(chǎn)物有MgO、MgS、S （填化學(xué)式）．

分析 濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，Mg與SO2在加熱的條件下能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成淡黃色固體S，臭雞蛋氣味的氣體為硫化氫，因此二氧化硫與Mg反應(yīng)產(chǎn)物為MgS、S．根據(jù)元素守恒可知，另外一種產(chǎn)物為氧化鎂，打開K，將空氣充入反應(yīng)反應(yīng)體系，可平衡容器內(nèi)外壓強，防止倒吸，以此解答該題．

解答 解：（1）Mg與玻璃中的二氧化硅在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si，不能直接接觸管壁的目的為Mg與玻璃中的SiO2反應(yīng)腐蝕玻璃，
故答案為：加熱條件下，Mg與玻璃中的SiO2反應(yīng)腐蝕玻璃；
（2）停止實驗后，溫度降低導(dǎo)致體系內(nèi)部壓強減小，容易發(fā)生倒吸，打開K，將空氣充入反應(yīng)反應(yīng)體系，可平衡容器內(nèi)外壓強，防止倒吸，
故答案為：防止C降溫時因C中氣體壓強減小而引起D中溶液的倒吸；
（3）濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫與Mg反應(yīng)，生成淡黃色固體S，臭雞蛋氣味的氣體為硫化氫，因此二氧化硫與Mg反應(yīng)產(chǎn)物為MgS．根據(jù)元素守恒可知，另外一種產(chǎn)物為MgO，
故答案為：MgO、MgS、S．

點評 本題考查了物質(zhì)實驗室制備原理和裝置選擇，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰�，注意把握實驗步驟的設(shè)計分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．寫出同時符合下列條件的A（C7H7NO2）的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)筒式
①紅外光譜檢測表明分子中含有醛基
②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子、、、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏伽徳羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的陰陽離子總數(shù)大于3NA
B．常溫常壓下，20gD2O分子中所含中子數(shù)為10NA
C．50ml12mol•L-1的鹽酸與足量的MnO2共熱轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
D．密閉容器中2mol NO和Imol的O2，充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢．該小組設(shè)計了如下方案．
編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度℃
濃度/（mol•L-1）體積/mL濃度/（mol•L-1）體積/mL
①0.102.00.0104.025
②0.202.00.0104.025
③0.202.00.0104.050
（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子．寫出H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O．
（2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是②和③（填編號，下同），可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是①和②．
（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=0.010或1.0×10-2mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鐵在自然界以化合態(tài)存在，重要的鐵礦石有磁鐵礦石（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）等．
（1）ag鐵分別與足量稀硫酸和高溫水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積比為3：4．
（2）現(xiàn)有某條件下（室溫）mL CO2、H2的混合氣體，通過足量灼熱的Fe3O4反應(yīng)后，得到相同條件下（室溫）的氣體nL．原氣體中H2的體積為m-nL．
（3）在800mL 1mol•L-1的稀硝酸中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)可產(chǎn)生標準狀況下NO4.48L．反應(yīng)后將溶液過濾（損失溶液忽略不計），向濾液中加入100mL 1mol•L-1稀硫酸又產(chǎn)生NO，再次產(chǎn)生標準狀況下NO1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．某課外小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（圖中固定裝置已略去），進行SO2性質(zhì)的研究．

（1）從物質(zhì)分類的角度，SO2屬于酸性（填“酸性”或“堿性”）氧化物．寫出硫酸型酸雨形成的反應(yīng)方程式：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4．
①圖中D裝置可用來驗證SO2具有該性質(zhì)，其中所加入的試劑是滴加酚酞的NaOH稀溶液．
②當向該裝置通入SO2時，A中紫色石蕊溶液變紅，用化學(xué)用語解釋其原因是H2O+SO2?H2SO3
（2）從元素化合價的角度分析SO2的性質(zhì)．
①當向該裝置通入SO2一段時間后，可觀察C中溶液褪色，MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+，說明SO2具有還原 性，反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H +
②如驗證SO2還具有另一方面的性質(zhì)，可選擇的藥品是D．A．過氧化氫 B．濃硫酸 C．氯水 D．硫化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．已知：R-CH=CH-O-R′$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}}{\;}$R-CH2CHO+R′OH（烴基烯基醚）烴基烯基醚A的分子式為C12H16O．與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

完成下列填空：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）寫出一種滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（其中一種）．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②光照時與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消去反應(yīng)；
③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（3）設(shè)計一條由E合成對甲基苯乙炔（  ）的合成路線．
（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2$\underset{\stackrel{HBr}{→}}{\;}$CH3CH2Br$\underset{\stackrel{NaOH溶液}{→}}{△}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將2.32g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關(guān)系如圖所示，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O     CO32-+H+═HCO3-
B．A點溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3
C．混合物中NaOH的質(zhì)量0.60 g
D．當加入35 mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為224 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．基態(tài)硅原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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同步練習冊答案