精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
6．A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數均小于18，且依次遞增，A原子核內僅有一個質子；B原子的電子總數與D原子的最外層電子數相等；A原子與B原子的最外層電子數之和與C原子的最外層電子數相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數是次外層電子數的3倍．
（1）寫出元素符號：AH，BC，CN．
（2）畫出D的離子結構示意圖．

分析 A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數均小于18，且依次遞增．A原子核內僅有1個質子，則A為H元素；D原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，最外層電子數不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，故D為O元素；B原子的電子總數與D原子的最外層電子數相等，則B為C元素；A原子與B原子的最外層電子數之和與C原子的最外層電子數相等，則C原子最外層電子數為1+4=5，其原子序數小于氧，故C為N元素，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知A為H，B為C，C為N 元素，故答案為：H；C；N；
（2）D為O元素，對應離子核外有2個電子層，最外層電子數為8，則結構示意圖為，故答案為：．

點評 本題考查結構與位置關系，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，關鍵是熟練掌握短周期元素，理解掌握核外電子排布規(guī)律，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學反應：2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）．起始反應時NO和CO各為4mol，10s后達到化學平衡，測得N2為1mol．下列有關說法中正確的是（　　）
A．在其他條件不變時，增加壓強，N2的體積分數不變
B．前5 s內，用CO表示的反應速率等于0.1 mol•L-1•s-1
C．10 s時密閉容器中壓強維持不變
D．保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應速率都不改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于常見物質的工業(yè)制法的敘述，不正確的是（　�。�
A．工業(yè)制硅：用焦炭在高溫下還原二氧化硅可制得高純硅
B．工業(yè)冶煉鐵：需要用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石
C．工業(yè)冶煉鎂：電解熔融的無水氯化鎂，可以得到金屬鎂
D．工業(yè)制玻璃：將石灰石、純堿、石英在玻璃熔爐中高溫熔融制得

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．將塑料廢棄物加工成防水材料或汽油，變廢為寶
B．煤燃燒產生的煙氣直接排放到空氣中，易造成水體的富營養(yǎng)化
C．食品添加劑必須用天然物質制造
D．乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一種化工原料，常溫下為無色液體，不溶于水，沸點為142.4℃，密度比水小．某實驗小組利用如下裝置合成正丁醚（其它裝置均略去），發(fā)生的主要反應為：
2C3CH2CH2CH2OH$→_{135度}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
實驗過程如下：在容積為100mL的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻，再加熱回流一段時間，收集到粗產品，精制得到正丁醚．回答下列問題：
（1）合成粗產品時，液體試劑加入順序是先加正丁醇，后加濃硫酸．
（2）實驗中冷凝水應從a口出去（填“a”或“b”）．
（3）為保證反應溫度恒定在135℃，裝置C中所盛液體必須具有的物理性質為該液體沸點大于135℃．
（4）加熱時間過長或溫度過高，反應混合液會變黑，寫出用NaOH溶液吸收有毒尾氣的離子方程式2OH-+SO2═SO32-+H2O．
（5）得到的正丁醚粗產品依次用8mL 50%的硫酸、10mL水萃取洗滌．該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質的實驗儀器是燒杯、玻璃棒、分液漏斗．該儀器使用前需要檢驗是否漏水．
（6）將分離出的有機層用無水氯化鈣干燥，過濾后再進行蒸餾（填操作名稱）精制得到正丁醚．
（7）本實驗最終得到6.50g正丁醚，則正丁醚的產率是50.0%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關氣體體積的敘述中，正確的是（　�。�
A．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小，由構成氣體的分子大小決定
B．不同的氣體，若體積相同，則它們所含的分子數必相同
C．氣體的摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積都是22.4L
D．恒溫恒壓條件下，反應前后氣體的體積之比等于氣體的物質的量之比

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．把6moLM和5moLN的混合氣體通入容積為4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應：5M（g）+4N（g）?6P（g）+xQ（g），經5min后反應達到平衡，此時生成P 3moL，并測得Q的平均反應速率為0.1mol/（L•min）下列說法正確的是（　　）
A．化學計量數x=2B．M的轉化率為41.67%
C．N的平衡濃度為0.075mol/LD．反應前后混合氣體的壓強比為$\frac{23}{22}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質在生活中有廣泛應用，其中不屬于離子化合物的是（　�。�
A．NOB．Ca（ClO）2C．NaClD．NaHCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學方程式書寫正確的是（　　）
A．nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$
B．CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2
C．+HNO3$→_{60℃}^{濃硫酸}$+H2O
D．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH3CH2+H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案