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將等體積、等物質的量濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”．下同．）溶液中C（Na+）
 
C（CH3COO?）（填“大于”、“小于”或“等于”．下同．）
考點：離子濃度大小的比較
專題：
分析：等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，恰好生成CH3COONa，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，結合電荷守恒判斷離子濃度大�。�
解答： 解：（1）等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，恰好生成CH3COONa，由化學式可知，陰陽離子之比為1：1，醋酸根離子水解顯堿性，根據電荷守恒可得：c（Na+）＞c（CH3COO-），
故答案為：堿性；大于．
點評：本題考查酸堿混合溶液的定性分析、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意pH與濃度的關系、電荷守恒、鹽類水解原理等即可解答，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關溶液的存儲和配置的描述錯誤的是（　�。�
A、新制的氯水可盛放在棕色細口瓶中
B、水玻璃可存放在橡膠塞的細口瓶中
C、配置FeCl3溶液，先加濃鹽酸溶液溶解氯化鐵固體，再稀釋至相應濃度
D、稱取2.5g硫酸銅晶體，加100ml水溶液配制0.1mol．L-1硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖W、X、Y、Z為四種物質，若箭頭表示能一步轉化的常見反應，其中常溫下能實現圖示轉化關系的是
選項WXYZ
ASSO2SO3H2SO4
BNaNa2O2NaOHNaCl
CFeFeCl3Fe（OH）2FeCl2
DAlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）3
（　�。�
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含2mol H2SO4和1mol HNO3的混合稀溶液中加入過量的鋅，假設HNO3被還原的產物全部為NO．
①寫出反應的離子方程式
 
、
 
．
②生成的氣體在標況下的體積為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮氣與氧氣混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的15.5倍，求兩種氣體的體積比（相同條件）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中微粒濃度關系正確的是（　�。�
A、NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=c（SO
 
2-
4
）+c（OH-）
B、NH4Cl溶液：c（NH
 
+
4
）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、20mL 0.1 mol?L-1 CH3COONa溶液與10mL 0.1mol?L-1HCl混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
D、0.1mol?L-1 Na2C2O4溶液（H2C2O4）為二元弱酸）：c（C2O
 
2-
2
）+c（HC2O
 
-
4
）+c（H2C2O4）=2c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A、1mol14CO2含有的中子數為22NA
B、1mol/LNH4NO3溶液中陰離子數為NA
C、標準狀況下，22.4LCH3Cl含有的分子數為NA
D、2.7g鋁與稀硫酸反應轉移的電子數一定是0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某強酸溶液X中可能含有NH4+、Fe2+、Al3+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干種，某研究性學習小組為探究溶液X的組成，進行了如下實驗（其中Y為無色無味的氣體）：

回答下列問題：
（1）溶液X中肯定存在的離子有
 
肯定不存在的離子有
 
．
（2）寫出生成氣體A的離子方程式
 
．
（3）寫出向溶液E中通入少量Y時一定發(fā)生的離子方程式
 
．
（4）請你設計實驗方案進一步確定可能存在的離子，寫出實驗的操作步驟、現象與結論：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解質在溶液中的行為是化學研究的重要內容．下列有關溶液的敘述錯誤的（　�。�
A、Fe2（SO4）3溶液蒸干、灼燒，得到Fe2O3
B、相同條件下，等物質的量濃度的溶液導電能力：NaOH＞CH3COOH
C、溶液中結合質子（氫離子）的能力：CO32-＞HCO3-＞CH3COO-
D、海洋封存CO2會導致局部海洋水體酸性增強，會破壞海洋生態(tài)環(huán)境

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