【題目】物質(zhì)的量相同的下列各物質(zhì)，分別在足量的O2中完全燃燒，其中耗氧量相同的一項(xiàng)是

A.CH3OH和C3H6B.C3H7COOH和

C.C2H5CHO和C3H4D.C3H8和C4H6

【答案】C

【解析】

設(shè)有機(jī)物通式為CxHyOz，消耗氧氣的物質(zhì)的量為(x+-)，有機(jī)物無(wú)論它們以何種物質(zhì)的量的比例混和，只要總物質(zhì)的量一定，則在完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量相同，即(x+-)相等，據(jù)此計(jì)算判斷。

A．CH3OH 和C3H6耗氧量分別為1+1-0.5=1.5和3+1.5=4.5，耗氧量不相同，故A錯(cuò)誤；

B．C3H7COOH 和C2H5COCH3耗氧量分別為4+2-1=5和4+2-0.5=5.5，耗氧量不相同，故B錯(cuò)誤；

C．C2H5CHO的消耗氧的量為3+1.5-0.5=4，而C3H4耗氧量是3+1=4，兩者耗氧量相同，故C正確；

D．C3H8 和C4H6耗氧量分別為3+2=5和4+1.5=5.5，耗氧量不相同，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等。已知：飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時(shí)析出NaCO23H2O晶體，溫度高于38℃時(shí)析出NaClO2晶體，溫度高于60℃時(shí)，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。其生產(chǎn)工藝如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）NaClO2中氯元素的化合價(jià)為__。

（2）“反應(yīng)Ⅰ”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。

（3）“反應(yīng)”所用“食鹽水”由粗鹽水精制而成。精制時(shí)，為除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+和SO42-，需要用到試劑：①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④稀鹽酸，所用試劑的加入順序正確的是__。（填標(biāo)號(hào)）

A.①②③④

B.②①③④

C.③①②④

D.③②①④

（4）“一系列操作”為蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾、__、干燥，其中“趁熱過(guò)濾”應(yīng)控制的溫度范圍是__。

（5）“反應(yīng)Ⅱ”產(chǎn)生的Cl2可用于制備含氯消毒劑。將Cl2通入足量NaOH溶液中，加熱后得到NaCl、NaCIO、NaClO3的混合液。經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為3：1，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.二氯化砜(SO2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2。裝置如圖(有些支持裝置省略了)所示。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54．1℃，沸點(diǎn)為69． 1℃；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為氯化氫氣體。

(1)儀器E的名稱是_____________，由B的使用可知SO2與氯氣之間的反應(yīng)屬于______(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)，B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從____________ (填“a”或“b”)接口通入。如果將丙裝置放入冰水中，會(huì)更有利于二氯化砜的生成，其原因是_______________________________________。

(2)試劑X、Y的組合最好是_________。

a．98%硫酸和銅 b．稀硝酸和亞硫酸鈉固體 c．60%硫酸和亞硫酸鉀固體

(3)戊是貯氣裝置，則E中的試劑是_________；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________．

(4)取1．00g蒸餾后的液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量為1．50g，則所得餾分中二氯化砜的質(zhì)量百分含量為___________ %(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。

(5)二氯化砜應(yīng)儲(chǔ)存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫(kù)房，但久置后微顯黃色，其原因是_______________________________。

Ⅱ.乙同學(xué)設(shè)計(jì)了一套電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)裝置，來(lái)驗(yàn)證氯氣的某些性質(zhì)和測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積。

(1)所選儀器接口的連接順序是A接________，________接________；B接________，________接________。

(2)若裝入的飽和食鹽水為100mL(氯化鈉足量，電解前后溶液體積變化可忽略，假設(shè)兩極產(chǎn)生的氣體全部逸出)，當(dāng)測(cè)得氫氣為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)停止通電。將U形管內(nèi)的溶液倒入燒杯，常溫時(shí)測(cè)得溶液的pH約為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A 是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________________。

（2）B、C分子中的官能團(tuán)名稱分別是________________、______________________。

（3）寫出與E具有相同官能團(tuán)的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________。

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①__________________________________________；反應(yīng)類型：____________。

④_________________________________________；反應(yīng)類型：____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境造成了極大的威脅．某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含、、及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅晶體的路線：

回答下列問(wèn)題：

第步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為 ______ ；得到濾渣1的主要成分為 ______ ．

第步加入的作用是 ______ ，使用的優(yōu)點(diǎn)是 ______ ；調(diào)節(jié)pH的目的是使 ______ 生成沉淀．

由濾渣2制取，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

上述三種方案中， ______ 方案不可行，原因是 ______ ；

探究小組用滴定法測(cè)定含量．取ag試樣配成100mL溶液，每次取，消除干擾離子后，用c標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b滴定反應(yīng)如下：寫出計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課題小組合成了一種復(fù)合材料的基體M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，合成路線如下

已知：R—CNR—COOH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

有機(jī)物C分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團(tuán)有______________。

寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _________________。

反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別為 _______________、 ________________。

寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 ________________。

寫出符合下列條件：①能使溶液顯紫色；②只有二個(gè)取代基；③與新制的懸濁液混合加熱，有磚紅色沉淀生成；有機(jī)物B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價(jià)鍵 B. 最高價(jià)含氧酸的酸性:Z<Y

C. P的最低價(jià)氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用原電池原理可以處理硫酸工業(yè)產(chǎn)生的SO2尾氣。現(xiàn)將SO2 通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是

A. M極為負(fù)極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 溶液中H+移向N區(qū)，SO42-移向M區(qū)

C. N極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O

D. 相同條件下，M、N兩極上消耗的氣體體積之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在120℃、101kPa條件下，由H2、CH4組成的混合氣體amL，通入一定量(設(shè)為xmL)氧氣使其完全燃燒。

（1）若amL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為amL(即x=a)，則原混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)是_____（保留三位有效數(shù)字）；

（2）若原混合氣體完全燃燒時(shí)，生成的氣體中只有CO2和H2O(g)，則x的取值范圍是______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案