4．下列有關(guān)物質(zhì)分離實驗的說法錯誤的是（　�。�
A．
過濾時，應將漏斗頸尖嘴處緊貼燒杯內(nèi)壁
B．
蒸發(fā)時，當溶液完全蒸干時應立即停止加熱
C．
蒸餾時，應將開始餾出的部分液體棄去
D．
分液時，當下層液體剛好放完時應立即關(guān)閉活塞，以免上層液體流出

分析 A．過濾時注意防止濾液飛濺；
B．蒸發(fā)時注意防止溫度過高；
C．蒸餾時，開始溜出的液體沸點往往較低；
D．分液時應避免液體重新混合而污染．

解答 解：A．過濾時將漏斗頸尖嘴處緊貼燒杯內(nèi)壁，可防止濾液飛濺，故A正確；
B．蒸發(fā)時注意防止溫度過高而導致固體迸濺，不能將液體完全蒸干，故B錯誤；
C．蒸餾時，開始溜出的液體沸點往往較低，應將開始餾出的部分液體棄去，避免得到不純的溜出物，故C正確；
D．分液時當下層液體剛好放完時應立即關(guān)閉活塞，以免上層液體流出，避免液體重新混合而污染，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，側(cè)重考查學生基本操作能力，明確實驗操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，注意從實驗操作規(guī)范性及評價性分析，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．使鐵片與1mol/L稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　�。�
A．加熱B．加大鐵片的用量
C．改用5mol/L的稀硫酸D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作可以達到目的是（　�。�
操作目的
A工業(yè)酒精中加入無水硫酸銅確定工業(yè)酒精中是否含有水
B取樣，加入NaOH溶液，加熱一段時間，冷卻后再加AgNO3溶液檢驗溴乙烷中的溴元素
C讓電石與水反應，制得的氣體直接通入酸性KMnO4溶液檢驗制得的氣體是否為乙炔
D蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后，再與銀氨溶液混合加熱檢驗蔗糖是否水解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，4s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L，下列說法中正確的是（　�。�
A．當A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：2時，反應即達到平衡狀態(tài)
B．達平衡后若升高溫度，正反應速率降低
C．此時A的轉(zhuǎn)化率為50%
D．4 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應速率為0.075 mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．將苯加入溴水中振蕩后，水層接近無色，是因為發(fā)生了取代反應
B．1 體積某氣態(tài)烴與 HC1 充分加成消耗 HC11體積，加成后的物質(zhì)最多還能和 5 體 積氯氣發(fā)生取代反應，由此推斷原氣態(tài)烴是乙烯
C．乙醇與鈉、氫氧化鈉溶液均反應
D．等質(zhì)量的乙烯和乙醇在氧氣中充分燃燒后耗氧量相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．工業(yè)上將苯的蒸氣通過赤熱的鐵合成一種可作熱載體的化合物，該化合物分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種，1mol該化合物催化加氫時最多消耗6mol氫氣，判斷這種化合物可能是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在水溶液中能大量共存的一組粒子是（　�。�
A．S2O32-、Na+、Cl-、H+B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．Ba2+、Na+、SO42-、OH-D．K+、C2H5OH、MnO4-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：
3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g），各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應溫度如表所示，反應過程中I、Ⅲ容器中CO的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如圖所示
容器溫度/℃ 物質(zhì)的起始濃度/mol•L-1
 CO（g） H2（g） CH3OCH3（g） CO2（g）
Ⅰ T1 0.100.10 0 0 
Ⅱ T1 00 0.10 0.10 
Ⅲ T2 0.100.10 0 0
下列說法正確的是（　�。�
A．達到平衡時，容器I中的逆反應速率大于容器Ⅲ中的正反應速率
B．達到平衡時，容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于I
C．達到平衡時，容器Ⅱ中c（CO2）大于容器Ⅲ中c（CO2）的3倍
D．若起始時向容器Ⅲ中充入四種反應物質(zhì)且物質(zhì)的量均為0.04mol，則反應將向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鉬酸鈉晶體（Na2MoO4•2H2O）可用于制造生物堿、油墨、化肥、鉬紅顏料等，也可用于制造阻燃劑和無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．如圖所示是利用鉬精礦（主要成分為MoS2，含少量PbS等）為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖．

請回答下列問題：
（1）Na2MoO4中Mo的化合價為+6
（2）“焙燒”時，有MoO3生成，反應的化學方程式為2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MoO3+4SO2，氧化產(chǎn)物是MoO3、SO2
（3）“堿浸”生成CO2和另外一種物質(zhì)，CO2的電子式為，另外一種生成物的化學式為Na2MoO4
（4）若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣的成分為PbS（填化學式）
（5）測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.04mol•L-1．“結(jié)晶”前應先除去SO42-，方法是加入Ba（OH）2固體．假設加入Ba（OH）2固體后溶液體積不變，當BaMoO4開始沉淀時，去除的SO42-的質(zhì)量分數(shù)為97.3%．（保留小數(shù)點后一位數(shù)字）〔已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8〕
（6）在堿性條件下，將鉬精礦加入NaClO溶液中，也可以制備鉬酸鈉．該反應的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．

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