Question

鉬是銀白色高熔點金屬，易加工成絲、帶、片、棒等，在電子工業(yè)中有廣泛應用．鉬也大量用于制合金鋼，可提高鋼的耐高溫強度、耐磨性、耐腐蝕性等．工業(yè)上可由輝鉬礦（主要成分為MoS₂）提取金屬鉬，其提煉過程如下：

（1）輝鉬礦在焙燒前應粉碎，其目的是

 

．
（2）反應①的化學方程式是

 

．
（3）反應②的離子方程式是

 

．
（4）工業(yè)上從成本因素考慮，濾液2加入

 

（填化學式）后可循環(huán)利用于反應①．
（5）實驗室模擬灼燒鉬酸，應該選擇的儀器是酒精燈、

 

、

 

、三腳架、坩堝鉗和玻璃棒．

Answer 1

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用

專題：實驗設(shè)計題

分析：輝鉬礦焙燒生成MoO₃和SO₂，MoO₃屬于酸性氧化物，和氨水反應生成鉬酸銨和水，鉬酸銨和鹽酸反應生成氯化銨和鉬酸，過濾得到鉬酸，灼燒鉬酸得到MoO₃，然后用氫氣還原MoO₃得到金屬單質(zhì)Mo，
（1）反應物的接觸面積越大，其反應速率越快，從而縮短反應時間；
（2）MoO₃是酸性氧化物，能和NH₃?H₂O反應生成鹽和水；
（3）鹽酸的酸性大于鉬酸，所以MoO₄^2-和酸反應生成難溶于水的H₂MoO₄；
（4）濾液2中含有氯化銨，氯化銨和堿反應生成氨氣，氨氣溶于水得到氨水；
（5）做灼燒實驗時需要酒精燈、坩堝、三腳架、泥三角、坩堝鉗和玻璃棒．

解答： 解：輝鉬礦焙燒生成MoO₃和SO₂，MoO₃屬于酸性氧化物，和氨水反應生成鉬酸銨和水，鉬酸銨和鹽酸反應生成氯化銨和鉬酸，過濾得到鉬酸，灼燒鉬酸得到MoO₃，然后用氫氣還原MoO₃得到金屬單質(zhì)Mo，
（1）反應物的接觸面積越大，其反應速率越快，為增大反應物接觸面積，可以將固體粉碎，使反應更充分，從而增大反應速率，提高原料利用率，故答案為：增大固體表面積，增大反應速率，提高原料利用率；
（2）MoO₃是酸性氧化物，氨水具有堿性，所以MoO₃能和NH₃?H₂O反應生成鹽和水，反應方程式為MoO₃+2NH₃?H₂O═（NH₄）₂MoO₄+H₂O，故答案為：MoO₃+2NH₃?H₂O═（NH₄）₂MoO₄+H₂O；
（3）鹽酸的酸性大于鉬酸，根據(jù)強酸制取弱酸知，鉬酸銨和鹽酸發(fā)生復分解反應生成難溶性的鉬酸和氯化銨，離子方程式為MoO₄^2-+2H⁺═H₂MoO₄↓，故答案為：MoO₄^2-+2H⁺═H₂MoO₄↓；
（4）濾液2中含有氯化銨，氯化銨能和堿液反應生成氨氣，氨氣溶于水得到氨水，從而將氨氣循環(huán)利用，減少成本，Ca（OH）₂具有堿性且價格低廉，所以可以用Ca（OH）₂和氯化銨制取氨氣，故答案為：Ca（OH）₂；
（5）做灼燒實驗時需要酒精燈進行加熱、用坩堝盛放鉬酸、用三腳架和泥三角放置坩堝、用坩堝鉗夾取坩堝，用玻璃棒攪拌，所以還需要的儀器是坩堝和泥三角，故答案為：坩堝；泥三角．

點評：本題考查物質(zhì)分離和提純，側(cè)重考查學生對實驗的整體把握，知道常見儀器的作用、常用的分離和提純方法、元素化合物的性質(zhì)，能從整體上分析解答問題，題目難度中等．