Question

1．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ•mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． H₂（g）的燃燒熱為571.6 kJ•mol^-1
• B． $\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1
• C． 同質(zhì)量的H₂（g）和CH₃OH（l）完全燃燒，H₂（g）放出的熱量多
• D． 3H₂（g）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=+131.4 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B、反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀過(guò)程是放熱過(guò)程；
C、根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算熱量；
D、根據(jù)已知熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律計(jì)算．

解答 解：A．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，所以H₂的燃燒熱為$\frac{1}{2}$×571.6 KJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B．中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀過(guò)程是放熱過(guò)程，△H＜-57.3 kJ•mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C．令H₂（g）和CH₃OH（l）的質(zhì)量都為1g，則1g氫氣燃燒放熱為$\frac{1}{2}$×$\frac{1}{2}$×571.6=142.45KJ，1gCH₃OH燃燒放熱為$\frac{1}{32}$×$\frac{1}{2}$×1452=22.68KJ，所以H₂（g）放出的熱量多，故C正確；
D．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1改寫為3H₂（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═3H₂O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$×571.6）kJ•mol^-1，
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ•mol^-1改寫為CO₂（g）+2H₂O（l）=CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g））△H=+（$\frac{1}{2}$×1452）kJ•mol^-1．
改寫后的方程相加即得3H₂（g）+CO₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l），所以其△H═-（$\frac{3}{2}$×571.6）+（$\frac{1}{2}$×1452）=-131.4kJ•mol^-1．故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)燃燒熱、中和熱概念的分析應(yīng)用，蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等．