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12．芫荽酮B的結構簡式如圖所示，下列有關該化合物的說法不正確的是（　�。�
A．每個分子中有2個手性碳原子
B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C．1 mol該物質最多可與含2 mol NaOH的水溶液反應
D．分子中有3種含氧官能團

分析 有機物含有酯基，可發(fā)生取代反應，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應，以及解答該題．

解答 解：A．中加*的碳為手性碳原子，共有2個，故A正確；
B．分子中不存在酚羥基，故不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故B錯誤；
C．分子中只有一個酯基，1 mol該物質最多消耗1 mol NaOH，故C錯誤；
D．分子中含有酯基、醚鍵、羥基，共3種含氧官能團，故D正確．
故選BC．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意常見有機物的官能團的性質，為解答該類題目的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為解決能源短缺問題，工業(yè)生產中應合理利用化學能．
（1）實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol
（2）如圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結構示意圖．
放電時甲醇應從a處通入（填“a”或“b”），電池內部H+向右（填“左”或“右”）移動．寫出電池負極的電極反應式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（3）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436a945
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．試根據表中所列鍵能數據計算a 的數值391
（4）已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根據蓋斯定律，計算反應2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的△H=+226.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．中學常見化學反應方程式：
A+B→X+Y+H20（未配平，反應條件略去），其中A、B的物質的量之比為1：2．請回答：
（1）若A、B為氯堿工業(yè)的兩種主產物．1mo1A參與反應轉移1mo1電子，則該反應的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO+ClO-+H2O，請舉出此反應中氧化產物的一種用途：殺菌消毒、作漂白劑．
（2）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸．為驗證生成的氣體中含有X和Y，可將氣體依次通過盛有品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶（填試劑名稱，可供選擇的試劑是：澄清石灰水，品紅溶液，酸性高錳酸鉀溶液）．
（3）若A為一種重金屬單質，X是一種造成光化學煙霧的氣體，Y為一種+1價金屬陽離子的鹽，則該反應的化學方程式為Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O．
（4）若鹽X、Y為生產玻璃的兩種原料的主要成分，寫出該反應的離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO22-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將一定量的鋅粒與200mL某濃度的鹽酸完全反應，生成5.6L H2（標準狀況）．
（1）寫出該反應的化學方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（2）計算該鹽酸中HCl的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關說法中正確的是（　�。�
選項相關物質相關說法
A1mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中CH3COO-數目為NA
BNa2O和Na2O2的混合物共1mol陰離子數目可能為1.5NA
C向含2mol H2SO4的濃硫酸中加入足量的Zn粉，加熱充分反應轉移的電子數為2NA
D3.0g由淀粉和葡萄糖組成的混合物中所含的碳原子數為0.1NA
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（NH4）2SO4•MnSO4•nH2O（硫酸錳銨）是淺粉色晶體，易溶于水，在農業(yè)上用作微量元素肥料，實驗室由MnO2制備硫酸錳銨的實驗步驟如下：
步驟1．在燒杯中加入20.0mL 1mol•L-1硫酸并加入2.5g草酸微熱，再慢慢分次加入2.5g MnO2，蓋上表面皿，使其充分反應．
步驟2．煮沸溶液并趁熱過濾．
步驟3．往熱濾液中加入3.0g硫酸銨，待硫酸銨全部溶解后，在冰水浴中冷卻，30分鐘后過濾，并用少量乙醇溶液洗滌兩次，用濾紙吸干或放在表面皿上干燥．
步驟4．稱得產品質量為7.5g．
（1）配制100mL 1mol•L-1硫酸溶液時，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要100mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）MnO2與草酸的硫酸溶液反應的化學方程式為MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O．
（3）用乙醇洗滌的目的是減少產品損失，同時便于干燥．
（4）為檢驗產品中含Mn2+，取少量產品溶于水，加入NaBiO3固體（微溶）及稀硝酸微熱，溶液變紫色，同時生成無色的Bi3+，則該反應的離子方程式為2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O．
（5）已知常溫下，Mn（OH）2的Ksp為2×10-13，在0.2mol•L-1的硫酸錳銨溶液中，用濃氨水調節(jié)pH至8時溶液開始出現沉淀．（忽略溶液體積變化）
（6）為確定其化學式，現對產品在氮氣中進行熱重分析，已知在371℃下結晶水會全部失去．其TG曲線如圖所示．（TG=固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%）則（NH4）2SO4•MnSO4•nH2O中的n=7（填數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是（　�。�

①所含分子數相等②氣體密度相等③甲與乙中所含氧原子數之比為2：3④質量相等．
A．①②B．①③C．①④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在下列各組中，哪一種化合物的鍵角大？說明其原因．
（a）CH4和NH3（b）OF2和Cl2O（c）NH3和NF3（d）PH3和NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．以下12種為中學化學中常見的物質：①Cu ②NaCl  ③NaHSO4  ④SO3  ⑤H2SO4   ⑥C2H5OH  ⑦CaCO3    ⑧BaSO4   ⑨Cu（OH）2   ⑩Fe（OH）3 ⑪NaOH⑫NH3•H2O
請按下列分類標準回答問題：
（1）屬于電解質的是②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫．
（2）能電離出H+的是③⑤，屬于酸的是⑤．
（3）屬于堿的是⑨⑩⑪⑫，其中屬于難溶性堿的是⑨⑩．
（4）屬于難溶的鹽是⑦⑧．

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