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16．通常狀況下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構型與氨分子相似，下列對NC13的有關敘述正確的是（　�。�
A．NCl3分子是非極性分子
B．分子中的所有原于均達到8電子穩(wěn)定結構
C．NBr3的熔點比NCl3的熔點低
D．分子中N-C1鍵鍵長比CCl4分子中C-C1鍵鍵長長

分析 A．因為NC13是一種油狀液體，其分子空間構型與氨分子相似，依據(jù)氨氣分子結構判斷其極性；
B．如果元素的最外層電子數(shù)+元素的化合價的絕對值=8，該元素就達到8電子穩(wěn)定結構，否則沒有達到8電子穩(wěn)定結構；
C．分子晶體熔沸點高低與相對分子質量成正比；
D．原子半徑越小，原子間形成的鍵長越短．

解答 解：A．NC13的分子空間構型與氨分子相似，都是三角錐型結構，氨分子是極性分子，所以NCl3分子也是極性分子，故A錯誤；
B．NC13中N原子最外層電子數(shù)5+化合價的絕對值3=8，所以N原子達到8電子穩(wěn)定結構；NC13中C1原子最外層電子數(shù)7+化合價的絕對值1=8，所以C1原子達到8電子穩(wěn)定結構，故B正確；
C．NBr3和NCl3都是分子晶體，前者相對分子質量大于后者，所以前者熔點高，故C錯誤；
D．C原子的原子半徑大于N原子的原子半徑，所以CCl4中C-C1鍵鍵長比NC13中N-C1鍵鍵長，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了物質的結構與性質，明確熔沸點大小的判斷方法、化合物中原子最外層電子數(shù)是否為8的判斷方法、原子半徑與鍵長的關系即可解答本題，注意對知識的遷移應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對烷烴CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2的命名，正確的是（　　）
A．2，3-二甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基3，4-二乙基戊烷
C．2，4-二甲基-3-乙基己烷D．2，5-二甲基-3-乙基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標況下，22.4 L SO3中含有NA個SO3分子
B．1 mol/L NaCl溶液含有NA個Na+
C．1 mol Fe和足量稀硝酸反應產生22.4LNO
D．16 g CH4中含有4 NA個C-H鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．SiO2不與任何酸反應
B．Cl2是一種有強烈刺激性氣味的有毒氣體
C．NO2易溶于水，且能與水反應
D．SO2是酸性氧化物，是形成酸雨的主要氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18，A元素原子核外只有1個電子；B是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB2，C的最高正價與最低負價絕對值相等，CB有毒，CB2可用于滅火；D+具有與Ne原子相同的電子層結構．
（1）試判斷A、B、C、D四種元素的名稱．
A氫，B氧，C碳，D鈉．
（2）由B、D兩種元素組成的D2B2型化合物的電子式為，CB2的電子式為．
（3）如圖所示，在燒瓶中收集滿CB2氣體，用帶導管（導管一端事先綁好一個氣球）的膠塞塞緊，當打開膠塞迅速倒入濃的A、B、D三種元素組成的化合物的溶液后，立即塞緊膠塞振蕩，可觀察到燒瓶內氣球脹大，原因是CO2和NaOH溶液充分接觸，發(fā)生反應：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，使燒瓶內氣體減少，壓強減小，在外界大氣壓作用下，氣球脹大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O4•2H2O工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Co（OH）2Fe（OH）2Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是還原Fe3+、Co3+為Fe2+、Co2+．
（2）NaClO3在反應中氯元素被還原為最低價，該反應的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（3）加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉化成氫氧化物沉淀．試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：加入的碳酸鈉（或CO32-）與H+反應，c（H+）降低，使Fe3+和Al3+（用R3+代替）的水解平衡R3++3H2O?R（OH）3+3H+，向右移動，而產生氫氧化物沉淀
（4）濾液I“除鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10，當加入過量NaF后，所得濾液$\frac{{c（{M{g^{2+}}}）}}{{c（{C{a^{2+}}}）}}$=0.7．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖1所示，在濾液II中適宜萃取的pH為3.0～3.5左右．
（6）已知：NH3•H2O?NH4++OH-   Kb=1.8×10-5；
H2C2O4?H++HC2O4-  Ka1=5.4×10-2；HC2O4-?H+C2O42-  Ka2=5.4×10-5
a．1    b．2    c．3    d．4
則該流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）
（7）CoC2O4•2H2O熱分解質量變化過程如圖2所示（其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱）；A、B、C均為純凈物；C點所示產物的化學式是Co3O4（或CoO•Co2O3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素．其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Y＞X＞W
C．Q可分別與X、Y、Z、W形成化學鍵類型相同的化合物
D．Y的簡單離子半徑小于Z的簡單離子半徑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．圖是用甲醇燃料電池電解飽和食鹽水的裝置示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
請回答下列問題
（1）甲池是原電池裝置，通入CH3OH的電極名稱是負極（填“正極”或“負極”）；通入O2的電極上發(fā)生：O2+2H2O+4e-═4OH-
（2）乙池中A是陰極（填“陰”或“陽”）；用濕潤的淀粉碘化鉀試紙來檢驗B電極上產生的Cl2．
（3）乙池中反應的總反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）若將乙池中的NaCl溶液換成AgNO3溶液，B電極上發(fā)生的電極反應：4OH--4e-═O2↑+2H2O；
（5）若將乙池中B電極換成銅電極，B電極上發(fā)生的電極反應：Cu-2e-═Cu2+；
（6）若反應結束后乙池中A（石墨）電極上共收集到氣體0.050mol，則甲池中理論上消耗O2560 mL（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．將N2、H2、CO2三種氣體分別充入三個密閉容器中，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從小到大的順序是P（H2）＞P（N2）＞P （CO2），．

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