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【題目】化學與社會、環(huán)境密切相關，下列有關說法不正確的是

A.使用太陽能代替化石燃料，能減少溫室氣體的排放。

B.絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物

C.食用植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，是人體所需營養(yǎng)物質

D.對“地溝油’’蒸餾可以獲得汽油

【答案】D

【解析】

A、正確，化石燃料是不可再生資源，燃燒時產生CO2，產生溫室效應。

B、正確，焰火的各種顏色是金屬的焰色反應產生的；

C、正確，食用植物油中的高級脂肪酸甘油酯，是人體所需營養(yǎng)物質之一；

D、不正確，地溝油的成分是高級脂肪酸甘油酯，由C、H、O三種元素組成，汽油是由C、H兩種元素組成的烴，所以對“地溝油’’蒸餾不可以獲得汽油。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫、氯氣、氯化亞砜等均為重要的工業(yè)原料。工業(yè)上用SO2、SCl2與Cl2反應合成氯化亞砜：SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g)。

（1）在373K時，向10 L的密閉容器中通入SO2、SCl2與Cl2均為0.20 mol，發(fā)生上述反應。測得其壓強（p）隨時間（t）的變化為表中數據I（反應達到平衡時的溫度與起始溫度相同，p0為初始壓強）。

t/min

0

1

2

3

4

5

I

p

6.0p0

6.7 p0

6.1p0

5.4p0

5.0p0

5.0p0

II

p

6.0p0

7.0p0

5.3p0

5.0p0

5.0p0

5.0p0

請回答下列問題：

①該反應的ΔH ______________（填“>”“<”或“=”）0。

②I反應開始至達到平衡時，v(SOCl2)= ______________。

③若只改變某一條件，其他條件相同時，測得其壓強隨時間的變化為表中數據II，則改變的條件是__________________。

（2）如圖是某同學測定上述反應的平衡常數的對數值(lgK)與溫度的變化關系點。

①A點的數值為______________。（已知：lg4=0.6）

②當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，A點可能變化為______________點。

（3）已知反應S4(g) +4Cl2(g) = 4SCl2(g) 的ΔH=－4kJ·mol-1，1molS4(g)、1molSCl2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收1064kJspan>、510kJ的能量，則1molCl2(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為__________kJ

（4）常溫下飽和亞硫酸溶液的物質的量濃度為1.25mol/L，電離常數為 Ka1= 1.54×10-2 、Ka2 = 1.02×10-7。10 mL 飽和H2SO3溶液中滴加相同物質的量濃度的NaOH溶液VmL。

①當V=10mL時，溶液中存在：c（Na+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3），則c（H+）___________c（OH-）（大于、小于、等于，下同）

②當V= a mL時，溶液中離子濃度有如下關系：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）；當V= b mL時，溶液中離子濃度有如下關系：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）；則a _________b。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于電解質且能導電的是( )

A. 氨水 B. 熔融的氯化鈉 C. 液氯 D. 固體氯化鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下c（H+）最小的是下列各項中的（ ）
A.pH=0的溶液
B.0.5molL﹣1H2SO4
C.0.5molL﹣1HCl
D.0.5molL﹣1CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有同學用甲烷與空氣為原料制作一燃燒電池，若以稀硫酸為電解質溶液時，其負極反應式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯．

（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是 ．
（2）試管a中試劑的添加順序是先加入 ， 再加入 ， 最后加入乙酸．
（3）試管b中盛放的試劑是 ， 導氣管不伸入液面下的理由是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN含量，設計如下兩種實驗方案。（已知：AlN+NaOH+ 2H2O==NaAlO2+ NH3↑）

【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。

（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是____________________。

（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，檢查裝置氣密性并加入實驗藥品，關閉K1，打開K2 ,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。

①檢驗裝置氣密性的方法是__________________________。

②通入氮氣的目的是___________________________。

（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見__________。

【方案2】用下圖裝置測定m g樣品中AlN的純度（部分夾持裝置已略去）。

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是___________

A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．苯

（5）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL（已轉換為標準狀況），則AIN的質量分數是_____________________。若其他操作均正確，但反應結束后讀數時，右側量氣管中液面高于左側球型管中液面，則最后測得AIN的質量分數會_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對達到平衡狀態(tài)的可逆反應：A＋BC＋D，在t1時增大壓強，則正、逆反應速率變化如圖所示(v表示反應速率，t代表時間)，下列有關A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是

A. A、B、C是氣體，D不是氣體

B. A、B是氣體，C、D有一種是氣體

C. C、D是氣體，A、B有一種是氣體

D. C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將CO2轉化為甲醇的原理為 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。500℃時，在體積為1L的固定容積的密閉容器中充入lmolCO2、3molH2，測得CO2濃度與CH3OH濃度隨時間的變化如圖所示，下列結論錯誤的是( )

A. 曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化

B. 從反應開始到l0min時，H2的反應速率v(H2)=0.225 mol/(L·min)

C. 平衡時H2的轉化率為75%

D. 500℃時該反應的平衡常數K=3

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