下列說法正確的是(     )

    A．吸熱反應不加熱就不會發(fā)生

    B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

    C．反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

    D．放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生


考點：反應熱和焓變．

專題：化學反應中的能量變化．

分析：A、有的吸熱反應不加熱也會發(fā)生；

B、有的放熱反應也需要反應條件；

C、反應物和生成物所具有的總能量的相對大小決定△H的正負；

D、有的放熱反應也需要加熱．

解答：  解：A、有的吸熱反應不加熱也會發(fā)生，如碳酸氫銨的分解，故A錯誤；

B、有的放熱反應也需要反應條件，如碳的燃燒，故B錯誤；

C、反應物和生成物所具有的總能量的相對大小決定△H的正負，反應物的總能量大于生成物所具有的總能量為放熱反應，反之為吸熱反應，故C正確；

D、有的放熱反應也需要加熱，常溫下不容易發(fā)生，碳與氧氣的反應，故D錯誤；

故選C．

點評：本題考查了反應過程中的能量變化，注意吸熱反應、放熱反應的判斷及與反應條件無關，題目較簡單．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列八種離子：Na+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣、I﹣，在設計檢驗方案前的初步分析中，可確定該溶液中能大量存在的離子最多有（　�。�

　 A． 4種 B． 5種 C． 6種 D． 7種

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


合理使用藥物有利身心健康．下列有關說法錯誤的是(     )

    A．氫氧化鋁用于治療胃酸過多

    B．維生素C可用于治療感冒

    C．非處方藥都無毒副作用，可長期大量服用

    D．阿司匹林用于解熱鎮(zhèn)痛

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，在恒容密閉容器中，發(fā)生化學反應X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）．下列說法中：

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比1：2：2；

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化；

③容器中的壓強不再發(fā)生變化；

④單位時間內(nèi)生成n molZ，同時生成2n mol Y，

一定達到化學平衡狀態(tài)的是(     )

    A．②③         B．①④             C．①②             D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


我國材料科學家?guī)煵w在合金鋼、高溫合金及材料強度的研究領域作出了杰出貢獻，榮獲2010年度國家最高科學技術獎．

①合金是生活中常見的材料．某合金具有密度小、強度高的優(yōu)良性能，常用于制造門窗框架．該合金中含量最高的金屬為  （填元素符號）．

②鐵銹的主要成分是  （填化學式），它是鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的結(jié)果．

③玻璃是一種常用的硅酸鹽材料．制備普通玻璃的原料有CaCO3、     和   （填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是(     )

    A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

    B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

    C．電解飽和食鹽水制燒堿，用石墨作陽極

    D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：


據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH約為3.5．在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，下列說法正確的是(     )

    A．腐蝕中正極反應為：2H++2e﹣=H2↑

    B．腐蝕中負極反應為：Fe﹣3e﹣=Fe3+

    C．鋼鐵設備上連接銅塊可以防止腐蝕

    D．鋼鐵與外加直流電源的正極相連可以防止腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇的研究成為當代社會的熱點．

Ⅰ．甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源．

（1）101kP  a時，1mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為   ．

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol﹣1

②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2

已知H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1

則反應②的△H2=    kJ•mol﹣1．

（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1．甲醇進入   極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應為   ．負極發(fā)生的電極反應為    ．

Ⅱ．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)．

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=   ；根據(jù)圖2，升高溫度，K值將   （填“增大”、“減小”或“不變”）．

（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是    mol•L﹣1•min﹣1（用nB、tB表示）．

（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是   （填字母）．

a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）         b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是   （填字母）．

a．c（H2）減少                   b．正反應速率加快，逆反應速率減慢

c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加          d．重新平衡時減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�

　

A．

FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

　

B．

NO2與水的反應：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+

　

C．

醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

　

D．

向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣

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