（4分）已知CO和CO2的混合氣體14.4g,在標準狀況下所占的體積為8.96L。則該混合氣體中，CO的質量為         g，CO2的物質的量為           mol。
（4分）    5.6      0.2
設混合氣中CO和CO2的物質的量分別是x和y，則28x＋44y＝14.4g，x＋y＝8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol，解得x＝y(tǒng)＝0.2mol，所以CO的質量是0.2mol×28g/mol＝5.6g。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）用18 mol/L 濃硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉移、洗滌⑤定容、搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。
（2）第③步實驗的操作是________________________________。
（3）第⑤步實驗的操作是________________________________。
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）?
A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________________________________
B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________
C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________?
D.定容時俯視刻度線________________?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有m g某氣體，它是由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為        mol。 
（2）該氣體所含原子總數(shù)為            個。
（3）若該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數(shù)為              。
（4）若該氣體溶于1L水后所得溶液的密度為ρ g·cm-3，其物質的量濃度為       mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是 
A．1g H2所含的原子個數(shù)
B．4g氦氣所含的原子個數(shù)
C．23g金屬Na全部轉變?yōu)殁c離子（Na+）時失去的電子個數(shù)
D．16g O2所含的分子個數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定體積的CO2通入V L NaOH溶液中,已知NaOH完全反應,若在反應后的溶液中加入足量石灰水,得到a g沉淀;若在反應后的溶液中加入足量CaCl2溶液,得到b g沉淀,則下列說法正確的是(    )
A．b可能等于a、小于a或大于a
B．若a=b,則CO2與NaOH溶液反應生成的鹽只有Na2CO3
C．用上述數(shù)據(jù)不能確定NaOH溶液的物質的量濃度
D．參加反應的CO2體積為0.224a L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓下，8.25 g氣體X所占的體積和6 g O2所占的體積相同，則X的相對分子質量是
A．22B．44C．28.25D．88

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某混合鹽溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl－和x mol SO42－，則x為
A．0.1B．0.3C．0.5D．0.15

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(     )
A．1mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA
B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA
C．1mol Cl2與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)為3NA
D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在標準狀況下，（a）4 g H2 （b）11．2 L O2 （c）27mL H2O中，所含分子數(shù)最多的是（填序號）①_________，含原子數(shù)最多的是②            ，體積最大的是③       ，質量由大到小的順序是④           。

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