下列各組微粒中因有配合離子生成而不能大量共存的是( �。�
A、K+、Na+、Cl-、NO3-
B、Mg2+、Ca2+、SO42-、OH-
C、Fe3+、Ag+、NH4+、OH-
D、Ba2+、Ag+、Cl-、NH3
考點(diǎn):離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題:離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析:A.K+、Na+、Cl-、NO3-離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);
B.Ca2+、Mg2+與OH-生成氫氧化鎂沉淀,沒(méi)有配合離子生成;
C.鐵離子、銀離子、銨根離子與氫氧根離子反應(yīng),但是沒(méi)有生成配合離子;
D.Ag+與氨氣反應(yīng)生成銀氨配合離子..
解答: 解:A.K+、Na+、Cl-、NO3-離子之間不發(fā)生反應(yīng),在溶液中能大量共存,沒(méi)有生成配合離子,故A錯(cuò)誤;
B.Ca2+、Mg2+與OH-生成氫氧化鎂沉淀,不能大量共存,但是沒(méi)有配合離子生成,故B錯(cuò)誤;
C.Fe3+、Ag+、NH4+離子與OH-反應(yīng),在溶液中不能大量共存,但是沒(méi)有配合離子生成,故C錯(cuò)誤;
D.Ag+與NH3反應(yīng)生成配合離子,在溶液中不能大量共存,符合題意,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子共存的判斷,為高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間; 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如本題中“因有配合離子生成而不能大量共存”,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( �。�
A、向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2Al(OH)3↓+3BaSO4
B、向FeI2溶液中通入少量氯氣:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C、向Ba(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
D、足量Cl2通入1.0mol?L-1 Na2SO3溶液中:2SO32-+Cl2=2S↓+2ClO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某無(wú)色溶液中,已知含有H+、Mg2+、Al3+等陽(yáng)離子,加入NaOH溶液的體積(v)和生成沉淀的質(zhì)量(m)之間的關(guān)系如如圖所示,其中正確的是(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系 據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是( �。�
A、石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)
B、白磷比紅磷穩(wěn)定
C、CO (g)+H2O (g)=CO2 (g)+H2 (g)△H<0
D、S (g)+O2 (g)=SO2 (g)△H1; S (s)+O2 (g)=SO2 (g)△H2,則△H1>△H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,則下列推斷不正確的是( �。�
A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B、該反應(yīng)中KClO3被還原為Cl2
C、該反應(yīng)中氧化劑為KClO3
D、該反應(yīng)中氧化劑為I2

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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