【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)為:HS-+4H2O-8e-== SO42-+9H+

B. 電子從b流出，經(jīng)外電路流向a

C. 如果將反應(yīng)物直接燃燒,能量的利用率不會(huì)變化

D. 若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.5molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜

【答案】A

【解析】由圖可知硫酸鹽還原菌可以將有機(jī)物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，所以兩種細(xì)菌存在，就會(huì)循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2 放出電子，負(fù)極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+；正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)：4H++O2+4e-=2H2O。A、負(fù)極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，選項(xiàng)A正確；

B、b是電池的正極，a是負(fù)極，電子從a流出，經(jīng)外電路流向b，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、如果將反應(yīng)物直接燃燒,部分能量轉(zhuǎn)化為光能或熱能等，能量的利用率發(fā)生變化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、根據(jù)電子守恒，若該電池有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，有0.4molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)］為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開(kāi)始沉淀時(shí)

8.3

6.3

2.7

4.7

完全沉淀時(shí)

9.8

8.3

3.7

6.7

Ksp(CuS)=6.3×10-16 Ksp(MnS)= 3×10-14

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L

回答下列問(wèn)題：

（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是_________________________。濾渣1的成分是_________，鹽酸溶解MnCO3的離子方程式是_________________________________；

（2）用生石灰而不用NaOH調(diào)節(jié)pH的原因是_______________________________；

（3）濾液2中加入某種物質(zhì)X可以除去Cu2+，最適合的是_______________；

A.MnO2 B.NaOH C.MnS

該反應(yīng)的離子方程式是____________________________；

（4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是將酸化的NaClO3溶液氧化Mn2+，請(qǐng)補(bǔ)充并配平下列方程；____Mn2++_____ClO3-+______＝____Cl2↑+____MnO2+_________；_________________

（5）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法。（填“正極”或“負(fù)極”或“陰極”或“陽(yáng)極”）

① MnO2在電解池的__________________（填“正極”或“負(fù)極”或“陰極”或“陽(yáng)極”）生成；

② 若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量Cl2。檢驗(yàn)Cl2的操作是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣中的NO2、CO2對(duì)環(huán)境具有極大影響，利用化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)其處理，對(duì)構(gòu)建“綠水青山”生態(tài)文明有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)下列說(shuō)法正確的是_________

A.CO2和NO2與水反應(yīng)所得溶液均為弱酸

B.NO2在一定條件下能與NH3反應(yīng)生成環(huán)境友好的物質(zhì)

C.通過(guò)測(cè)定溶液的pH，一定能判斷H2CO3和HNO2的酸性強(qiáng)弱

D.Na2CO3溶液中加入硫酸可生成CO2

(2)H2在催化劑存在下能與NO2反應(yīng)生成水蒸氣和氮?dú)舛スI(yè)尾氣中NO2的污染，

已知:①N(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+133kJ/mol；②H2O(g)=H2O(1)ΔH=-44kJ/mol;③H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________.

(3)CO2可在一定條件下轉(zhuǎn)化為CH3OH。己知向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖蚑1溫度下,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(1)+H2O(1)ΔH<O,10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，10min后改變溫度為T(mén)2,生成物全部為氣體，20min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表:

反應(yīng)時(shí)間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

①前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=_______，20min時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_______。

②在其他條件不變的情況下，若30min時(shí)只改變溫度為T(mén)3,達(dá)平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol,則T2______T3(填“>”“<”或“=”)，在溫度T2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為______。

③在T1溫度下,將容器容積縮小一倍，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CH3OH物質(zhì)的量為____mol.和改變下列條件，能使H2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率都一定增大的是____(填標(biāo)號(hào))。

A.在容積不變下升高溫度

B.其它條件下不變，增加壓強(qiáng)

C.在容積和溫度不變下充入N2

D.在容積和溫度不變下及時(shí)分離出CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

A

配制FeCl3溶液

將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水

B

稱取2.0gNaOH 固體

先在托盤(pán)上各放一張濾紙，然后在右盤(pán)上添加2g 砝碼，左盤(pán)上添加NaOH 固體

C

檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+

取少最試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體

D

驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕

將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒(méi)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)： A．O2 和 O3
B． O 和 O
C．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH（CH3）CH3
D．三氯甲烷和氯仿
E．甲烷和庚烷
F．異丁烷和 2﹣甲基丙烷
（1）組互為同位素；
（2）組兩物質(zhì)互為同素異形體；
（3）組兩物質(zhì)屬于同系物；
（4）組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；
（5）組是同一物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體中既可用濃硫酸干燥又可用堿石灰干燥的是

A.COB.H2SC.SO2D.NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�
A.等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量一樣多
B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.在101kpa時(shí)，2gH2完全燃燒，生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
D.在強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下，某反應(yīng)平衡常數(shù)K= ．恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)，溫度升高H2濃度減�。铝姓f(shuō)法正確的是（　�。�
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H2
B.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
C.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
D.升高溫度，平衡右移，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈾（U）是一種稀有金屬，制造氫彈的重要原料。提取鈾涉及的反應(yīng)為：UF4+ 2MgU + 2MgF2。在該反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是______，被還原的物質(zhì)是______；若反應(yīng)中消耗1 mol Mg，則生成U______mol。

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