5．在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶．則a和b不滿足題目要求的是（　�。�
 a（干燥氣體）b（液體）
ANO2水
BCO24mol/LNaOH溶液
CCl2飽和NaOH溶液
DNH31mol/L鹽酸
A．AB．BC．CD．D

分析 該裝置能形成噴泉實驗說明a氣體極易溶于b溶液，從而使燒瓶內(nèi)外形成壓強差而形成噴泉．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的物理性質(zhì)氣體的溶解性、化學性質(zhì)以及反應(yīng)后氣體減少或增多會引起氣壓的變化來分析解答．

解答 解：A．NO2與水反應(yīng)，生成硝酸和NO，容器內(nèi)氣體減少，氣壓減小，形成噴泉，但是不能充滿燒瓶，故A錯誤；
B．CO2與NaOH溶液反應(yīng)，容器內(nèi)氣體減少，氣壓減小，形成噴泉，最終液體充滿燒瓶，故B正確；
C．Cl2和氫氧化鈉之間反應(yīng)，錐形瓶與燒瓶內(nèi)壓強不相等，能形成噴泉，故C正確；
D．NH3與鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，生成物為氯化銨固體，氣體被吸收進溶液中，燒瓶內(nèi)壓強減小為零，同外界大氣壓產(chǎn)生壓強差，所以形成噴泉，并充滿燒瓶，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了噴泉實驗，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)變化會引起氣壓的變化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某有機物分子中含有一個C6H5-、一個-C6H4-、一個-CH2-、一個-OH，則該有機物屬于酚類（-OH直接連在苯環(huán)上的物質(zhì)屬于酚類）的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A．2 種B．3 種C．4 種D．5 種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖的實線所示，在相同的條件下，將A g粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣246.4L（標準狀況下）．它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成四種不同的一氯取代物．該烴的結(jié)構(gòu)簡式是（　�。�
A．B．CH3CH2CH2CH2CH3C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．滴入甲基橙試液顯紅色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SO42-
B．常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、I-
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-
D．加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）某元素的同位素X，其氯化物XCl2；1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：元素X的Z值和A值？
（2）在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol/L和0.1 mol/L．向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B短周期中金屬性最強
C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D元素最高正價是+7價
（1）用化學用語回答下列問題：B元素在周期表中的位置第三周期第IA族；用電子式表示BD化合物的形成過程．
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是D，下列表述中無法證明這一事實的是ac（填選項序號）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A最高價含氧酸的酸性弱于D最高價含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)如下變化的過程轉(zhuǎn)化（反應(yīng)條件和個別生成物已略去）．
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，生成該白色沉淀的化學方程式為：BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl；
②若X是金屬單質(zhì)，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氫氣是新型能源和重要化工原料．
已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2
（1）科學家提出一種利用天然氣制備氫氣的方法：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H
△H=△H2-△H1-2△H3．這種方法的推廣與使用，不僅實現(xiàn)資源綜合利用，而且還能解決環(huán)境問題是．
（2）氨氣是重要化工原料，在國民經(jīng)濟中占重要地位．
①在恒溫、容積相等的恒容密閉容器中投入一定量氮氣、氫氣，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol平衡時反應(yīng)中的能量變化
H2N2NH3
Ⅰ3nn0放出熱量a kJ
Ⅱ3n2n0放出熱量b kJ
Ⅲ6n2n0放出熱量c kJ
下列判斷正確的是BC．
A．N2的轉(zhuǎn)化率：Ⅱ＞I＞Ⅲ
B．放出熱量：a＜b＜92.4n
C．達到平衡時氨氣的體積分數(shù)：Ⅲ＞Ⅰ
D．平衡常數(shù)：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ
②在密閉恒容容器中投入一定量氮氣和氫氣，混合氣體中氨氣體積分數(shù)和溫度關(guān)系如圖所示：
曲線TJ段變化主要原因是，JL段變化的主要原因是．氨氣正反應(yīng)速率：T點小于 L點（填：大于、小于或等于）．
③在2L密閉容器中充入一定量的氨氣，氨氣的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間關(guān)系如表所示：
時間/min0510152025…
NH3/mol21.00.50.250.240.24
在該條件下，前5分鐘H2平均反應(yīng)速率為0.15mol•L-1•min-1．
④常溫下，在V mL的a mol•L-1稀硫酸溶液中滴加b mol•L-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性．此時，一水合氨的電離常數(shù)Kb=$\frac{2a}{（b-2a）×107}$（用含a、b代數(shù)式表示）．
（3）氫氣直接作燃料電池的理論輸出電壓為1.2V，能量密度E=$\frac{\frac{1.2V×\frac{1000g}{2g/mol×2×96500C/mol}}{1kg}}{3.6×1{0}^{6}J•k{W}^{-1}•{h}^{-1}}$
=32.2kW•h•kg-1（列式計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知：CH2═CH-CH═CH2+R-CH═CH-R′（可表示為）其中，R、R′表示原子或原子團．
A、B、C、D、E、F分別代表一種有機物，F(xiàn)的相對分子質(zhì)量為278，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（其他反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）：

請回答下列問題：
（1）中官能團的名稱是醛基．1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗O26.5mol
（2）A反應(yīng)生成B需要的無機試劑是NaOH的水溶液．
（3）B與O2反應(yīng)生成C的化學方程式為CH2OHCH=CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCH=CHCHO+2H2O．
（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）寫出含有“HC≡C-”和酯基、氧原子不與碳碳叁鍵直接相連、呈鏈狀結(jié)構(gòu)的C物質(zhì)的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：HC≡CCOOCH3或CH≡CCH2OOCH．

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