11．能夠用鍵能的大小解釋的是（　�。�
A．常溫常壓下，氯氣呈氣態(tài)而溴單質呈液態(tài)
B．硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是難揮發(fā)性的酸
C．稀有氣體一般難發(fā)生化學反應
D．氮氣在常溫下很穩(wěn)定，化學性質不活潑

分析 A．根據(jù)組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔、沸點越高；
B．硝酸、硫酸和磷酸固態(tài)時都屬分子晶體，熔、沸點的高低由分子間作用力的大小決定；
C．稀有氣體為單原子分子，原子都是穩(wěn)定結構；
D．物質的穩(wěn)定性與鍵能有關．

解答 解：A．氯氣的相對分子質量比溴單質小，所以氯氣的沸點比溴單質低，在常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)而溴單質呈液態(tài)，與鍵能無關，故A錯誤；
B．硝酸的分子間作用力小，沸點低，是揮發(fā)性，酸硫酸、磷酸的分子間作用力大，沸點高，是不揮發(fā)性酸，與鍵能無關，故B錯誤；
C．稀有氣體為單原子分子，原子都形成穩(wěn)定結構，稀有氣體一般難于發(fā)生化學反應，與鍵能無關，故C錯誤；
D．氮氣分子中N≡N的鍵能很大，分子很穩(wěn)定，故氮氣在常溫下很穩(wěn)定，化學性質不活潑，與鍵能有關，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學鍵和分子間作用力這兩個不同概念，需要注意的是物質的穩(wěn)定性與鍵能有關，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在四種不同條件下測得反應2SO2+O2?2SO3的反應速如表所示：
編號（1）（2）（3）（4）
反應速率[mol/（L．s）]v（SO2）v（O2）v（SO3）v（O2）
0.40.250.50.3
其中反應速率最快的是（　　）
A．（1）B．（2）C．（3）D．（4）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實
驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
①蒸餾燒瓶；
②冷凝管；
④容量瓶．
（2）在儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④（填序號）．
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有酒精燈（填儀器名稱），將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為：蒸餾．現(xiàn)需配制100ml 0.2mol/L NaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是沒用玻璃棒引流．
（4）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

 ①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.9mol/L．
 ②取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質的量    B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目         D．溶液的密度
 ③某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．該學生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進行配制．
④假設該同學成功配制了0.400mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取25.0 mL該鹽酸．
⑤假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比=4\*MERGEFORMAT ④中所求體積偏小，則可能的原因是C．
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設計了如下實驗：
（1）①檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是關閉活塞a，打開止水夾b，將長導管末端浸入水中，用手捂住圓底燒瓶，導管口有氣泡；松開手后，有水進入導管，則氣密性良好；或方法二：關閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好．．
②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出缺少尾氣處理裝置．
（2）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：
實驗操作實驗現(xiàn)象結論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈．D裝置中：溶液變紅
E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化．		Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：Cl2＞Br2＞Fe3+
（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化．
D裝置中：紅色慢慢褪去．
E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色．
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質，小組同學查得資料如下：
�。⊿CN）2性質與鹵素單質類似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
ⅱ．Cl2和Br2反應生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色），沸點約5℃，與水發(fā)生水解反應．ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
①請用平衡移動原理（結合化學用語）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因過量氯氣和SCN-反應2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-濃度減小，則Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡逆向移動而褪色，請設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則上述推測合理．或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅，則上述推測合理．
②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生．請結合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反應產(chǎn)生Cl-，沒有Br-生成，由于AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀．
③將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應的化學方程式為BrCl+2KI=KCl+KBr+I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．人類文明的發(fā)展歷程，也是化學物質的認識和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界．
（1）鐵原子在基態(tài)時，價電子（外圍電子）排布式為3d64s2．
（2）硝酸鉀中NO3-的空間構型為平面正三角形，寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學式BF3[SO3（ g）、BBr3等]．
（3）6氨基青霉烷酸的結構如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有C、N、O、S．

（4）下列說法正確的有a（填字母序號）．
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導致其沸點比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，該配離子中鎢顯-1價
c．聚乙烯（）分子中有5n個σ鍵
d．由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量為（2c-a-b） kJ
化學鍵Si-SiO═OSi-O
鍵能（kJ•mol-1）abc
（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞結構如圖2所示，寫出該反應的化學方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．若兩個最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是$\frac{{119\sqrt{2}}}{{2{s^3}{N_A}}}$g•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1.12LSO3所含的原子數(shù)是0.2NA
B．3.9gNa2O2吸收足量的CO2時轉移電子數(shù)是0.05NA
C．20g重水中含有中子數(shù)為8NA
D．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5．
已知：①裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3+SO2═Na2S2O5．
②Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成Na2SO4．

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（圖2）（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
（4）檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
（5）為了研究干燥的Cl2與干燥SO2反應及進行程度．用如圖3所示裝置收集滿干燥的Cl2，再通入干燥SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體SO2Cl2，充分反應后，將液體和剩余氣體分離．繼續(xù)用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用足量稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀是白色沉淀是BaSO4，由此可知反應后剩余氣必然存在混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體氣體，綜合實驗信息，請寫出干燥的SO2與Cl2反應的化學方程式SO2+Cl2$\stackrel{活性炭}{?}$SO2Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某化學興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色．提供化學藥品：鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液．
（1）稀硫酸應放在1中（填寫儀器編號）．
（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關，將儀器中的空氣排盡后，再關閉開關B、打開開關AC就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色．試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由防止生成的氫氧化亞鐵被氧化．
（3）該實驗使用鐵粉，除反應速率可能太快外，還可能會造成的不良后果是鐵粉進入導管從而堵塞導管．此空刪去
（4）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固體可制備硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（式量為392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
①為洗滌（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是D．
A．用冷水洗                        B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗                D．用90%的乙醇溶液洗
②為了測定產(chǎn)品的純度，稱取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98
滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
滴定終點的現(xiàn)象是最后一滴滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色．
通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為$\frac{980c}{a}$×100%（用字母ac表）．上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是BC．
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質，濃度降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
①標準狀況下，0.2mol任何物質的體積均為4.48L
②若1mol氣體的體積為22.4L，則它一定處于標準狀況下
③標準狀況下，1L HCl和1L H2O的物質的量相同
④標準狀況下，1g H2和14g N2的體積相同
⑤28g CO的體積為22.4L
⑥兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同
⑦在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大
⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比．
A．①②③④B．②③⑥⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．④⑦⑧

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