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【題目】近年，科學家發(fā)現了116號元素Lv。下列關于293Lv和294Lv的說法錯誤的是

A.兩者電子數相差1B.兩者質量數相差1

C.兩者中子數相差1D.兩者互為同位素

【答案】A

【解析】

A、293Lv和294Lv的電子數都是116，A錯誤；

B、293Lv的質量數是293，294Lv的質量數是294，質量數相差1，B正確；

C、293Lv的中子數是117，294Lv的中子數是118，中子數相差1，C正確；

D、293Lv和294Lv是質子數相同，中子數不同的同種元素的不同原子，互為同位素，D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向兩個體積可變的密閉容器中均充入1mol的A 和2 mol 的B,發(fā)生反應:A2(g)+2B2(g)2AB2(g) △H。維持兩個容器的壓強分別為p1和p2,在不同溫度下達到平衡，測得平衡時AB2的體積分數隨溫度的變化如圖所示。

已知: ①圖中I、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上；②點Ⅱ時容器的體積為0.1L。下列敘述正確的是

A. 由圖像可知:p1>p2 △H<0

B. 點I時A2的平衡轉化率為40%

C. 點Ⅲ所對應的反應平衡常數K=0.2

D. 將點Ⅱ所對應的容器冷卻到600 K,可變成點I

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去空氣中的二氧化硫和氨氧化物氣體對環(huán)境保護有重要意義。

（1）二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32- 占三種粒子總數的比例隨pH的變化如下圖所示。由圖可知H2SO3 的電離平衡常數Ka1=____________。

（2）利用尿素[CO（NH2）2]水解的溶液可以吸收含SO2 的空氣。已知尿素水解放熱，常溫下水解反應較慢，水解的反應方程式如下:CO（NH2）2+H2O=H2NCOONH4（氨基甲酸銨）。

①氨基甲酸銨會與空氣中的SO2 和O2 反應生成（NH4）2SO4,該反應的化學方程式為__________。

②一定條件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空氣，測得SO2 的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60 ℃時，SO2 的吸收率逐漸升高的原因是_____________。

③尿素溶液吸收SO2 的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空氣后溶液的pH會降低，為提高SO2 的吸收率和充分回收產物，最好向溶液中加入_____（填溶液的名稱）并控制pH 為_______。

（3）一種電化學脫硝法的原理如圖所示。

①電解池陰極所發(fā)生的電極反應為_____________。

②相同條件下通入的污染氣和生成的X 的體積比為40 :3,污染氣中NO 和NO2 占總體積的10%，若NaClO完全反應，污染氣中NO和NO2 被完全吸收且其余氣體不參與反應，則NO和NO2 的體積比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下，28 g CO 和 C2H4 混合氣體中的碳原子數為 NA

B. 1 mol N2 與 3 mol H2 充分反應，產物的分子數為 2NA

C. 標準狀況下，11.2 L 己烷中含有的碳碳鍵數為 2.5NA

D. 32 g 硫粉與足量的 Cu 粉完全反應，轉移的電子數為 2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某同學為探究元素周期表中同周期元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．
（1）將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為 ．
（3）干燥管D的作用是 ．
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4 ， （KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液的現象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液的現象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復原色

B. SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

C. 紫色石蕊試液滴入SO2水溶液中，先變紅后褪色

D. 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知5種短周期元素的原子序數按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數相同，A2B中電子總數為30；D和E可形成4核10電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出5種元素的名稱：A、B、C、D、E ．
（2）寫出下列物質的電子式：D元素形成的單質；B與E形成的化合物；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物 ．
（3）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于（填“離子”或“共價”）化合物，存在的化學鍵是 ， 寫出A2B2與水反應的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是（ ）

A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C. 物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性

D. T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有反應m A(g)＋n B(g) p C(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則

（1）該反應的逆反應是________熱反應，且m＋n______(填“＞”“＜”或“＝”)p。

（2）減壓時，A的質量分數________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。

（3）若加入B(體積不變)，則A的轉化率________，B的轉化率________。

（4）若升高溫度，則化學平衡常數將________。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________。

（6）若B是有色物質，A、C均為無色物質，則加入C(體積不變)時混合物的顏色________，而維持容器內氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。

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