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10．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關信息如表：
元素相關信息
XX的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3
YY是地殼中含量最高的元素
ZZ元素的原子最外層有3個電子
WW的一種核素的質量數(shù)為28，中子數(shù)為14
則相關判斷正確的是（　�。�
A．W原子半徑大于Z
B．氫元素可以與X、Y分別形成的二元化合物分子間容易形成氫鍵
C．向Z單質與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量無現(xiàn)象
D．W的單質與氫氟酸反應生成兩種無色氣體

分析 X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y是地殼中含量最高的元素，Y為O元素；Z元素的原子最外層有3個電子，則Z為Al元素；X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3，為碳酸，可知X為C元素；W的一種核素的質量數(shù)為28，中子數(shù)為14，其質子數(shù)為28-14=14，W為Si元素，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為C，Y為O，Z為Al，W為Si，
A．同周期從左向右原子半徑減小，則W原子半徑小于Z，故A錯誤；
B．C的氫化物分子間不含氫鍵，水分子間含氫鍵，故B錯誤；
C．氯化鋁與NaOH溶液反應，先生成白色沉淀，NaOH過量時沉淀消失，故C錯誤；
D．Si與HF酸反應生成SiF4、H2，生成兩種無色氣體，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數(shù)、原子結構、元素的含量推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關反應熱的敘述中正確的是（　�。�
①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為△H=-241.8kJ•mol-1
②由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩(wěn)定
③X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的△H增大
④已知：
共價鍵C-CC═CC-HH-H
鍵能/（kJ•mol-1）348610413436
根據上表數(shù)據可以計算出的焓變
⑤根據蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1mol CO2氣體時，放出的熱量相等
⑥25℃101kPa時，1mol碳完全燃燒生成CO2氣體所放出的熱量為碳的燃燒熱．
A．①②③④B．③④⑤C．④⑤D．⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室以軟錳礦（主要成分為MnO2，還有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3雜質）為原料制備高錳酸鉀的流程如圖1

（1）“酸浸”需要加熱的目的是加快反應速率，此過程中發(fā)生反應的離子方程式是FeO+2H+=Fe2++H2O或Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O或MgO+2H+=Mg2++H2O或Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．（任寫一條）
（2）“熔融”過程中，MnO2被KC1O3氧化成K2MnO4
①該反應的化學方程式為3MnO2+KC1O3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
②加入KC1O3應過量的原因除了提高MnO2利用率，還有KC1O3自身會分解
③將適量KClO3和KOH混合均勻后在坩堝內高溫反應，應選用坩堝為b．（選填序號）
a．石英坩堝     b．鐵坩堝     c．氧化鋁坩堝
（3）己知：①MnO42-只存在于強堿環(huán)境（pH＞13.5）中，當pH降低時，MnO42-會歧化為MnO4-和MnO2；②飽和碳酸鉀溶液的pH約為12.3，飽和碳酸氫鉀溶液的pH約為8.8；③相關物質的溶解度曲線如圖2．
請補充完整由浸取液制備KMnO4晶體的實驗方案：向浸取液中緩緩通入CO2，低溫供干得KMn4晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英
B．SiO2是光導纖維的主要成分，晶體硅可用于制作半導體材料
C．實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液
D．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是（　�。�
A．每生成1mol Fe3O4轉移4mol電子
B．該反應中Fe2+和S2O32-都是還原劑
C．3mol Fe2+被氧化時有1molO2被還原
D．反應方程式中化學計量數(shù)x=4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．BaSO3與稀HNO3反應：3BaSO3+2H++2NO3-═3BaSO4+2NO↑+H2O
B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為：CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO
C．Fe2（SO4）3溶液與Ba（OH）2溶液反應：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．同壓、不同溫度下的反應：A（g）+B（g）?C（g）△H，A的含量和溫度的關系如圖所示，下列結論正確的是（　�。�
A．T1＞T2，△H＞0B．T1＜T2，△H＞0C．T1＞T2，△H＜0D．T1＜T2，△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　�。�
A．摩爾是物質的量的單位，含有6.02×1023個微粒的物質叫做1摩爾
B．1mol氧含有6.02×1023個氧原子
C．1mol氣體的體積隨壓強增大和溫度降低而變小
D．標準狀況下，體積相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子數(shù)是后者的兩倍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）下列各項表示的是在4種不同情況下的反應速率，其中反應速率最快的是（　�。�
A．V（N2）=0.01mol/（L•S）B．V（H2）=0.2mol/（L•S）
C．V（H2）=0.6mol/（L•min）D．V（NH3）=1.2mol/（L•min）

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