精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A. 常溫常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高

B. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子相同

C. W的氫化物的熱穩(wěn)定性比X的氫化物的熱穩(wěn)定性高

D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

【答案】D

【解析】圖為元素周期表前四周期的一部分，由元素的位置可知，X為N，W為P，Y為S，R為Ar，Z為Br。A．常溫下Y的單質為固體，而Z的單質為液體，則常壓下五種元素的單質中Y單質的沸點最高，選項A錯誤；B．Y的離子電子層有3個層，而Z離子的電子層為4層，則只有Y的陰離子的電子層結構與R原子的電子層結構相同，選項B錯誤；C．非金屬性X＞W，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性弱，選項C錯誤；D．氨氣比硫化氫穩(wěn)定，則Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】混合動力車在剎車和下坡時處于充電狀態(tài)；上坡或加速時，電動機提供輔助推動力，降低了汽油的消耗。該車一般使用的是鎳氫電池采用鎳的化合物和儲氫金屬（以M表示）為兩電極材料，堿液（主要為KOH）電解液。鎳氫電池充放電原理如圖，其總反應式為：H2+2NiOOH = 2Ni(OH)2 下列有關判斷正確的是（ ）

A. 在上坡或加速時，溶液中的K+向甲電極遷移

B. 在剎車和下坡時，甲電極的電極反應式為：2 H2O+2e- H2↑+2OH-

C. 在上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將減小

D. 在剎車和下坡時，乙電極增重

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物不能用于殺菌、消毒的是

A. 苯酚溶液 B. 乙醇溶液 C. 甲醛溶液 D. 乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是人類生存與發(fā)展必不可缺的物質，對傳統(tǒng)能源進行脫硫、脫硝處理，能提高能源在能源消費中的比例是改變目前我國頻發(fā)的霧霾天氣的有效措施。

（1）肼(N2H4)和化合物甲是一種重要的火箭推進劑，甲分子與肼分子具有相同的電子數，二者反應的生成物中有10e-分子，另一種生成物為極穩(wěn)定的單質，寫出該反應的化學方程式__________________。

（2）對燃煤產生的尾氣進行回收處理，有助于空氣質量的改善，還能變廢為寶，尾氣處理過程中涉及到的主要反應如下：

①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=十8.0 kJ·mol－1

②2H2 (g)+SO2(g)=S(g)＋2H2O(g) △H=＋90.4 kJ·mol－1

③2CO(g)+O2 (g) =2CO2 (g) △H= -566.0 kJ·mol－1

④2H2 (g)+O2 (g) =2H2O(g) △H =－483.6 kJ·mol－1

S(g)與O2(g)反應生成SO2(g)的熱化學方程式為__________________。

（3）煤炭液化也有助于減少霧霾天氣的發(fā)生，液化反應之一為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（正反應放熱）；按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右圖所示，則正反應速率：v(a)、v(b)、v(c)、v(d)由小到大的順序為__________；實際生產條件控制在T 1°C、1×106Pa左右，選擇此壓強的理由是________。

（4）工業(yè)上生產新能源二甲醚(CH3OCH3)的原理之一為：2CO(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，相同溫度下，在兩個容器中進行上述反應，某時刻兩容器中各氣態(tài)物質的濃度(mol/L)及正逆反應速率之間的關系如下表所示：

容器

c(CO)

c(H2)

c(CH3OCH3)

c(H2O)

v(正)與v(逆)大小比較

I

1.0×10-2

1.0×10-2

1.0×10-4

1.0×10-4

v(正)= v(逆)

II

2.0×10-2

1.0×10-2

1.0×10-4

2.0×10-4

v(正)____v(逆)(填“>”、“<”)

填寫表中空白處，并寫出其推測過程___________。

（5）二甲醚(燃燒熱為1455kJ/mol)燃料電池是一種綠色電池，其工作原理如圖所示，a、b均為惰性電極，a極的電極反應式為________________________；當消耗1molO2時，通過質子交換膜的質子數為_________NA；若電池工作時消耗1mol二甲醚所能產生的最大電能為1320kJ，則該燃料電池的工作效率為________(燃燒電池的工作效率是指電池所能產生的最大電能與燃料燃燒時所能釋放的全部熱能之比)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是

A. 電池工作時,CO32—向電極B移動

B. 電極A上H2參與的電極反應為H2+2OH—-2e—==2H2O

C. 反應CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4參加反應共轉移6mol電子

D. 電極B上發(fā)生的電極反應為O2+4e—+2H2O==4OH—

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:①4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-905.5kJ·mo1—1

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2

一定條件下,NO可以與NH3反應轉化為無害的物質,反應如下

③NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2Og) ΔH3=—1625.5 kJ·mo1—1

下列說法不正確的是

A. 反應③一定能自發(fā)進行

B. 反應②生成物總能量高于反應物總能量

C. 反應①使用催化劑,反應速率加快,△H1減小

D. 反應③達到平衡后改變條件,v(正)、v（逆）的變化如圖所示,則該條件可能是升高溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖1表示0.2mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化

B. 圖2表示用0.1000mo1· L—1NaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH的滴定曲線,則c(CH3COOH)=0.100 mo1· L—1

C. 圖3表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則常溫下,NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

D. 圖4表示恒溫恒容條件下,2NO2(g) N2O4(g)中,各物質的濃度與其消耗速率之間的關系,其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素的原子序數，可以推斷元素原子的（ ）
①質子數 ②核電荷數 ③核外電子數 ④離子所帶電荷數．
A.①③
B.②③
C.①②③
D.②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產流程制備無水FeCl3。

I .經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；④......

⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封

請回答下列問題：

(1)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A的右端。

要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是__________________________。

(2)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有_____________。(填步驟序號)

(3) 裝置B中的冷水作用為_______________________；

裝置C的名稱為____________________；裝置D中FeCl2全部反應完后，因為失去吸收Cl2的作用而失

效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：____________________。

(4)在虛線框內畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑___________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案