Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列說法正確的是（　�。�

元素代號		X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑（×10-10m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合價	最高正價	+1	+7	+3	+2	+5	--
	最低負價	--	-1	--	---	-3	-2

• A、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
• B、X、Y、M的單質分別與水反應，Y最劇烈
• C、X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應
• D、Y的氧化物水化物的酸性一定強于R的氧化物水化物的酸性

Answer 1

考點：原子結構與元素的性質

專題：

分析：Y有最高價+7、最低價-1，則Y為Cl；Q只有-2價，沒有正化合價，則Q為O元素；R的化合價為+5、-3價，應為周期表第ⅤA族，原子半徑小于Cl，故處于第二周期，為N元素；Z有最高價+3，Y有最高價+2，原子半徑都大于Cl，處于第三周期，可推知Z為Al、Y為Mg；X的最高價為+1價，應為ⅠA族元素，原子半徑大于Mg元素，處于第三周期，為Na元素，結合元素周期律及元素化合物性質知識解答該題．

解答： 解：Y有最高價+7、最低價-1，則Y為Cl；Q只有-2價，沒有正化合價，則Q為O元素；R的化合價為+5、-3價，應為周期表第ⅤA族，原子半徑小于Cl，故處于第二周期，為N元素；Z有最高價+3，Y有最高價+2，原子半徑都大于Cl，處于第三周期，可推知Z為Al、Y為Mg；X的最高價為+1價，應為ⅠA族元素，原子半徑大于Mg元素，處于第三周期，為Na元素，
A．元素X和Q可以形成Na₂O、Na₂O₂，Na₂O₂中存在非極性鍵，故A錯誤；
B．金屬性Na＞Mg＞Al，故Na與水的反應最劇烈，故B錯誤；
C．X、Z、R的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、硝酸，NaOH與硝酸發(fā)生中和反應，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，溶于強堿NaOH、強酸硝酸，故C正確；
D．Y的最高價氧化物水化物的酸性強于R的氧化物水化物的酸性，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查結構性質物質關系及應用，難度中等，根據元素化合價、原子半徑推斷元素是解題關鍵，注意理解元素周期律的遞變規(guī)律．