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2．指出在使用下列儀器（已經洗滌干凈）或用品時的第一步操作：
①石蕊試紙（檢驗氣體）：把試紙用蒸餾水濕潤．
②容量瓶：檢查容量瓶是否漏水．
③滴定管：檢查滴定管是否漏水．
④集氣瓶（收集氨氣）：干燥集氣瓶．
⑤托盤天平：調節(jié)零點．

分析 （1）用石蕊試紙檢驗氣體的酸堿性，需先用蒸餾水濕潤試紙，溶解氣體；
（2）容量瓶帶有玻璃塞，配制溶液前需要檢驗是否漏水；
（3）滴定管帶有玻璃活塞或玻璃珠，需檢查滴定管是否漏水；
（4）氨氣極易溶于水；
（5）托盤天平使用前需調0．

解答 解：（1）用石蕊試紙檢驗氣體的酸堿性，需先用蒸餾水濕潤試紙，溶解氣體，故答案為：把試紙用蒸餾水濕潤；
（2）容量瓶帶有玻璃塞，配制溶液前需要檢驗是否漏水，故答案為：檢查容量瓶是否漏水；
（3）酸式滴定管帶有玻璃活塞，堿式滴定管帶有玻璃珠，使用前均需檢查滴定管是否漏水，故答案為：檢查滴定管是否漏水；
（4）氨氣極易溶于水，收集之前需干燥集氣瓶，故答案為：干燥集氣瓶；
（5）托盤天平使用前需要調0，故答案為：調節(jié)零點．

點評 本題主要考查了常見儀器的使用，注意儀器的特點以及使用方法是解題的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．天然氣（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氫、羰基硫（COS）等]，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去．羰基硫用氫氧化鈉溶液處理的過程如下（部分產物已略去）：
COS$→_{Ⅰ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$H2
（1）羰基硫分子的電子式為；反應I除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學方程式為COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O；已知反應II的產物X的溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則II中主要反應的離子方程式為2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．
（2）用TiO2負載MoO3催化劑使有機物R催化脫硫，負載MoO3的量對反應脫硫率的影響如圖1．下列說法正確的是CD

A．負載MoO3的百分含量越大，平衡常數越大
B．當反應時間小于0.5h，脫硫率為0
C．1.6h負載MoO3的量為10%和15%的脫硫率基本相等
D．0.5～1.2h時，負載MoO3的量越大，脫硫速率越大
（3）硫單質及其化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用．向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中H2S、HS-、S2-的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與滴加鹽酸體積的關系如圖2所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）．試分析：
B曲線代表HS-分數變化（用微粒符號表示）；滴加過程中，溶液中一定成立的關系式：c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]和c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）-c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．16O和18O原子的核外電子排布不相同
B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C．HF、HCl、HBr、HI的熔沸點逐漸升高
D．干冰和二氧化硅熔化時所克服微粒間的相互作用相同

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫恒容密閉容器中，能說明反應：2N02(g)2NO(g)+02(g)達到平衡狀態(tài)的是 ( )

①單位時間內生成nmol O2的同時生成2nmol NO2；②單位時間內生成nmol O2的同時生成2nmol N0；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)。

A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于化學平衡的說法錯誤的是（　�。�
A．若改變影響化學平衡的條件之一，平衡向能夠使這種改變減弱的方向移動
B．達到化學平衡時，各組分的濃度不再改變，反應停止
C．化學平衡移動，化學平衡常數不一定改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．有關鍵能數據如下表：則水分子中O-H鍵能為（　�。� 
化學鍵H-HO=O
鍵能/kJ/mol436498
A．463.4kJ/molB．926.8kJ/molC．221.6kJ/molD．413kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖1是元素周期表的一部分，按要求回答下列問題．
（1）Fe在元素周期表中位于四周期，第ⅤⅢ族．
（2）元素③、⑧、⑦最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱排列的順序為HClO4＞H2SO4＞Al（OH）3（填化合物的化學式）．
（3）寫出由元素①、⑥形成的既含極性鍵又含非極鍵的化合物的結構式H-O-O-H；M是⑦、⑧由元素形成的四原子分子，其各元素原子的最外層電子數滿足8電子穩(wěn)定結構，寫出M的電子式．
（4）A、B、C、D、E、X是由上表給出的元素組成的單質或化合物，存在如圖2轉化關系（部分生成物和反應條件已略去）．若E為氧化物，X為單質，則A與水反應的離子方程式為3NO2+2H2O=2H++2NO3-+NO，寫出由B生成C的化學方程式Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，檢驗C中陽離子的最常見的試劑為KSCN溶液，當生成D的物質的量為0.3mol時，理倫上至少消耗A1.2 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如圖簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（含Fe2O3．SiO2．Al2O3等）轉變成重要的工業(yè)原料FeSO4（反應條件略）

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應，請回答下列問題：
（1）第1步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應選擇B（填字母編號）．
A．KMnO4溶液      B．KSCN溶液     C．KCl溶液  D．KOH
（3）第Ⅲ步加FeCO3調溶液pH=6時，利用相關數據計算，（已知Ksp Al（OH）3=1.9×10-33，當離子濃度小于1×10-5mol•L-1時，可認為沉淀完全）判斷Al3+是（填“是”或“否”）能沉淀完全．
（4）FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4溶液在加熱濃縮結晶時要注意避免接觸到空氣防止其被氧化，FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氮的氫化物NH3、N2H4等在工農業(yè)生產、航空航天等領域有廣泛應用．
（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢．氨的燃燒實驗涉及下列兩個相關的反應：
①4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H1
②4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H2
則反應 4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H=$\frac{3△H{\;}_{1}+2△H{\;}_{2}}{5}$．（請用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）合成氨實驗中，在體積為3L的恒容密閉容器中，投入4mol N2和9mol H2在一定條件下合成氨，平衡時僅改變溫度測得的數據如表所示：
溫度（K）平衡時NH3的物質的量（mol）
T12.4
T22.0
已知：破壞1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化學鍵吸收的總能量小于形成2mol NH3（g）中的化學鍵放出的總能量．①則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2時，經過10min達到化學平衡狀態(tài)，則0至10min內H2的平均反應速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1，平衡時N2的轉化率α（N2）=25%．
③下列圖象分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對分子質量（$\overline{M}$）和氣體密度（ρ）與反應時間的關系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是BC．

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