【題目】把下列溶液加水稀釋?zhuān)芤褐忻糠N離子的濃度都不會(huì)增加的是（　�。�
A.CH3COOH溶液
B.NaCl溶液
C.NaOH溶液
D.FeCl3溶液

【答案】B
【解析】解：A、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋有利于電離正向進(jìn)行，所以氫氧根離子濃度增大，其余的均減小，故A錯(cuò)誤；

B、氯化鈉是中性的溶液，加水稀釋?zhuān)c離子、氯離子濃度減小，氫離子和氫氧根離子濃度不變，沒(méi)有濃度增大的離子，故B正確；

C、NaOH溶液加水稀釋?zhuān)瑲潆x子濃度增大，氫氧根濃度、鈉離子濃度均減小，故C錯(cuò)誤；

D、氯化鐵加水稀釋?zhuān)欣谒馄胶庥乙�，所以氫氧根離子濃度增大，其它離子濃度減小，故D錯(cuò)誤，

故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
（1）指出鋅在周期表中的位置：第周期第族，屬于區(qū)．
（2）葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑．寫(xiě)出Zn2+基態(tài)電子排布式；葡萄糖分子[CH2OHCHOH（CHOH）3CHO]中碳原子雜化方式有 ．
（3）Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+ ． 配位體NH3分子中心原子的 雜化方式是 ， 屬于（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在圖中用箭頭表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在使用分液漏斗進(jìn)行分液時(shí)，正確的操作是(　　)

A.上層液體經(jīng)漏斗下口放出

B.分離液體時(shí)，將漏斗拿在手上進(jìn)行分離

C.分離液體時(shí)，使分液漏斗玻璃塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開(kāi)

D.分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必打開(kāi)活塞把氣體放出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí),體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的兩種酸HX、HY分別與0.1mol·L-1的NaOH溶液反應(yīng),所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. Ka(HY)的數(shù)量級(jí)約為10-3

B. a點(diǎn)c(X-)>b點(diǎn)c(Y-)

C. HX發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HX+OH-=X-+H2O

D. pH=7時(shí),兩種反應(yīng)后的溶液中c(Y-)>c(X-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在高溫高壓下碳氧化物具有極高的化學(xué)活性，能與多種單質(zhì)或化合物反應(yīng)。

（1）一定條件下，CO與H2 可合成甲烷，反應(yīng)方程式為:CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O(g)

①一定條件下，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是_________

②已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol 283.0kJ/mol和890.0kJ/mol。

寫(xiě)出CO 與H2 反應(yīng)生成CH4 和CO2 的熱化學(xué)方程式：_____________。

（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:

反應(yīng)Ⅰ: CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)

反應(yīng)Ⅱ: CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g)

①在以上制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中:反應(yīng)Ⅰ優(yōu)于反應(yīng)Ⅱ，原因?yàn)?/span>______________。

②一定溫度下，在體積可變的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，開(kāi)始時(shí)容器體積為2L，CO 和CH3OH (g) 的濃度隨時(shí)可變化如圖。10min 達(dá)到平衡，則反應(yīng)1的化學(xué)平衡常數(shù)為____________。

③恒溫恒容條件下，在密閉容器中等物質(zhì)的量的通入CO2 和H2， 下列描述能說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。(填標(biāo)號(hào))

A.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化

B.當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率的比值不再變化

C.單位時(shí)間CH3OH分子斷裂5NA個(gè)共價(jià)鍵，同時(shí)斷裂3NA個(gè)H-H鍵

D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為34.5，且保持不變

（3）甲烷堿性燃料電池裝置如圖所示(開(kāi)始時(shí)兩邊溶液質(zhì)量相等)，用電器為惰性電極電解裝置，其原理是:通電后，將Co2+氧化成Co3+，進(jìn)而徹底氧化CN-為無(wú)害氣體使廢水得以?xún)艋?/span>

①當(dāng)除去1molCN-時(shí)，圖1兩邊質(zhì)量差為__________g.

②負(fù)極電極反應(yīng)式為__________.

（4）工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應(yīng)方程式為:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1KJ/mol，科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究.部分研究結(jié)果如下:

①?gòu)姆磻?yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是_____。

②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.用激光筆照射硫酸銅溶液，側(cè)面可觀(guān)察到明顯的光路

B.氫氧化鐵膠體帶正電荷是氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因

C.根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體、濁液

D.江河入�？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液與100 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中所含Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（ ）

A. 100 mL0.5molL-1 MgCl2溶液 B. 200 mL0.25molL-1 AlCl3溶液

C. 50mL1molL-1 NaCl溶液 D. 25mL 0.5molL-1 HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說(shuō)法正確的是：( )

A. 三者的單質(zhì)長(zhǎng)期放置在空氣中均只生成氧化物

B. 硬鋁是一種鋁合金，其硬度相當(dāng)于鋼材，可用于制做門(mén)窗框架，它比純鋁熔點(diǎn)高

C. 三者的單質(zhì)在一定條件下都能與水反應(yīng)生成H2

D. 將用砂紙打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈外焰上加熱，發(fā)現(xiàn)鋁箔發(fā)紅卷縮，變暗失去光澤，鋁箔熔化但不落下，說(shuō)明氧化鋁致密且熔點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí)，可通過(guò)光譜儀直接攝�。ā　。�
A.電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖象
B.原子的吸收光譜
C.電子體積大小的圖象
D.原子的發(fā)射光譜

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